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网站客服:3074922707
2023
河南省
鹤壁市
第一
中学
化学
第二
学期
期末
检测
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
考生须知:
1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是
A.粗盐提取精盐的过程只发生物理变化
B.用澄清的石灰水可鉴别Na2CO3产品是否含有NaHCO3
C.在第②、④步骤中,溴元素均被还原
D.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
2、下列各组物质中能用分液漏斗分离的是
A.乙醇和乙醛 B.甲苯和苯酚
C.乙酸乙酯和醋酸 D.硝基苯和水
3、某高聚物含有如下结构片断:
对此结构的分析中正确的是( )
A.它是缩聚反应的产物
B.其单体是CH2=CH2和HCOOCH3
C.其链节是CH3CH2COOCH3
D.其单体是CH2=CHCOOCH3
4、聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂,聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘,其结构表示如图,下列说法不正确的是( )
A.聚维酮的单体是 B.聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成
C.聚维酮碘是一种水溶性物质 D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应
5、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温常压下,11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NA
B.常温常压下,5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA
C.将0.2 mol FeCl3水解制成胶体,所得胶体粒子数为0.2NA
D.50 mL12 mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移电子数为0.3NA
6、下列物质中不能由铁跟非金属单质直接结合而成的是
A.四氧化三铁 B.硫化亚铁 C.氯化铁 D.氯化亚铁
7、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A.SO3 与SO2B.BF3 与NH3C.BeCl2与SCl2D.H2O 与SO2
8、常温下,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5,则常温下0.02mol/L的NH4Cl的PH值为( )(lg3=0.48)
A.4.52 B.5.48 C.3.48 D.8.52
9、相同质量的下列各烃,完全燃烧后生成二氧化碳最多的是
A.丁烷 B.乙烯 C.乙炔 D.甲苯
10、有甲、乙两个电极,用导线连接一个电流表,放入盛有丙溶液的烧杯中,电极乙的质量增加,则装置中可能的情况是( )
A.甲作负极,丙是硫酸铜溶液 B.甲作负极,丙是硫酸溶液
C.乙作负极,丙是硫酸铜溶液 D.乙作正极,丙是硫酸溶液
11、下列描述中正确的是( )
A.氮原子的价电子排布图:
B.2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等
C.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素
D.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时,原子释放能量,由基态转化成激发态
12、混合动力汽车配有电动、汽油双引擎。在减速时,自动捕捉减少的动能;在高速行驶时,启用双引擎,动力更强劲。下列有关混合动力汽车的说法不正确的是( )
A.减速制动时动能转化为电能储存在电池中
B.高速行驶时电池电能转化为汽车部分动力
C.通过发电机电动机互变循环减少汽车油耗
D.双动力汽车工作时不会产生废气污染环境
13、使用下列装置给液体升温时,将化学能转化为热能的是
A. B.
C. D.
14、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂 D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
15、继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后,中国科学院上海有机化学研究所又在 1982 年人工合成了青蒿素,其部分合成路线如下所示,下列说法不正确的是
A.香茅醛能发生加聚反应和还原反应
B.“甲→乙”发生了取代反应
C.甲发生完全催化氧化反应使官能团种类增加
D.香茅醛存在顺反异构现象
16、下列说法正确的是( )
A.0.1mol•L-1的NaHCO3(aq)中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
B.已知c(石墨,s)=c(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.将等体积pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多
D.常温下,pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
二、非选择题(本题包括5小题)
17、有机物Q是有机合成的重要中间体,制备Q的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)。
回答下列问题:
(1)Y中不含氧的官能团名称为__________,R的名称为_________________________。
(2)加热C脱去CO2生成D,D的结构简式为____________________________。
(3)B+Y→C的反应类型是_______________,Q的分子式为____________________。
(4)A→B的化学方程式为______________________________________________。
(5)同时满足下列条件的Z的同分异构体有_____________种(不包括立体异构)。①能与氯化铁溶液发生显色反应;②能与碳酸氢钠反应;③含―NH2; ④苯环上有处于对位的取代基
(6)已知:―NH2具有强还原性。参照上述合成路线,以为原料(无 机试剂任选),设计制备的合成路线:__________。(格式:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH)
18、A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式A_______________;G____________________;
(2)若C→D为化合反应,则此时的化学方程式_______________________________;
(3)写出E→F的化学方程式___________________________________________ ;
(4)写出反应④的离子方程式___________________________________________;
19、乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末,是磺胺类药物的原 料,可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙酰苯胺的制备原理为:
+CH3COOH+H2O
注:刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏,用于沸点差别不太大的混合物的分离。
实验步骤:
步骤 1:在圆底烧瓶中加入无水苯胺 9.2 mL,冰醋酸 17.4 mL,锌粉0.1 g,安装仪器,加入沸石,调节加热温度,使分馏柱顶温度控制在105℃ 左右,反应约 60~80 min,反应生成的水及少量醋酸被蒸出。 步骤 2:在搅拌下,趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有 100 mL 冰 水的烧杯中,剧烈搅拌,并冷却,结晶,抽滤、洗涤、干燥,得到乙酰 苯胺粗品。步骤 3:将此粗乙酰苯胺进行重结晶,晾干,称重,计算产率。
(1)步骤 1 中所选圆底烧瓶的最佳规格是_________(填序号)。
a.25 mL b.50 mL c.150 mL d.200 mL
(2)实验中加入少量锌粉的目的是___________________________________________________________________________。
(3)从化学平衡的角度分析,控制分馏柱上端的温度在 105℃左右的原因____________________________________________________________________________。
(4)洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是_____(填序号)。
a.用少量冷水洗 b.用少量热水洗 c.用酒精洗
(5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色,欲用重结晶进行提纯,步骤如下:热水溶解、_______________、过滤、洗涤、干燥(选则正确的操作并排序)。
a.蒸发结晶 b.冷却结晶 c.趁热过滤 d.加入活性炭
(6)该实验最终得到纯品 8.1g,则乙酰苯胺的产率是______________ %。
(7)如图的装置有 1 处错误,请指出错误之处____________________________________。
20、人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
(配制KMnO4标准溶液)如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有______(填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是______(填名称)。
(3)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将_____(填“偏大”或“偏小”)。
(测定血液样品中Ca2+的浓度)抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mnx++10CO2↑+8H2O,则方程式中的x=______。
(5)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为_____mg/cm3。
21、据报道一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶,出售给某些制药企业,最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬,从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则其中铁元素是________价。CrO2-是一种酸根离子,则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填序号)。
a.都不稳定,密封放置产生沉淀
b.两者均有丁达尔效应
c.分散质微粒可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜,但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填序号)。
(4)现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内,将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中,设计实验证明SO42-能够透过半透膜:__________________________________________。
2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、D
【答案解析】
A,粗盐中含有SO42-、Mg2+、Ca2+等杂质离子,需要加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等除杂试剂除去,粗盐提取精盐的过程中发生了化学变化,A项错误;
B,Na2CO3、NaHCO3都能与澄清石灰