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2023
江苏省
南通市
星湖
中学
化学
第二
学期
期末
达标
检测
模拟
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
考生请注意:
1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。
2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、下列醇中能由醛加氢还原制得的是
A.CH3CH2CH2OH B.(CH3)2CHCH(CH3) OH
C.(CH3)3COH D.(CH3)2CHOH
2、下列有关物质的性质与用途说法不正确的是
A.FeCl3易溶于水,可用作净水剂
B.硅是半导体材料,纯净的硅是光纤制品的基本原料
C.浓硫酸能干燥氯气,说明浓硫酸具有吸水性
D.氨易液化,液氨气化吸收大量的热,所以液氨常用作制冷剂
3、下列反应的离子方程式书写正确的是
A.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应:Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
B.硫化钠溶液与氯化铁溶液反应:2Fe3++3S2-==Fe2S3
C.过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出:4Fe+10H++NO3-==4Fe2++3H2O+NH4+
D.硫化氢气体通入氯化铜溶液:S2-+Cu2+==CuS↓
4、以下叙述中,错误的是( )
A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强
B.在氯化钠中,除Cl-和Na+的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C.Na+和Cl-形成的离子键具有方向性
D.钠与氯反应生成氯化钠后,体系能量降低
5、化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是()
A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
D.向豆浆中加入盐卤可制作豆腐,利用了胶体聚沉的性质
6、下列变化一定属于化学变化的是
①工业制O2 ②爆炸 ③缓慢氧化 ④品红褪色 ⑤无水硫酸铜由白变蓝
⑥久置浓硝酸变黄 ⑦O2转化为O3 ⑧海水中提取金属镁
A.①②③⑧ B.④⑤⑥⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤
7、下列有关说法正确的是
A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
B.在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
C.根据反应中HNO3(稀)NO,而HNO3(浓)NO2可知,氧化性:HNO3(稀) > HNO3(浓)
D.含有大量NO3-的溶液中,不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl-
8、为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂或分离方法错误的是
选项
物质
试剂
分离方法
A
硝酸钾(氯化钠)
蒸馏水
降温结晶
B
二氧化碳(氯化氢)
饱和NaHCO3溶液
洗气
C
甲烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
D
乙醇(水)
生石灰
蒸馏
A.A B.B C.C D.D
9、25℃时,将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100 mL,Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.HA为弱酸,BOH为弱碱
B.b点时,c(B+) = c(A-)
C.c点时,混合溶液呈碱性的主要原因是过量的BOH电离出OH-,使得溶液中c(OH-) > c(H+)
D.a→c过程中水的电离程度始终增大
10、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法均不正确的是( )
①将1 mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为NA
②12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1 NA
③在标准状况下,22.4 L辛烷中的分子数为NA
④1 mol羟基中含有的电子数为10 NA
⑤1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
A.②③⑤ B.①②④ C.③④⑤ D.①③④
11、下面不是污水处理方法的是:
A.过滤法 B.混凝法 C.中和法 D.沉淀法
12、25 ℃时,在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液,溶液的pH变化如下图所示,下列分析的结论中正确的是( )
A.B点的横坐标a=12.5
B.C点时溶液中有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.D点时溶液中有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D.曲线上A、B间的任意一点,溶液中都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
13、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是
A.K 1s22s22p63s23p64s1 B.Mg2+1s22s22p6
C.F- 1s22s22p5 D.Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5
14、下列有机物的命名正确的是
A.2-甲基-2,3-二氯戊烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C.2,4,6-三氯己烷 D.3-甲基-3-丁烯
15、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是
A.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
B.为了提高酒精的杀菌消毒效果,医院常使用体积分数为100%的酒精
C.用内含橙色酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾,利用了乙醇的挥发性和还原性
D.合成不粘锅涂层的原料CF2=CF2为烃类化合物
16、下列实验操作能达到实验目的的是( )
实验操作
实验目的
A
乙酸乙酯和乙酸的混合物和NaOH溶液加入分液漏斗,震荡
除乙酸乙酯中的乙酸
B
将一小块钠投入乙醇和四氯化碳的混合液
验证ρ(乙醇)<ρ(Na)<ρ(四氯化碳)
C
乙烷与乙烯混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
除去乙烷中的乙烯
D
将氧化变黑的铜丝在酒精灯上灼烧至红热插入乙醇中
除去表面黑色物质
A.A B.B C.C D.D
二、非选择题(本题包括5小题)
17、有机物A~F的转化关系如下图所示。已知A在标准状况下的密度为1.25g•L—1,D能发生银镜反应,F是难溶于水且有芳香气味的油状液体。
请回答:
(1)A中官能团名称为________。
(2)C→D的反应类型是_________。
(3)A和E一定条件下也可生成F的化学方程式是_______。
(4)下列说法正确的是______。
A.A和B都能使酸性KMnO4褪色
B.D和E能用新制氢氧化铜悬浊液检验
C.可以用饱和碳酸钠溶液除去C、E和F混合物中的C、E
D.推测有机物F可能易溶于乙醇
18、A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表中前四周期,原子序数依次增大。A元素的价电子排布为nsnnpn+1;B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍;C位于B的下一周期,是本周期最活泼的金属元素;D基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍;E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。回答下列问题(用元素符号表示或按要求作答)。
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________,三者电负性由大到小的顺序为_________。
(2)A和E的简单气态氢化物沸点高的是______,其原因是_________。
(3)D3+基态核外电子排布式为_________________。
(4)E基态原子的价电子轨道表示式为___________。
(5)B和E形成分子的结构如图所示,该分子的化学式为_______,E原子的杂化类型为________。
(6)B和C能形成离子化合物R,其晶胞结构如图所示:
①一个晶胞中含______个B离子。R的化学式为__________。
②晶胞参数为a pm,则晶体R的密度为_____________g•cm-3(只列计算式)。
19、某强酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一种或几种离子,取该溶液进行实验,其现象及转化如下图所示。
请回答下列问题:
(1)由整体的实验过程可判断溶液X中一定不存在的阴离子有______。
(2)产生气体A的离子方程式为____________。
(3)在实验室中收集气体A,可选择如图装置中的______。
(4)写出④反应中生成溶液H的离子方程式____________。
(5)对不能确定是否存在的离子,请简述检测实验方案__________。
20、Ⅰ.现有下列状态的物质:
①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖
其中属于电解质的是___________,属于强电解质的是_____________。能导电的是___________。
Ⅱ.胶体是一种常见的分散系,回答下列问题。
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液,继续煮沸至____________,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体,制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为______________________________________________。
②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液,由于_______离子(填离子符号)的作用,使胶体形成了沉淀,这个过程叫做_______________。
③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。
Ⅲ.①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺,离子方程式为_________________________。
②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括:滴入过量盐酸,______、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯,还需要的玻璃仪器是________。
③高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,反应的离子方程式为___________________________。
21、甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3
回答下列问题:
(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
由此计算△H1=__kJ·mol-1,已知△H2=-58kJ·mol-1,则△H3=__kJ·mol-1。
(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为__________;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_________(填曲线标记字母),其判断理由是_________________。
(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时,体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而_______(填“增大”或“减小”),其原因是_______。图2中的压强由大到小为_____,其判断理由是_____。
2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、A
【答案解析】
利用消去反应原理,能够由醛或酮加氢还原制得的醇,醇中的羟基相连的碳原子上必须有氢原子;不能够由醛或酮加氢还原制得的醇,醇中的