2023届河北省曲阳一中高二化学第二学期期末考试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是(　　) A．K＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ C．Na＋、K＋、OH－、Cl－D．Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋ 2、为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH4(C2H4) 酸性KMn04溶液 洗气 B NH4Cl溶液(FeCl3) NaOH溶液 过滤 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 蒸馏 D C2H5OH (H2O) 新制生石灰 蒸馏 A．A B．B C．C D．D 3、下列各有机化合物的命名正确的是（　　） A．3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷 B．3，3，4﹣三甲基已烷 C．2，2﹣甲基戊烷 D．3，5﹣二甲基已烷 4、有机物的结构简式如图：。则此有机物可发生的反应类型有 ( ) ①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 ⑧加聚 A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥⑧ C．②③④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧ 5、可用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法错误是（ ） 盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2•6H2OMgCl2Mg A．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 B．操作①发生的反应为非氧化还原反应 C．操作②是蒸发浓缩结晶 D．在整个制备过程中，未发生置换反应 6、以下物质:(1) 甲烷 (2) 苯 (3) 聚乙烯 (4) 聚乙炔 (5) 2-丁炔 (6) 环己烷 (7) 邻二甲苯 (8) 苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（ ） A．(3)(4)(5)(8) B．(4)(5)(7)(8) C．(4)(5)(8) D．(3)(4)(5)(7)(8) 7、有机物X、Y、M的转化关系为：，下列说法错误的是（ ） A．X可用新制的氢氧化铜检验 B．Y有同分异构体 C．M含有两种碳氧共价键 D．Y可发生加成反应 8、下列说法错误的是 （　　） A．放热反应在常温下不一定能直接发生 B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 C．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定条件下也能发生 9、下列关于有机物的说法中，正确的有 ①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 ④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 ⑤淀粉遇碘单质变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 10、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NA B．常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA C．将0.2 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA D．50 mL12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA 11、将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）： 实验序号 稀硝酸的体积/mL 剩余固体的质量/g NO的体积/L 1 100 17.2 2.24 2 200 8.00 4.48 3 400 0 V 下列说法正确的是（ ） A．表中V=7.84L B．原混合物粉末的质量为25.6g C．原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3 D．实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L﹣1 12、下列说法正确的是 A．等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等 B．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50% C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火 D．洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸 13、某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（　　） A．溶液X中有Fe3+、SO42﹣ B．溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣ C．溶液X中有I﹣、Cl﹣，无CO32﹣ D．溶液X中有I﹣，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种 14、某链状烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是( ) A．正壬烷 B．2,6—二甲基庚烷 C．2,3,4—三甲基己烷 D．2,2,4,4—四甲基戊烷 15、下列说法均正确的组合为 ①s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同 ②第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有3种 ③钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显0价 ④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型一定是正四面体 ⑤2－丁醇中存在手性碳原子 ⑥相对分子质量：CH3CH2OH＞CH3CHO，所以沸点：CH3CH2OH＞CH3CHO A．②③⑤ B．③⑤ C．①②④ D．④⑥ 16、下列各组元素性质的递变情况错误的是 A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高 C．N、O、F电负性依次增大 D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大 17、下列关于物质的分类中，正确的是（） 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A SiO2 HClO 烧碱 CuSO4·5H2O CO2 B Na2O2 HNO3 NaHSO4 漂白粉 Mg C SO3 H2SiO3 纯碱 水玻璃 NaCl D NO Al(OH)3 BaCO3 水泥 NH3 A．A B．B C．C D．D 18、芳香烃C8H10的一氯代物的结构有（不考虑立体异构）（　　） A．16种 B．14 种 C．9 种 D．5种 19、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是(　　) A．根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂 B．根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C．根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质 D．根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 20、金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是 A．该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为C B．该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 C．该反应中转移的电子数为12e－ D．该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1∶2 21、下列各组液体混合物中，可以用分液漏斗分离的是(　　) A．溴乙烷和水 B．苯酚和乙醇 C．酒精和水 D．乙醛和苯 22、已知：氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示 下列说法正确的是 A．△H1<0，△H2>0 B．-△H5 +△H1 +△H2 +△H3+△H4 +△H6 =0 C．△H3<0，△H4 <0 D．△H1+ △H2+△H3 +△H4 =△H5+△H6 二、非选择题(共84分) 23、（14分）有机物A〜H的转化关系如下图所示。其中A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”。 请回答下列问题： (1)E官能团的电子式为_____。 (2)关于有机物A、B、C、D的下列说法，不正确的是____(选填序号）。 a. A、B、C、D均属于烃类 b. B的同系物中，当碳原子数≥4时开始出现同分异构现象 c. 等质量的A和D完全燃烧时消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等 d. B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以 (3)写出下列反应的化学方程式： 反应③：____________________________； 反应⑥：_____________________________。 (4)C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或②制备，请指出用哪一个反应制备较好:_______，并说明理由：__________________。 24、（12分）聚合物F的合成路线图如下： 已知：HCHO+RCH2CHO 请据此回答： (1)A中含氧官能团名称是_____，D的系统命名为_____。 (2)检验B中含氧官能团所用的试剂是____；A→B的反应类型是_____。 (3)C生成D的反应化学方程式为_______，E合成F的反应化学方程式为________。 (4)G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14的，则符合下列条件的G的同分异构体有____种。 ①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 ②遇氯化铁溶液变紫色 ③能与溴水发生加成反应 25、（12分）用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸　③溶解、冷却　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀 回答下列问题： （1）所需浓硫酸的体积是____mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_______。 （从下列规格中选用：A 10 mL　B 25 mL　C 50 mL　D 100 mL） （2）第③步实验的操作是________________________________________________。 （3）第⑤步实验的操作是_________________________________________________。 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）? A 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________。 B 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________。 C 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________。 D 定容时俯视溶液的凹液面________________。 26、（10分）某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题。 （1）写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式____________________________。 （2）配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是____________