2023届江苏省南京市天印高级中学化学高二第二学期期末复习检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列常用实验仪器中，能直接加热的是（　　） A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．试管 2、下列常见分子中心原子的杂化轨道类型是SP3的是：( ) A．PH3 B．BF3 C．SO2 D．CO2 3、探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3） 实验 装置 试剂a 现象 ① Ca(OH)2溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量NaHCO3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ④ C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O C．H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O 4、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（    ） A．15 B．33 C．35 D．51 5、下列说法不正确的是 A．乳酸薄荷醇酯（）能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物 C．淀粉和纤维素完全水解后的产物都是葡萄糖，但淀粉是人体的营养物质而纤维素不是 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别 6、在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是 A．生成的速率和分解的速率相等 B．、、的浓度相等 C．单位时间内生成，同时生成 D．、、的分子数之比为1：3：2 7、下面有关晶体的叙述中，错误的是 A．白磷晶体为分子晶体，分子之间通过共价键结合 B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋) C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 8、 “垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于： A．无机物 B．盐类 C．有机物 D．糖类 9、下列有关说法正确的是 A．反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的△H<0，△S>O B．硅太阳能电池与铜锌原电池的工作原理相同 C．NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，其他条件不变，加压，NO2和SO2的转化率均增大 D．温度不变时，在饱和Na2CO3溶液中加入少量无水碳酸钠粉末，溶液的pH不变 10、室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是 A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br C．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间 11、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（　　） A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-) B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-) C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-) D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)] 12、硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列有关叙述错误的是（ ） A．升高温度，反应速率加快 B．使用合适的催化剂，反应速率加快 C．平衡时，SO2的转化率为100% D．平衡时，SO3的浓度不再改变 13、下列说法不正确的是 A．NH4+与H3O+中心原子的价层电子对数相同 B．BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同 C．SO2和O3等电子体，但两者具有不同的化学性质 D．HOCH2CH(OH)CH2OH和CH3CHClCH2CH3都是手性分子 14、下列有关说法正确的是（　　） A．苯酚沾到皮肤上，应立即用浓NaOH溶液洗涤 B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏 C．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制 D．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源 15、某结晶水合物的化学式为A·H2O，其相对分子质量为B，在60℃时m g 该晶体溶于ng水中，得到V mL 密度为d g· mL-1 的饱和溶液，下述表达式或判断正确的是（ ） A．该溶液物质的量浓度为(m/BV)mol·L－1 B．60℃时A 的溶解度为(100m(B-18)/nB)g C．该溶液溶质的质量分数为(m/(m+n))×100% D．60℃时，将10g A 投入到该饱和溶液中，析出的晶体质量大于10g 16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1LpH=6的纯水中含有OH－的数目为10－8NA B．当氢氧酸性燃料电池中转移2mol电子时被氧化的分子数为NA C．0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)，含有NA个S—S键 D．一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反应，生成HI分子数最多等于2NA 17、最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（ ） A．该晶体类型是原子晶体 B．晶体的空间最小环共有6个原子构成 C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶4 D．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2 18、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与10L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得到气体体积是11L。下列各组混合经符合此条件的是（ ） A．C2H6、C2H2 B．C3H8、C2H2 C．C4H10、C2H4 D．C3H4、C2H4 19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子数为4NA B．若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA C．向大量水中通入1 mol氯气，反应中转移的电子数为NA D．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4 g 20、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 B．血液透析利用了胶体的性质 C．活性炭具有除异味和杀菌作用 D．碘酒可用于皮肤外用消毒 21、下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，不正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗涤后不用干燥 B．其他操作都正确，称量药品时若砝码生锈会导致所配溶液浓度偏高 C．配制90mL 0.1mol•L－1NaCl溶液，应选用100mL容量瓶来配制 D．摇匀、静置，发现液面低于刻度线，应加少量水至刻度线 22、下列关于有机物的说法中，正确的有 ①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 ④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 ⑤淀粉遇碘单质变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 二、非选择题(共84分) 23、（14分）卡托普利(E)是用于治疗各种原发性高血压的药物，其合成路线如下： (1)A的系统命名为____________，B中官能团的名称是________，B→C的反应类型是________。 (2)C→D转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式为________。 (3)D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式：_______________、______________________________。 a．红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基 b．核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子 c．能与FeCl3溶液发生显色反应 (4)B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________。 24、（12分）由丙烯经下列反应制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 (1)F的结构简式为________。 (2)在一定条件下，两分子E能脱去两分子形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为_______。 (3)①B→C 化学方程式为______。 ②C与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为______。 ③E→G化学方程式为______。 (4)手性分子X为E的一种同分异构体，lmolX与足量金属钠反应产生lmol氢气，lmolX与足量银氨溶液反应能生成2molAg，则X的结构简式为_______。 (5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点是_______。 25、（12分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下： 相对分子质量 密度/（g•cm-3） 沸点/℃ 水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙酸 60 1.0492 118 溶 乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶 实验步骤： 在A中加入4.4 g异戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。 回答下列问题： （1）仪器B的具体名称是____________，实验时冷却水的进水口是_____（a或b）。 （2）在洗涤操作中，先水洗再饱和NaHCO3溶液洗而不是直接用饱和NaHCO3溶液洗涤的原因是____________________。 （3）该制备反应的化学反应方程式为__________________________。 （4）本实验中加入过量乙酸的目的是___________________________。 （5）本实验中不能用生石灰代替无水MgSO4的原因____________