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2023学年黑龙江省绥化市安达七中高二化学第二学期期末检测试题(含解析).doc
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2023 学年 黑龙江省 绥化市 安达 中高 化学 第二 学期 期末 检测 试题 解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项) 1、历史上最早使用的还原性染料是靛蓝,其结构式如图所示,下列关于它的性质的叙述中错误的是 A.它的苯环上的一氯取代产物有4种 B.它的化学式是C14H10N2O2 C.它不属于高分子化合物 D.它可以使溴水褪色 2、下列除去杂质的方法正确的是( ) ①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏 ③除去CO2中少量的SO2:气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 ④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏 A.①② B.②④ C.③④ D.②③ 3、将1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液,该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于( ) A.1×10-3mol·L-1B.1×10-11mol·L-1 C.1×10-7mol·L-1D.1×10-13mol·L-1 4、2017年9月25日,化学权威杂志《化学世界》、著名预测博客等预测太阳能电池材料—钙钛矿材料可能获得2017年诺贝尔化学奖。钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑。下列有关判断不正确的是 A.上述反应是氧化还原反应 B.TiO2和CO2属于酸性氧化物 C.CaTiO3属于含氧酸盐 D.CaCO3属于强电解质 5、下列实验操作中不会发生安全事故的是 A.用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,把产生的气体直接点燃,观察燃烧现象 B.把消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通人水中制取浓氨水 C.取用少量白磷时,应在水中切割白磷,剩余的白磷立即放回原试剂瓶中 D.做完铜与浓硫酸反应实验后的试管,立即用大量水冲洗 6、下列粒子属于等电子体的是( ) A.CH4和NH4+ B.NO和O2 C.NH2-和H3O+ D.HCl和H2O 7、某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%,密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是 A.配制过程只需要三种仪器即可完成 B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照,久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小 D.需要称量NaClO固体的质量为140 g 8、将0.1mol/L CH3COOH溶液加入水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起 A.溶液中pH增大 B.CH3COOH的电离程度变大 C.溶液的导电能力减弱 D.CH3COO-的浓度变小 9、芳香烃C8H10的一氯代物的结构有(不考虑立体异构)(  ) A.16种 B.14 种 C.9 种 D.5种 10、下列各项叙述中,正确的是(  ) A.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同 B.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态 C.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 D.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s区元素 11、能与Na反应放出H2,又能使溴水褪色,但不能使pH试纸变色的物质是( ) A.CH2=CH-COOH B.CH2=CH-CH3 C.CH2=CH-CH2OH D.CH2=CH-COOCH3 12、常温下,关于下列两种溶液的说法不正确的是( ) ① ② pH 12 12 溶质 NaOH NH3·H2O A.①中c(NH4+)等于②中c(Na+) B.两溶液中溶质的物质的量浓度:①<② C.中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积:①<② D.两溶液分别与pH=2的盐酸等体积混合后,混合液的pH:①>② 13、镁铝合金质优体轻,又不易锈蚀,已大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金的性质的叙述中,正确的是(  ) A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高 B.此合金的硬度比镁和铝的硬度都小 C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中 D.此合金能全部溶解于稀盐酸中 14、下列说法正确的是 A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构型都是正四面体型 B.在SCl2中,中心原子S采取sp杂化方式,分子构型为直线型 C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 15、常温下,1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(   ) 共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I E(kJ/mol) 436 157 568 432 298 A.432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B.表中最稳定的共价键是H-F键 C.H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol 16、霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列说法正确的是 A.MMF能溶于水 B.1mol MMF能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应 C.MMF不存在顺反异构 D.1mol MMF能与6 mol H2发生加成反应 17、下列说法正确的是 A.