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2023
云南省
寻甸县
第五
中学
化学
第二
学期
期末
质量
检测
模拟
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
考生须知:
1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、干冰熔点很低是由于
A.CO2是非极性分子 B.C=O键的键能很小
C.CO2化学性质不活泼 D.CO2分子间的作用力较弱
2、下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向氨水中通入少量二氧化硫:NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
B.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑
D.氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液至Ba2+恰好完全沉淀:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
3、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是
A.乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下能水解
C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
4、已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是 kJ·mol-1。根据下表所列数据所作的判断中错误的是( )
I1
I2
I3
I4
X
500
4 600
6 900
9 500
Y
580
1 800
2 700
11 600
A.元素X的常见化合价是+1
B.元素Y是ⅢA族元素
C.元素X与氯元素形成的化合物的化学式XCl
D.若元素Y处于第3周期,它可能与冷水剧烈反应
5、铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol/L FeCl3溶液中,充分反应后,剩余固体质量为2.8 g,下列说法正确的是
A.剩余固体是铁、铜混合物
B.原固体混合物中铜的质量是9.6 g
C.反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol
D.反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol
6、下列有关性质的比较中,正确的是
A.硬度:白磷>冰>二氧化硅;在水中的溶解度:NH3> CO2> SO2 >H2
B.非金属性:N>O>P>S;碱性:KOH>NaOH>Al(OH)3>Ca(OH)2
C.共价键的键能:硅>碳化硅>金刚石;晶格能:CsCl >NaCl> CaO
D.氢键强弱:N···H<O···H<F···H;范德华力强弱:NH3< PH3< AsH3
7、下列说法正确的是
A.按系统命名法,的名称为3,3,6一三甲基-4-乙基庚烷
B.已知C-C键可以绕键轴自由旋转,结构简式为的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
C.苯中含有杂质苯酚,可用浓溴水来除杂
D.1mol,在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗3molNaOH
8、化学与材料、生活和环境密切相关,下列有关说法中正确的是( )
A.食品袋中常放有硅胶和铁粉,都能起到干燥的作用
B.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C.碘是人体必需的微量元素,所以要多吃富含碘的食物
D.某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成,它是一种新型无机非金属材料
9、美林(主要成分为布洛芬)和百服宁(主要成分为对乙酰氨基酚)是生活中两种常用的退烧药,其主要成分的结构简式如下,下列说法不正确的是( )
A.布洛芬的分子式为C13H1802
B.二者均可与NaHC03溶液反应,产生C02气体
C.布洛芬的核磁共振氢谱共有8组峰
D.己知肽键在碱性条件下可以水解,则Imol对乙酰氨基酚与氢氧化钠溶液反应,消耗2molNaOH
10、下列表达式错误的是( )
A.甲烷的电子式:
B.碳原子的L层电子轨道表示式:
C.硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p6
D.碳-12原子:
11、下列选项中前后两个反应类型相同的是( )
A.乙醇制备乙烯;苯与液溴制备溴苯
B.乙烯制备聚乙烯:苯酚与浓溴水反应
C.乙醇与氧气反应制备乙醛;乙醛与新制Cu(OH)2反应
D.乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯;溴乙烷与NaOH醇溶液反应
12、2009年《化学教育》期刊封面刊载如图所示的有机物M(只含C、H、O)的球棍模型图。不同大小、颜色的小球代表不同的原子,小球之间的“棍”表示共价键,既可以表示三键,也可以表示双键,还可以表示单键。下列有关M的推断正确的是( )
A.M的分子式为C12H12O2
B.M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种
C.M能发生中和反应、取代反应
D.一个M分子最多有11个原子共面
13、在2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中( )
A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
14、NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
C.pH=1的HCl溶液中,含有0.1NA个H+
D.0.1mol苯乙烯分子中,含有碳碳双键的数目为0.4NA
15、聚四氟乙烯()是不粘锅涂覆物质的主要成分。下列关于聚四氟乙烯的说法,不正确的是
A.属于高分子化合物 B.单体是CF2=CF2
C.可由加聚反应得到 D.能使高锰酸钾酸性溶液褪色
16、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.NH3具有还原性,可用作制冷剂
B.Si熔点高硬度大,可用于制半导体
C.Fe2(SO4)3具有氧化性,可用作净水剂
D.Al(OH)3具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
17、下列离子组在一定条件下能共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且所给离子方程式正确的是( )
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Na+、H+、Cl-、NO3-
铜
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
B
Fe3+、ClO-、I-
氢氧化钠溶液
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
C
Ba2+、HCO32-、Cl-
氢氧化钠溶液
HCO3- + OH- = CO32- + H2O
D
Al3+、Cl-、SO42-
过量氢氧化钠
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
A.A B.B C.C D.D
18、下列能级轨道数为3的是 ( )
A.s能级 B.p能级 C.d 能级 D.f能级
19、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用
C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
20、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B.100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C.电解精炼铜时阳极减轻32g,电路中转移电子数目不一定为NA
D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
21、说法中正确的是( )
A.32 g O2占有的体积约为22.4 L
B.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C.在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 g
D.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
22、下列有关物质结构的说法正确的是( )
A.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA
B.HBr的电子式为H+[∶]-
C.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构
D.3.4 g氨气中含有0.6NA个N—H键
二、非选择题(共84分)
23、(14分)X、Y、Z、W、M、R六种短周期元素,周期表中位置如下:
试回答下列问题:
(1)X、Z、W、R四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是______(用元素符号表示)。
(2)由X、Z、W、R四种元素中的三种元素可组成一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,则该反应的化学方程式为_____________________________。
(3)由X、W、M、R四种元素组成的一种离子化合物A,已知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与足量盐酸反应的离子方程式_________________________________。
(4)分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,其原因是____________________(用方程式及必要的文字说明)。0.1mol·L-1该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。
(5)由X、Z、W、R和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物T(相对分子质量为392),1molT中含有6mol结晶水。对化合物T进行如下实验:
a.取T的溶液,加入过量的NaOH浓溶液并加热,产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色;
b.另取T的溶液,加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。
则T的化学式为_____________________。
24、(12分)A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式A_______________;G____________________;
(2)若C→D为化合反应,则此时的化学方程式_______________________________;
(3)写出E→F的化学方程式___________________________________________ ;
(4)写出反应④的离子方程式___________________________________________;
25、(12分)硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表:
物质
熔点/℃
沸点/℃
其它性质
SO2Cl2
-54.1
69.1
①易水解,产生大量白雾
②易分解:SO2Cl2SO2↑+Cl2↑
H2SO4
10.4
338
吸水性且不易分解
实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题:
(1)仪器A冷却水的进水口为________(填“a”或“b”)。
(2)仪器B中盛放的药品是________,其目的是________________________。
(3)实验时,装置丁中发生反应的离子方程式为______________________________,当生成6.72L的氯气(标况下),转移电子