2023届江苏省淮安市钦工中学高二化学第二学期期末监测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列同学饮食习惯科学的是 A．多吃肉，少吃蔬菜水果 B．合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡 C．为防止变胖，炒菜时不放油 D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水 2、常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 ( ) ①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、I- ②pH=13的溶液：Na+、CO32-、SO32-、AlO2-、S2- ③水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3-、S2O32- ④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3-、Cu2+、SO42- ⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3- A．①② B．②③ C．②④⑤ D．②⑤ 3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，28 g CH2＝CH2含有的共用电子对数为6NA B．标准状况下，11.2 L己烷中含有的分子数为0.5NA C．常温常压下，23 g Na完全燃烧时失去的电子数为2NA D．1 mol －OH(羟基)含有的电子数为10NA 4、下列物质仅用溴水即可鉴别的是（ ） A．苯、己烷、己烯 B．己烷、己烯、己炔 C．苯、四氯化碳、苯乙烯 D．溴苯、四氯化碳、己烯 5、下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是（　　） A．单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力 B．NaCl晶体中与一个Cl﹣紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl﹣紧邻的Cs+数 C．晶体硅中Si﹣Si键的键能和金刚石中C﹣C键的键能 D．氨分子中N﹣H键的键角和甲烷分子中C﹣H键的键角 6、下列有关化学用语表示正确的是 （ ） A．35Cl和37Cl的原子结构示意图均为 B．HC1O的电子式： C．CO2的比例模型： D．乙烯的结构式：CH2=CH2 7、下列表述正确的是 A．羟基的电子式 B．醛基的结构简式—COH C．1-丁烯的键线式 D．聚丙烯的结构简式 8、下列事实中能充分说明苯分子的平面正六边形结构中，不含有一般的碳碳双键和碳碳单键的是（ ） A．苯的一元取代物只有一种结构 B．苯的邻位二元取代物只有一种结构 C．苯的间位二元取代物无同分异构体 D．苯的对位二元取代物无同分异构体 9、下列说法不正确的是 A．乳酸薄荷醇酯（）能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物 C．淀粉和纤维素完全水解后的产物都是葡萄糖，但淀粉是人体的营养物质而纤维素不是 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别 10、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 B．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 C．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 D．向鸡蛋清溶液中加入NaCl固体时，因蛋白质变性致溶液变浑浊 12、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．能使酚酞变红的溶液：Na＋、Al3＋、SO42-、NO3- B．0.1 mol/LNaClO溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、SO42- C．0.1mol/L氨水：K＋、Ag(NH3)2+、NO3-、OH－ D．由水电离产生的c(H＋)=1×10－13 mol/L的溶液：Na＋、NH4+、Cl-、HCO3- 13、下列说法不正确的是 A．螺［2,2］戊烷（ ）所有碳原子不可能均处于同一平面 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 D．仅用溴水就可以将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区分开 14、化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是　　 A．为直线形分子，也为直线形分子 B．固态是分子晶体，固态也是分子晶体 C．中N原子是杂化，中B原子也是杂化 D．能溶于NaOH溶液，也能溶于NaOH溶液 15、下列指定反应的方程式正确的是 A．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+=I2+3H2O C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O D．乙醛与新制氢氧化铜溶液混合加热： CH3CHO+2Cu（OH）2+OH—CH3COO—+Cu2O↓+3H2O 16、下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某溶液生成使石灰水变浑浊的无色气体 原溶液中一定含有CO32－ B 用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小 湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差 C 将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色 乙烯和苯分子中都含有碳碳双键 A．A B．B C．C D．D 17、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- B．使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl- C．与A1反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42- D．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中: K+、Na+、A1O2-、CO32- 18、羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是 A．分子中的两个苯环都可以发生加成反应 B．所有原子均处于同一平面 C．二氯代物超过两种 D．1mol羟甲香豆素与氢气加成，最多需要5molH2 19、我国古代有“女蜗补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是 A．禁止使用含氟电冰箱 B．倡导使用无磷洗衣粉 C．硝酸厂的尾气按相关规定处理 D．研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染 20、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜 蔗糖未水解 B 向鸡蛋清溶液中，滴加饱和硫酸钠溶液，析出沉淀后，加蒸馏水，沉淀溶解 蛋白质的盐析是一个可逆过程 C 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，震荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 D 向2g的苯酚中，加入3mL质量分数40%的甲醛溶液和几滴盐酸，加热，得到白色固体，冷却加适量乙醇，固体溶解 得到的酚醛树脂是网状结构 A．A B．B C．C D．D 21、原子结构模型经历了五个主要阶段:1803年实心球模型→1897年葡萄干面包式模型→1911年原子核式结构模型→1913 的轨道模型→20 世纪初电子云的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是 A．玻尔 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．道尔顿 22、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣ B．pH=l的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+ C．无色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+ D．无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣ 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。 (1)根据分子结构模型写出A的结构简式 ___________ 。 (2)拟从芳香烃出发来合成A，其合成路线如下： 已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。 (a)写出⑤反应类型__________反应；写出H的结构简式___________ 。 (b) 写出G中官能团名称：_________________________ (c)写出下列步骤的反应方程式（注明必要的条件） ⑥_______________________________________。 ⑦________________________________________。 (3)A的同分异构体有多种，同时满足下列条件A的同分异构体有________种。 ⅰ.含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种； ⅱ.与A有相同的官能团； ⅲ.能发生银镜反应。 24、（12分）M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题： (1)元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。 (2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。 (3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示)，实验室制备O单质的化学方程式__________________________。 (4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为____________________g/cm3 25、（12分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备K2FeO4（夹持装置略） ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______ ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。 （2）探究K2FeO4的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。 Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