道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献 B.3f能级中最多可容纳14个电子 C.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1,它违背了洪特规则 D.s轨道的电子云形状为圆形的面,若2s的电子云半径比1s电子云半径大说明2s能级的电子比1s的多 18、下列有机化合物中含有手性碳原子的是( ) A.CH3CH(CH3)2 B.CH3CH2OH C.CH3CH(OH)CH2CH3 D.CH3CHO 19、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( ) A.在加入Al能放出大量气体的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、Cl- B.无色溶液:AlO2—、Na+、HCO3—、Mg2+ C.室温,溶液中水电离出的H+、OH—浓度的乘积为10-28:Na+、NO3—、Mg2+、K+ D.无色溶液:Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+ 20、下列用品中主要由合成材料制造的是(  ) A.宇航服 B.宣纸 C.羊绒衫 D.棉衬衣 21、下列说法正确的是( ) A.Na2O与Na2O2所含化学键的类型完全相同 B.NaHSO4溶于水只需要克服离子键 C.碘晶体受热转变成碘蒸气,克服了共价键和分子间作用力 D.晶体熔沸点由高到低的顺序为:金刚石>氯化钠>水 22、氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质,氰分子的结构式为N≡C-C≡N,性质与卤素相似,下列叙述错误的是: A.氰分子中四原子共直线,是非极性分子 B.氰分子中C≡N键长大于C≡C键长 C.氰气分子中含有σ键和π键 D.氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应 二、非选择题(共84分) 23、(14分)化合物H[3-亚甲基异苯并呋喃-1(3H)-酮]的一种合成路线如下: (1)C中所含官能团名称为_________和_________。 (2)G生成H的反应类型是________。 (3)B的分子式为C9H10O2,写出B的结构简式:________。 (4)E的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:_________。①分子中含有苯环,能使Br2的CCl4溶液褪色; ②碱性条件水解生成两种产物,酸化后分子中均只有4种不同化学环境的氢,其中之一能与FeCl3溶液发生显色反应。 (5)写出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)____。 24、(12分)A是一种常见的烃,它的摩尔质量为40g·mol-1,C能发生银镜反应,E能与小苏打反应产生气体,它们之间存在如下图所示的转化关系(反应所需条件已略去): 请回答: (1) A的结构简式_______。 (2) C中含有官能团的名称是_______。 (3)在加热和催化剂条件下,D生成E的反应化学方程式为________。 (4)下列说法正确的是________。 a. B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色 b. D和E都可以与金属钠发生反应 c. D和E在一定条件下反应可生成有香味的油状物质 d. 等物质的量B和D完全燃烧,耗氧量相同 25、(12分)某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件,按下图所示装置进行实验 序号 A B 烧杯中的液体 指针是否偏转 1 Zn Cu 稀硫酸 有 2 Zn Zn 稀硫酸 无 3 Cu C 氯化钠溶液 有 4 Mg Al 氢氧化钠溶液 有 分析上述数据,回答下列问题: (1)实验1中电流由________极流向_______ 极(填“A”或“B”) (2)实验4中电子由B极流向A极,表明负极是_________电极(填“镁”或“铝”) (3)实验3 表明 ______ A.铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B.铜的腐蚀是自发进行的 (4)分析上表有关信息,下列说法不正确的是____________ A.相对活泼的金属一定做负极 B.失去电子的电极是负极 C.烧杯中的液体,必须是电解质溶液 D.浸入同一电解质溶液中的两个电极,是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属) 26、(10分)碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示:水合肼有还原性,能消除水中溶解的氧气;NaIO3是一种氧化剂. 回答下列问题: (1)水合肼的制备有关反应原理为: NaClO+2NH3 = N2H4·H2O+NaCl ①用下图装置制取水合肼,其连接顺序为_________________(按气流方向,用小写字母表示). ②开始实验时,先向氧化钙中滴加浓氨水,一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶 液.滴加 NaClO溶液时不能过快的理由_________________________________________。 (2)碘化钠的制备 i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水,搅拌、冷却,加入25.4g碘单质,开动磁力搅拌器,保持60~70℃至反应充分; ii.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼),还原NaIO和NaIO3,得NaI溶液粗品,同时释放一种空气中的气体; iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭,煮沸半小时,然后将溶液与活性炭分离; iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得产品24.0g. ③步骤i反应完全的现象是______________________。 ④步骤ii中IO3-参与反应的离子方程式为________________________________

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