2023学年陕西省铜川市第一中学化学高二第二学期期末检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列实验预期的现象及结论都正确的是（   ） 选项 实验 预期现象 预期结论 A 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中 有白色沉淀生成 H2SO3与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3 B 向盛有KI溶液的试管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 Cl2氧化性比I2强 C 铜放入稀硫酸中，无明显现象,再加入硝酸钠固体 溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率,起到了催化剂的作用 D 向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热至沸腾 生成红褐色透明液体 得到Fe(OH)3胶体 A．A B．B C．C D．D 2、下列化学用语正确的是 A．CO2的结构式：O=C=O B．葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH2O C．N2H4的电子式： D．聚丙烯的结构简式： 3、下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是 A．向淀粉溶液中加入碘水后，溶液变蓝色 B．蛋白质纤维素、蔗糖、PVC都是高分子化合物 C．硫酸铜溶液、硫酸铵溶液均可使蛋白质发生变性 D．变质的油脂有难闻的特味气味，是由于油脂发生了水解反应 4、由于碳碳双键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，二者互为顺反异构体。则分子式为C3H4Cl2且含有碳碳双键的化合物的同分异构体有 A．7种 B．5种 C．6种 D．4种 5、CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是（ ） A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化 B．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形 C．CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 D．两个—CH3或一个CH和一个CH结合均可得到CH3CH3 6、下列关于物质的分类中正确的是（　　） 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 矿泉水 硫酸 醋酸 干冰 B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 溴水 二氧化硫 C 胆矾 石灰水 氧化铝 水 氯气 D 小苏打 氢氧化铁胶体 氯化银 一水合氨 酒精 A．A B．B C．C D．D 7、向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO- 浓度的变化依次为（　 　） A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 8、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法均不正确的是(　　) ①将1 mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为NA ②12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1 NA ③在标准状况下，22.4 L辛烷中的分子数为NA ④1 mol羟基中含有的电子数为10 NA ⑤1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA A．②③⑤ B．①②④ C．③④⑤ D．①③④ 9、设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．1L pH=1的乙酸溶液中H+数小于0.1NA B．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA C．28g乙烯和丙烯所含碳氢键的数目为4NA D．1 mol 甲基所含的电子数为10NA 10、下列说法正确的是 A．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 C．中国的瓷器驰名世界。我们日常生活中所用到的陶瓷，主要是硅酸盐产品 D．为缓解旱情，可以用干冰或溴化银进行人工降雨 11、如下图是某原子晶体A空间结构中的一个单元。A与某物质B反应生成C，其实质是在每个A—A键中间插入一个B原子。则C物质的化学式为 (　　) A．AB B．AB2 C．A5B4 D．A2B5 12、下列气体中不会造成空气污染的是（ ） A．NO B．NO2 C．CO2 D．SO2 13、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断不正确的是 A．生成44.8L N2（标准状况） B．有0.25 mol KNO3被还原 C．转移电子的物质的量为1.75mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol 14、下列有机物用系统命名法命名正确的是（ ） A．2—乙基丙烷 B．2—甲基—2—丙烯 C．CH3CH2CH2CH2OH 1−丁醇 D．对二甲苯 15、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ） A．砹是有色固体 B．非金属性：At＞I C．HAt非常不稳定 D．I2 可以从At的可溶性的盐溶液置换出来 16、对下列装置，不添加其他仪器无法检查装置气密性的是 A．B． C．D． 17、实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工艺流程下： 下列说法不正确的是（ ） A．炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O B．气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用 C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾 D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小 18、现有①浓硫酸、②硝酸铵、③氰化钾、④苯、⑤浓硝酸、⑥双氧水 ⑦氨水、⑧汞8种化学药品，下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志正确的是（ ） A．贴标签a的可以是：②④⑥ B．贴标签b的可以是：②⑥⑦ C．贴标签c的可以是：③⑧ D．贴标签d的只有：①⑤ 19、NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−) 20、分子式为C9H18O2的酯在酸性条件下水解得到酸和醇的相对分子质量相同，符合此条件的酯的同分异构体的数目为 A．4 B．8 C．10 D．16 21、氯化铵溶液的性质是（ ） A．酸性 B．中性 C．碱性 D．不能确定 22、下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（ ） A．SO2、NO2和CO2都是污染性气体 B．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物 C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化 D．A12O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质 二、非选择题(共84分) 23、（14分）现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。 (1)写出A、B、C、D的元素符号：A________、B________、C________、D________。 (2)C位于元素周期表的________区，C2＋的电子排布式______________________________。 (3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是________(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是________。 (4)元素的第一电离能最小的是________，元素的电负性最大的是________。 24、（12分）A是一种常见的烃，它的摩尔质量为40g·mol-1，C能发生银镜反应，E能与小苏打反应产生气体，它们之间存在如下图所示的转化关系（反应所需条件已略去）： 请回答： （1） A的结构简式_______。 （2） C中含有官能团的名称是_______。 （3）在加热和催化剂条件下，D生成E的反应化学方程式为________。 （4）下列说法正确的是________。 a. B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色 b. D和E都可以与金属钠发生反应 c. D和E在一定条件下反应可生成有香味的油状物质 d. 等物质的量B和D完全燃烧，耗氧量相同 25、（12分）乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原 料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙酰苯胺的制备原理为： +CH3COOH+H2O 注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。 实验步骤: 步骤 1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺 9.2 mL，冰醋酸 17.4 mL，锌粉0.1 g，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使分馏柱顶温度控制在105℃ 左右，反应约 60～80 min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出。 步骤 2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有 100 mL 冰 水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰 苯胺粗品。步骤 3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率。 (1)步骤 1 中所选圆底烧瓶的最佳规格是_________(填序号)。 a．25 mL b．50 mL c．150 mL d．200 mL (2)实验中加入少量锌粉的目的是___________________________________________________________________________。 (3)从化学平衡的角度分析，控制分馏柱上端的温度在 105℃左右的原因____________________________________________________________________________。 (4)洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是_____(填序号)。 a．用少量冷水洗 b．用少量热水洗 c．用酒精洗 (5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，欲用重结晶进行提纯，步骤如下：热水溶解、_______________、过滤、洗涤、干燥(选则正确的操作并排序)。 a．蒸发结晶 b．冷却结晶 c．趁热过滤 d．加入活性炭 (6)该实验最终得到纯品 8.1g，则乙酰苯胺的产率是______________ ％。 (7)如图的装置有 1 处错误，请指出错误之处____________________________________。 26、（10分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所