2023届乌鲁木齐市第七十中学高二化学第二学期期末质量跟踪监视试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、按照绿色化学的原则，以下反应不符合原子的利用率为100%要求的是（　　） A．乙烯与水反应生成乙醇 B．麦芽糖水解生成葡萄糖 C．以苯和溴为原料生产溴苯 D．乙烯聚合生成聚乙烯 2、今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是(　　) A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ D．V1 L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2 3、卤代烃能够发生下列反应：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，下列有机物可以合成环丁烷（□）的是 A．BrCH2CH2CH2CH2Br B． C． D．CH3CH2CH2CH2Br 4、在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是(　　) A．K＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ C．Na＋、K＋、OH－、Cl－D．Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋ 5、下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．K+的结构示意图： B．基态氮原子的电子排布图： C．水的电子式： D．基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s2 6、常温下,向10mLbmol⋅L−1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0lmol⋅L−1的NaOH溶液,充分反应后溶液中c(Na+)=c(CH3COO−),下列说法正确的是( ) A．b=0.0l B．混合后溶液呈碱性 C．常温下，所得溶液中CH3COOH的电离常数Ka=10−9/b−0.01mol⋅L−1 D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 7、下列有关物质结构和性质的表述正确的是（ ） A．某微粒的结构示意图为，该元素位于周期表第三周期零族 B．工业上用的反应来制备钾，是因为钠比钾更活泼 C．的沸点高于的沸点，原因与分子间存在氢键有关 D．糖类物质溶液中，蛋白质溶液中加硫酸铵都会产生盐析现象 8、根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是(　　) A．PCl3B．HCHO C．H3O＋D．PH3 9、下列事实不能用电化学理论解释的是 A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C．铝片不用特殊方法保存 D．生铁跟稀硫酸反应比纯铁的反应来得快 10、一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成： 下列说法正确的是 A．Y分子中有2个手性碳原子 B．Y分子中所有碳原子处于同一平面 C．鉴别Y与X可用Br2的CCl4溶液 D．1molY最多可与1molNaOH反应 11、将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，过滤，得到沉淀的质量为 A．19.4g B．27.2g C．30g D．无法计算 12、相同温度下，同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是(　　) A． B． C． D． 13、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，产生的气体未经水洗直接通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热生成了C2H4 B 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 石蜡油分解产物中含有不饱和烃 C 向1mL2%的氨水中滴入5滴2%的AgNO3溶液，边滴边振荡 得到无色澄清溶液 氨水与AgNO3溶液不反应 D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入少量银氨溶液。 未出现银镜 蔗糖未水解 A．A B．B C．C D．D 14、一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且n＞m，符合此要求的物质是（ ） ①H2　  ②HCHO　  ③CH4　  ④HCOOCH3      ⑤CH3CHO A．①② B．③⑤ C．①②③④⑤ D．④ 15、分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气量相等的是 ①C2H2与 CH3CHO ②C7H8与C6H12 ③C2H2与C6H6 ④HCOOCH3与CH3COOH, A．①②③④ B．①④ C．①②④ D．②④ 16、氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是 A．已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0 B．相同条件下，HCl的△H2比HBr的小 C．相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大 D．一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol 17、下列原子中，第一电离能最大的是( ) A．B B．C C．Al D．Si 18、下列化合物中沸点最高的是 A．乙烷 B．丙烷 C．乙醇 D．丙三醇 19、习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是 A．开发清洁能源 B．有效提高能源利用率 C．研制易降解的生物农药 D．对废电池做深埋处理 20、用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)＞ c(NH4＋)， c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞ c(NH4＋)，c(H＋)＞ c(OH－) 21、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O) 22、下列说法正确的是 A．用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇、乙醛和乙酸 B．间二甲苯只有一种结构说明苯环中不存在碳碳双键 C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，最多生成四种产物 D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和溴水褪色的原理相同 二、非选择题(共84分) 23、（14分）有机物A〜H的转化关系如下图所示。其中A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”。 请回答下列问题： (1)E官能团的电子式为_____。 (2)关于有机物A、B、C、D的下列说法，不正确的是____(选填序号）。 a. A、B、C、D均属于烃类 b. B的同系物中，当碳原子数≥4时开始出现同分异构现象 c. 等质量的A和D完全燃烧时消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等 d. B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以 (3)写出下列反应的化学方程式： 反应③：____________________________； 反应⑥：_____________________________。 (4)C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或②制备，请指出用哪一个反应制备较好:_______，并说明理由：__________________。 24、（12分）已知有机化合物A、B、C、D、E存在下图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E为无支链的化合物。 请回答下列问题： （1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为_________________。 （2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为_________________。 （3）D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式_________________。 （4）反应①的化学方程式_________________。 （5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：_________________。 a．能够发生水解 b．能发生银镜反应 c．能够与FeCl3溶液显紫色 d．苯环上的一氯代物只有一种 25、（12分）某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属铜，保护环境。 请回答： （1）沉淀a中含有的单质是__________（填元素符号）。 （2）沉淀c的化学式是_______________。 （3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是__________________。 26、（10分）某科研小组设计出利用工业废酸(稀硫酸)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示： 请回答下列问题： (1)在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是(任写一点即可)__________________________________________________________。 (2)物质A最好使用下列物质中的____________（填选项序号）。 A．KMnO4　　B．H2O2　　C．HNO3 (3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在__________范围之间。 (4)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是________。 (5)除铁后得到的氢氧化铁可用次氯酸钾溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂(K2FeO4)，写出该反应的离子方程式：__________________________。 27、（12分）如图，是实验室制备乙酸乙酯的装置。a试管中加入3 mL 95%的乙醇、2 mL 浓硫酸、2 mL 冰醋酸；b试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。 （1）在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入____________，目的是____________。 （2）试管b中观察到的主要现象是__________________________。 （3）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_________________。 （4）饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________。 （5）反