2023届上海市复兴中学高二化学第二学期期末质量检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（ ） A．CCl4 B．CO2 C．NH4Cl D．C2H4 2、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 3、某温度下,向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.根据图判断下列说法正确的是( ) A．曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线 B．a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a>b>c C．a点的Kw值比b点的Kw值大 D．b点水电离的H+物质的量浓度小于c点水电离的H+物质的量浓度 4、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（　　 ） Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃ A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 5、乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1 6、将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是 A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋ D．Cu、Fe2＋ 7、现有两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6：1：4。完全燃烧0.1mol A能生成8.8gCO2；B只含一个醛基，4.4gB与足量银氨溶液反应，可析出10.8gAg。则下列关于A和B的判断正确的是 A．A一定是乙醛 B．A和B互为同系物 C．A和B互为同分异构体 D．B的分子式为C4H8O2 8、化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质．如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr．但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，类推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2=Na2SO1．下列各组类比中正确的是（ ） A．钠与水反应生成NaOH和H2，推测：所有金属与水反应都生成碱和H2 B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，推测：Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑ C．CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO D．铝和硫直接化合能得到Al2S3，推测：铁和硫直接化合也能得到Fe2S3 9、酸雨是指： A．酸性的雨 B．pH=5.6的雨 C．pH<5.6的雨 D．pH=5的雨 10、氯化铵溶液的性质是（ ） A．酸性 B．中性 C．碱性 D．不能确定 11、下列图示与操作名称不对应的是 A．过滤 B．洗气 C．溶解 D．蒸发 12、下列说法正确的是 A．油脂饱和程度越大，熔点越低 B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应 C．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质 D．麻黄碱()的催化氧化产物能发生银镜反应 13、氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示(电极均为石墨电极)。下列说法中正确的是(　 　) A．M为电子流出的一极 B．通电使氯化钠发生电离 C．电解一段时间后，阴极区pH降低 D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2～3，有利于气体逸出 14、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 15、下列说法不正确的是 A．《本草纲目》中记载：“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露。”“其法”是指蒸馏 B．《易经》记载“泽中有火”“上火下泽”。“泽”是指湖泊池沼，“泽中有火”是对乙烯在湖泊池沼水面上起火现象的描述 C．《新修草本》有关“青矾”的描述为本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为FeSO4•7H2O D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”“剂钢”是指含铁的合金。 16、下列离子方程式正确的是 A．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═ BaSO4↓+ H2O B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═ CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣ C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═ Al(OH)3↓ + HCO3﹣ D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═ CO2↑ +H2O 二、非选择题（本题包括5小题） 17、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称为为__________。 （2）由E生成F的反应类型分别为_________。 （3）E的结构简式为______________________。 （4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为__________________________。 （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________________、__________________________。 18、X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题： （1）R核外电子排布式为__________________。 （2）X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX2）2中Y、Z的杂化轨道类型分别为__________，ZW3-离子的立体构型是__________。 （3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_____________（填化学式），原因是_________________。 （4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为______________________________________。 （5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为____________（填化学式）。Na+的配位数为_____________，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的W离子间距离为____________nm(用含ρ、NA的计算式表示）。 19、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度为______mol•L-1． （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______． A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸． ①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制． ②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_________________________． （4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸． ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是___________． A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出． 20、中和滴定实验（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）： （1）滴定准备 ①检查：___________是否漏水； ②洗涤：先用蒸馏水洗 ________次，再用盛装溶液润洗_______次。 ③装排：装液高于“0”刻度，并驱逐除尖嘴处 _________。 ④调读 ⑤注加 （2）滴定过程 ①右手摇动________________________________， ②左手控制________________________________， ③眼睛注视________________________________。 （3）终点判断. （4）数据处理 （5）误差讨论，对测定结果（选择“偏高”、“偏低”、“无影响”） ①用待测液润洗锥形瓶_____________， ②滴定前用蒸馏水洗锥形瓶 _____________ ， ③滴定过程中不慎有酸液外溅 _______________ ， ④滴定到终点时，滴定管尖嘴外悬有液滴 __________， ⑤读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 _____________。 21、（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题： ①溶液中存在的离子是______； ②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式______； （2)以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0.2mol·L—1）进行实验。 ①写出CNO－在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________； ②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为____。 （3）酸性KMnO4、H2O