2023届海南省海口四中化学高二第二学期期末检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列选项正确的是 A．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O C．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH D．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8 mol 2、某有机物的分子式为C11H14O2，结构简式中含有一个苯环且苯环上只有一个取代基，与NaHCO3反应有气体生成，则该有机物的结构共有（不含立体异构） A．9种 B．10种 C．11种 D．12种 3、下列实验内容能达到实验目的的是 实验目的 实验内容 A 鉴别乙醇与乙醛 B 比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性 C 说明烃基对羟基上氢原子活性的影响 D 说明苯环对取代基上氢原子活性的影响 A．A B．B C．C D．D 4、已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①代表滴定盐酸的曲线 B．a点溶液中: c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+) =0.1 mol/L C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b D．b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 5、下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol−1 B．甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol−1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol−1 C．已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1，则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol−1 6、用2mL 1mol·L－1CuSO4溶液与3mL 0.5mol·L－1NaOH溶液混合后，加入40%的甲醛溶液0.5mL，加热至沸腾，无红色沉淀生成，实验失败的主要原因是 A．甲醛的量太少B．CuSO4的量太多 C．NaOH的量太少D．加热的时间太短 7、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是 A．沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤 B．“春蚕到死丝方尽”里“丝”的主要成分是纤维素 C．淀粉和蛋白质水解最终产物都只有一种 D．毛织品可以用弱碱性洗涤剂或肥皂洗涤 8、周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是(　　) A．钛元素原子的M层上共有10个电子 B．钛元素是ds区的过渡元素 C．钛元素原子最外层上有4个电子 D．47.87是钛原子的平均相对原子质量 9、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法不正确的是 A．推测BHT微溶或难溶于水 B．BHT与都能与溴水反应产生白色沉淀 C．方法一和方法二的反应类型分别是加成反应和取代反应 D．BHT与具有的官能团的种类和个数均相等 10、某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是(　　) A．在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4·7H2O晶体 B．将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体 C．将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性 D．将铜粉加入FeCl3溶液中：验证Fe3＋的氧化性强于Cu2＋ 11、采用下列装置和操作,能达到实验目的的是(　　) A．用装置分离出溴苯 B．用装置验证乙炔的还原性 C．用装置制取乙烯 D．用装置制取乙酸乙酯 12、烯烃的复分解反应是重要的有机反应，在高分子材料化学、有机合成化学等方面具有重要意义。如：CH3CH=CH2+CH3CH2CH=CH2CH3CH=CHCH2CH3+CH2=CH2下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是 A． B． C． D． 13、等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的酸性按由弱到强顺序排列正确的是 A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④ 14、下列物质与CH3OH互为同系物的是(　 　) A． B． C． D．CH2=CHCH2OH 15、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（ ） ①CH3②CH=CH2③NO2 ④OH ⑤⑥ A．③④ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤⑥ 16、利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是 A．甲用于制取NaHCO3晶体 B．乙用于分离I2和NH4Cl C．丙用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si D．丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度 17、已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是(　　) A．断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－480.4 kJ·mol－1 C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝471.6 kJ·mol－1 D．H2(g)＋0.5O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－240.2 kJ·mol－1 18、2018年3月5日，《Nature》连刊两文报道了21岁的中国留美博士曹原等研究人员制得了具有超导特性的双层石墨烯新材料。以下对石墨烯的推测不正确的是（ ） A．石墨烯性质稳定，不能在氧气中燃烧 B．石墨烯与石墨都具有导电性 C．石墨烯与金刚石互为同素异形体 D．石墨烯与石墨都具有较高的熔点 19、下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－ B．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32—＋5H2O=10H＋＋2SO42—＋8Cl－ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32— 20、下列热化学方程式正确的是(　　) A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C．已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1 D．CO的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋ 283.0 kJ·mol－1 21、下列对物质或离子的检验,结论正确的是(　　) A．将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成,证明气体为CO2 B．将气体通入水中能使酚酞变红，则气体为NH3，NH3为碱 C．加入KSCN溶液,溶液变红，证明原溶液含有Fe3+ D．加入BaCl2溶液,生成的沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42- 22、下面的排序不正确的是(   ) A．晶体熔点由低到高: B．熔点由高到低: C．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 D．晶格能由大到小: 二、非选择题(共84分) 23、（14分）由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。 查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 ②Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。 实验过程： Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。 Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。 Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。 Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。 Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。 (1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________。 (2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、________。 (3)Ⅲ中生成B的离子方程式是__________________________________________________。 (4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是__________________________________________________。 (5)沉淀C的化学式是________。 (6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，则X的化学式是__________________________。 24、（12分）A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。 （1）写出基态E原子的价电子排布式_______。 （2）A与C可形成CA3分子，该分子中C原子的杂化类型为______，该分子的立体结构为_____；C的单质与BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式______；A2D由液态形成晶体时密度减小，其主要原因是__________（用文字叙述）。 （3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为___；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。 25、（12分）某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下： 相对分子质量 密度(g/cm3) 沸点(℃) 水溶性 2-羟基-4-苯基丁酸 180 1.219 357 微溶 乙醇 46 0.789 78.4 易溶 2- 羟基