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2023
江苏省
高级中学
化学
高二下
期末考试
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项
1.考生要认真填写考场号和座位序号。
2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、下列事实中不一定能证明CH3COOH是弱电解质的是
A.用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗
B.常温下某CH3COONa溶液的pH=8
C.等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液分别和足量锌反应,CH3COOH放出的氢气较多
D.CH3COONa和H3PO4反应,生成CH3COOH
2、若ag CO2含b个分子,则阿伏加德罗常数的值为 ( )
A.ab/28 B.ab/14 C.28/b D.44b/a
3、向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是( )
A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液
4、下列指定反应的离子方程式不正确的是()
A.钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑
B.向稀硝酸溶液中加入过量铁粉: Fe+NO3−+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++2OH −+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O
D.泡沫灭火器反应原理:3HCO3−+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓
5、已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH>5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定l0mL0.05mol/L的氨水,用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是()
A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL
6、下列是合成功能高分子材料的一个“片段”:
下列说法正确的是( )
A.G到H发生取代反应
B.条件Z为催化剂
C.上述有机物都是芳香烃
D.试剂X仅为浓硝酸
7、下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.往NH4HCO3溶液中加入过量NaOH:NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O
B.FeCl3溶液与氨水反应: Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3 ↓
C.氯气与水反应:Cl2 +H2O =Cl- + ClO- + 2H+
D.制作印刷电路板:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ +2 Fe2+
8、某溶液中大量存在如下五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M,它们的物质的量浓度之比依次为c(NO3-)︰c(SO42-)︰c(Fe3+)︰c(H+)︰c(M)=2︰3︰1︰3︰1,则M可能是( )
A.Cl- B.Fe2+ C.Mg2+ D.Ba2+
9、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.1 mol 的中,含有个中子
B.pH=1的H3PO4溶液中,含有个
C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到个CO2分子
D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加个P-Cl键
10、下列离子方程式正确的是
A.在硝酸铝溶液中滴加过量的氨水溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C.向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-
D.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
11、把0.02mol·L-1的醋酸钠溶液与0.01mol·L-1 盐酸等体积混合,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系不正确的是
A.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1 B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)
12、用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液220 mL,下列说法正确的是( )
A.首先称取NaOH固体8.8 g
B.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高
C.定容后将溶液均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线
D.容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响
13、设阿伏伽德罗常数为NA。则下列说法正确的是( )
A.常温常压下,6gHe所含有的中子数目为2NA
B.标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子个数为0.6mol.
C.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA
D.常温下,1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.1NA
14、下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是
A.某物质呈固体时不导电,熔融状态下能导电,则该物质一定是离子晶体
B.H2O和CCl4的晶体类型相同,且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构
C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高,是因为分子间作用力逐渐增大
D.干冰溶于水中,既有分子间作用力的破坏,也有共价键的破坏
15、4p轨道填充一半的元素,其原子序数是( )
A.15 B.33 C.35 D.51
16、化学与生产生活、社会密切相关。下列说法中错误的是
A.蜂蚁螫咬处涂小苏打溶液可以减轻痛苦
B.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
C.合成不粘锅涂层的原料CF2=CF2属于烃
D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收乙烯,可保鲜水果
二、非选择题(本题包括5小题)
17、已知A是芳香族化合物,其分子式为C9H11Cl,利用A合成2-甲基苯乙酸,其合成路线如下:
(1)A结构简式为_____________。
(2)A→B反应类型为_______;C中所含官能团的名称为______________。
(3)C→D第①步的化学方程式为____________。
(4)在NaOH醇溶液并加热的条件下,A转化为E,符合下列条件的E的同分异构体有___种,任写其中一种的结构简式____________。
i,苯环上仅有一个取代基;ii.能与溴水发生加成反应。
18、下图中的A、B、C、D、E、F、G均为有机物(有些物质未写出)
据上图回答问题:
(1)A的结构简式_______,D的名称是__________。
(2)反应①③④的反应类型分别为_____________、____________和__________。
(3)除去F中杂质C、D时,最后要用分液的方法进行混和物的分离,F产物从分液漏斗的_______ (填“上口倒出”或“下口放出”)。
(4)写出反应②的反应方程式为_________________________________。
19、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤I:称取样品1.500g。
步骤Ⅱ:将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤Ⅲ:移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察______。
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由______色变成______色。
(2)滴定结果如下表所示:
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1,则该样品中氮的质量分数为______。
20、为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验,利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸,含量低,不考虑对玻璃仪器的腐蚀),用水蒸气蒸出,再通过滴定测量。实验装置如下图所示,加热装置省略。
(1) 仪器C名称是___________,长导管作用是_____________________________。
(2)实验时,首先打开活塞K,待水沸腾时,关闭活塞K,开始蒸馏。若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升,应立即______________________。
(3)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳,其作用是________。
(4)B中加入一定体积高氯酸和1.00g 氟化稀土矿样,D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热A、B,使A中产生的水蒸气进入B。
①下列物质不可代替高氯酸的是___________(填标号)
a. 硫酸 b.硝酸 c.磷酸 d.乙酸 e.盐酸
②D中主要反应的离子方程式为_________________________________。
(5)向馏出液中加入25.00mL0.1000mol·L-1La(NO3)3溶液,得到LaF3沉淀(La3+不发生其他反应),再用0.1000 mol· L-1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1︰1发生络合反应),消耗EDTA标准溶液平均19.80mL,则氟化稀土样品中氟的质量分数为______(百分数保留小数点后两位)。
21、晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料,电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。
请回答下列问题:
(1)第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列,B元素排在第__________位。
(2)硅酸根有多种结构形式,一种无限长链状结构如图1所示,其化学式为____________,Si原子的杂化类型为__________________。
(3)N元素位于元素周期表_____________区;基态N原子中,核外电子占据最高能级的电子云有____个伸展方向。
(4)[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形,Co在中心。
①[Co(NH3)6]3+中,1个Co提供_______________个空轨道。
②若将[Co(NH3)6]3+中的两个NH3分子换成两个Cl-,可以形成_________种不同的结构形式。
(5)—种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。
①与Ti紧邻的Ca有___________________个。
②若Ca与O之间的最短距离为α pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度ρ=__________________g· cm-3(用含α、NA的代数式表示)。
2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、A
【答案解析】
A. 导电实验时灯泡很暗,只能证明可自由移动离子浓度小而不能证明CH3COOH是否完全电离,A符合题意;
B. 常温下某CH3COONa溶液的pH=8,说明盐发生了水解,该盐是强碱弱酸盐,证明