2023届河南省息县第一高级中学化学高二第二学期期末预测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列实验操作能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A 苯和溴水混合后加入铁粉 制溴苯 B 乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）酸性溶液混合 验证乙醇具有还原性 C 蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制备的Cu(OH)2，加热 证明蔗糖水解后产生葡萄糖 D 向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酚钠浓溶液 证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚 A．A B．B C．C D．D 2、元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的 A．红外光谱 B．质谱 C．原子光谱 D．核磁共振谱 3、下列方程式书写正确的是（ ） A．H2S 的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－ B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32- C．CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋ 4、有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 A．8种 B．14种 C．16种 D．18种 5、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．“酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO3＋4H+＋4Cl－ ＝ Fe2+＋ TiOCl42－＋2H2O B．若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个 C．“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑ 温度/ 30 35 40 45 50 TiO2 ·xH2O转化率/% 92 95 97 93 88 D．TiO2 ·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如上表所示, 40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大 6、下列现象与胶体知识无关的是 A．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊 B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 D．上海宝钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物 7、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示： 关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是……………（ ） A．1 mol咖啡鞣酸最多能与5 mol NaOH反应 B．能与高锰酸钾溶液反应 C．能与FeCl3发生显色反应 D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 8、下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 A．SO2+H2O2=H2SO4 B．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl C．CaO+SiO2=CaSiO3 D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 9、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I表示,单位为kJ·mol-l). 电离能 I1 I2 I3 I4 …… E 740 1500 7700 10500 …… 下列关于元素R的判断中一定正确的是 A．R的最高正价为+3价 B．R元素的原子最外层共有4个电子 C．R 元素基态原子的电子排布式为1s22s2 D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 10、二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，对干二氯化二硫叙述正确的是 A．二氯化二硫的电子式为 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．二氯化二硫属于非极性分子 D．分子中S－Cl键能小于S－S键的键能 11、生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质粒径最小的是 A．雾 B．蛋白质溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液 12、下列实验结论正确的是（　　） 实验操作 现象 结论 A 淀粉溶液中加入碘水 溶液变蓝 说明淀粉没有水解 B 将乙醇与酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合 橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 C 蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热 未出现银镜 水解的产物为非还原性糖 D 将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热 产生红色沉淀(Cu2O) 葡萄糖具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 13、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH B．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClO C．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O D．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 14、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 B．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善 C．“青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D．“霾尘积聚难见路人”， 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 15、下列说法不正确的是 A．向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性 B．氨基酸种类较多，分子中都含有－COOH和－NH2 C．纤维素、淀粉和蔗糖等天然高分子化合物在一定条件下都能发生水解 D．油脂皂化反应实质就是酯在碱性环境下发生水解 16、下列判断合理的是（ ） ①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质； ③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物 ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； ⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物． A．只有②④⑥ B．只有①②⑤ C．只有①③⑤ D．只有③④⑥ 二、非选择题（本题包括5小题） 17、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为__________，C的元素符号为____________；B的外围电子的轨道表示式为___________。 (3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为________________，其基态原子的电子排布式为________________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________。 18、化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下： （1）A的系统命名为________________________。 （2）从A→B的反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。 （3）F与G的关系为（填序号）____________。 a．碳链异构 b．官能团异构 c．顺反异构 d．位置异构 （4）C→D的化学方程式为_______________________________________。 （5）M的结构简式为____________。 19、电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率。 将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN-的浓度为0.05 mol•L-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题： （1）甲中反应的离子方程式为________________________，乙中反应的离子方程式为________________________。 （2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是_____________________，丁在实验中的作用是______________，装有碱石灰的干燥管的作用是______________________________。 （3）戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于__________。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能原因之一_______________________。 20、某兴趣小组的同学设计了如下装置进行试验探究，请回答下列问题： （1）为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意。若考虑分液漏斗滴入烧瓶中液体的体积（假设其它操作都正确），则测得气体的体积将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （2）若在烧瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀。 ①通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂可选用下列（填序号） a．NaOH溶液B．C2H5OHc．NaCl溶液D．稀硫酸 ②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是。 （2）若烧瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度。你认为此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”请说明原因）。 （3）为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，将等量的H2O2加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在同一状况下测定）： 序号 烧瓶中的物质 测得气体体积 实验1 20mLH2O2，足量MnO2 V1 实验2 20mLH2O2，足量MnO2和稀硫酸 V1<V2<2V1 若实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为。 （4）若烧瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）： 编号 镁铝合金质量 量气管第一次读数 量气管第二次读数 Ⅰ 1.0g 10.00mL 346.30mL Ⅱ 1.0g 10.00mL 335.50mL Ⅲ 1.0g 10.00mL 346.00mL Ⅳ 1.0g 10.00mL 345.70mL 则镁铝合金中镁的质量分数为。 21、有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E