2023届辽宁省大连市普兰店区第一中学化学高二下期末综合测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、已知X、Y、Z为三种短周期主族元素，可分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是(　　) A．三种离子中，Ym＋的离子半径最小 B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4 C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>Y D．三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应 2、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ） 选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓盐酸 KMnO4 紫色石蕊试液 氯气具有酸性、漂白性 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金属性：N＞C＞Si A．A B．B C．C D．D 3、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ） A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯 C．甲酸、乙醛、乙酸 D．苯、甲苯、环己烷 4、下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A．(CH3)2C=CH2的名称为2-甲基-1-丁烯 B．丙烷的二氯代物有4种同分异构体 C．苯分子的碳碳双键可与氢气发生加成反应 D．CH3-CH=CH-CC-CH3分子中所有碳原子不可能在同一平面上 5、从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知： 物质 Br2 CCl4 正十二烷 密度/g·cm-3 3.119 1.595 0.753 沸点/℃ 58.76 76.8 215~217 下列说法不正确的是 A．甲装置中Br—发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl- B．甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，转移0.1mol e— C．用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层 D．用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2 6、某有机物A的结构简式如图所示，下列关于A的说法正确的是 A．分子式为C18H16O3 B．1molA最多可以与8molH2发生加成反应 C．A在酸催化条件下的水解产物都能在一定条件下发生聚合反应 D．A能与Na、NaHCO3、溴水、酸性KMnO4溶液等反应 7、对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是 A．烧碱——爆炸品 B．浓硫酸——剧毒品 C．汽油——腐蚀品 D．酒精——易燃品 8、分子式为C8H8O2，含有苯环且能发生水解反应的同分异构体共有 A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 9、下列关于有关物质的叙述正确的是 ( ) ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④分散系一定是混合物 ⑤浊液均可用过滤的方法分离 A．①③ B．③④ C．②④ D．④⑤ 10、已知烯烃在酸性KMnO4溶液中双键断裂形式为 现有二烯烃C10H18与酸性KMnO4溶液作用后可得到三种有机物：(CH3)2CO、CH3COOH、CH3CO(CH2)2COOH，由此推断此二烯可能的结构简式为 A．(CH3)2C=C(CH3)CH2CH2CH=CHCH2CH3 B．(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCH3 C．CH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2C(CH3)=CH2 D．CH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2CH=CHCH3 11、元素随着原子序数的递增发生周期性变化的是 A．元素原子量 B．元素的化合价 C．原子核外电子层 D．元素的核电荷数 12、下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是 A．碱性锌锰电池 B．手机用锂电池 C．汽车用铅蓄电池 D．玩具用镍氢电池 13、下列解释事实的反应方程式不正确的是 A．碳酸钠溶液显碱性：CO32－+H2OHCO3－+OH－ B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－＝Fe3+ C．以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓ D．向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中变蓝：4H++4I－+O2＝2I2+2H2O 14、锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。已知电池的总反应为V2O5＋xLiLixV2O5，下列说法正确的是 A．电池在放电时，Li＋向电源负极移动 B．充电时阳极的反应为LixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋ C．放电时负极失重7.0 g，则转移2 mol电子 D．该电池以Li、V2O5为电极，酸性溶液作介质 15、关于淀粉与纤维素的下列说法中，不正确的是(　　) A．两者都能水解，且水解的最终产物相同 B．两者实验式相同，通式相同，互为同分异构体 C．两者都属于糖类，且都没有甜味，与新制Cu(OH)2共热都不能出现砖红色沉淀 D．两者都属于高分子化合物，淀粉遇碘单质显蓝色，但纤维素却不能 16、桥环烷烃双环[2.2.1]庚烷的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环庚烯互为同分异构体 B．二氯代物结构有9种 C．所有碳原子不能处于同一平面 D．1mol双环[2.2.1]庚烷完全燃烧至少需要10 molO2 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知： ①B分子中没有支链。 ②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。 ③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。 ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 （1）B可以发生的反应有_________（选填序号） ①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应 （2）D、F分子所含的官能团的名称依次是：_________、____________。 （3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式： ________________________________________________________。 （4）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是_______________________________。 18、M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题： (1)单质M的晶体类型为________，其中M原子的配位数为________。 (2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是________(写元素符号)。 (3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为________，已知晶胞参数a＝0.542 nm，此晶体的密度为__________g·cm－3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA) ②此化合物的氨水溶液遇到空气被氧化为深蓝色，其中阳离子的化学式为________。 19、四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品，可在加热下直接氯化来制备。已知：四氯化锡是无色液体，熔点-33 ℃，沸点114 ℃。SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。 （1）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为________； （2）装置Ⅱ中的最佳试剂为_______，装置Ⅶ的作用为_______； （3）该装置存在的缺陷是：_______________； （4）如果没有装置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为_______________； （5）实验用锡粒中含有杂质Cu．某同学设计下列实验测定锡粒的纯度． 第一步：称取0.613g锡粒溶入足量盐酸中，过滤； 第二步：向滤液中加入过量FeCl3溶液，将Sn2+氧化成Sn4+； 第三步：用0.100 mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为（未配平）：Fe2+ + Cr2O72- + H+→Cr3+ + Fe3+ + H2O 第二步中发生反应的离子方程式是_______________，若达到滴定终点时共消耗16.0 mLK2Cr2O7溶液，试写出试样中锡的质量分数的计算式____________（仅写计算结果，锡的相对原子质量按119计算） 20、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷。其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。（夹持装置已略去） 有关数据列表如下： 填写下列空白： (1)A的仪器名称是____。 (2)安全瓶B可以防止倒吸，还可以检查实验进行时导管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象____。 (3)A中发生反应的化学方程式为：____；D中发生反应的化学方程式为：____。 (4)在装置C中应加入____(填字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。 a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 (5)若产物中有少量副产物乙醚，可用___（填操作名称）的方法除去。 (6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是____。 21、草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下： (1)配制硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液时，除需加硫酸外还需要加少量铁屑的目的是________。 (2)加热至沸腾生成沉淀时反应的化学方程式为________________________。 (3)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有________(填“氧化”或“还原”)性．若反应中消耗1mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的n(KMnO4)为________。 (4)称取3.60g草酸亚铁晶体(摩尔质量是180g•mol﹣1)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示： ①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为________________________。 ②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式___________(写出计算过程) 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【答案解析】 因为M层电子数为奇数，所以可能为1、3、5、7，Y形成阳离子，m>n，则