2023届山西省山大附中化学高二第二学期期末监测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。下列叙述中正确的是 A．生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4 B．反应过程中溶液的pH减小 C．该反应中NO2﹣被还原 D．X可以是盐酸 2、下列反应中，反应后固体物质质量增加的是（ ） A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入FeCl2溶液 3、以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数： CH3COOH H2S HClO K=1.8×10－5 K1=1.3×10－7 K2=7.1×10－15 K=4.69×10－11 下列说法正确的是 A．可发生反应：H2S+ 2ClO－=S2－+ 2HClO B．CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS C．同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液 D．同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH 4、 “垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于： A．无机物 B．盐类 C．有机物 D．糖类 5、已知： 2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1 4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－1 则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是 A．－ 859 kJ·mol－1 B．＋859 kJ·mol－1 C．－1403 kJ·mol－1 D．－2491 kJ·mol－1 6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是 A．锥形瓶 B．量筒 C．酸式滴定管 D．碱式滴定管 7、下列化学用语正确的是（ ） A．HSO3－+ H2OSO32－ + OH－ B．Al3+ + 3H2O = 3H+ + Al（OH）3↓ C．NaHCO3 = Na+ + HCO3－ D．H2S2H++ S2－ 8、配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数（　　） A．Cu2+、NH3、2+、2 B．Cu+、NH3、1+、4 C．Cu2+、OH-、2+、2 D．Cu2+、NH3、2+、4 9、下列说法在一定条件下可以实现的是(　　) ①酸性氧化物与碱发生反应　②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种氧化物反应的产物有气体 A．①②③④⑤⑥ B．②④⑥ C．②③⑤ D．③④⑥ 10、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA B．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NA C．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA D．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子 11、KIO3为白色结晶粉末，工业上可用电解法制备，装置如图所示，配制碱性电解质溶液(KOH＋I2)时，I2发生氧化还原反应，生成KIO3和KI。下列说法错误的是 A．电解时b为阴极 B．电解过程中阴极区溶液pH降低 C．电解过程中K＋由左向右通过阳离子交换膜 D．a极反应式为：I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O 12、下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是 ①②③④⑤⑥ A．①③⑥ B．②③⑤ C．全部 D．②④ 13、40 ℃时水的离子积Kw＝2.9×10－14，则在40 ℃时，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液(　　) A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法判断 14、一定温度和压强下，30L某种气态纯净物质中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列说法错误的是 A．每个该气体分子含有2个原子 B．该温度和压强可能是标准状况 C．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L D．若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30 L 15、下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是( ) A． B． C． D． 16、下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是( ) A．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体 B．用切割法可知平均每个晶胞中有4个碘原子 C．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力 D．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构 17、标准状况下，2.8 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为(　　) A．4N B． C．2N D． 18、下列各项所述的数字不是6的是 A．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C．在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数 D．在NaCl晶体中，与一个Cl－最近的且距离相等的Na+ 的个数 19、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A B C D 图示 相关 信息 温度计的水银柱不断上升 反应物总能量大于生成物总能量 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 反应开始后，针筒活塞向右移动 A．A B．B C．C D．D 20、下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42－的总物质的量为0.9 mol B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42－的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D．将10 ℃时a mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL加热蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为a mol·L-1 21、能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl－ B．Fe3+、H+、I－、 HCO3- C．K+、 Na+、 NO3-、 MnO4- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32- 22、下列属于化学变化的是 A．碘的升华 B．煤的液化 C．活性炭吸附 D．石油的分馏 二、非选择题(共84分) 23、（14分）有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图所示。G的合成路线如下图所示： 其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去。 已知： 请回答下列问题： （1）G的分子式是________________，G中官能团的名称是________________； （2）第②步反应的化学方程式是________________________________________； （3）B的名称（系统命名）是______________________________； （4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有________________（填步骤编号）； （5）第④步反应的化学方程式是________________________________________； （6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_______________。 ①只含一种官能团；②链状结构且无-O-O-；③核磁共振氢谱只有2种峰。 24、（12分）有机高分子化合物G的合成路线如下： 已知:①A(C7H6O3)既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其1H核磁共振谱有4个峰；②2RCH2CHO。 请回答: (1)要测定有机物D和E相对分子质量(Mr)，通常使用的仪器是____；B的名称为___，D中含有的官能团名称为_____。 (2)D→E的反应类型为_____，高分子化合物G的结构简式为________________。 (3)A+E→F的化学方程式为:_________________________________。 (4)D发生银镜反应的化学方程式为:______________________________。 (5)符合下列条件的E的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。写出其中任意一种异构体的结构简式____。①含有，②苯环上有两个取代基 25、（12分）已知下列数据： 某同学在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。 ②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3~5min ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯， 洗涤、干燥、蒸馏。最后得到纯净的乙酸乙酯。 (1)反应中浓硫酸的作用是_____ (2)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_____ (3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_____ (4)步骤②为防止加热过程中液体暴沸，该采取什么措施_____ (5)欲将乙试管中的物质分离得到乙酸乙酯，必须使用的玻璃仪器有__________；分离时，乙酸乙酯应从仪器_______________（填“下口放”“上口倒”）出。 (6)通过分离饱和碳酸钠中一定量的乙醇，拟用如图回收乙醇，回收过程中应控制温度是______ 26、（10分）某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A物质生成，某小组为分析A物质的组成，进行了如下实验： 实验①：取A样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。 实验②：另取A样品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。 （1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）___元素，该铜制品发生电化学腐蚀生成粉状锈时其正极电极反应式为____。 （2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式____。 （3）加热条件下，实验②中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为____。 27、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其它性质 SO2Cl2 -54.1 69.1 ①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑ H2SO4 10.4 338 吸水性且不易分解 实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题： （1）仪器A冷却水的进水口为________（填“a”或“b”）。 （2）仪器B中盛放的药品是________，其目的是_____________