2023届江苏省常州市“教学研究合作联盟”高二化学第二学期期末达标检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列实验能达到预期目的是 A．向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清，证明酸性：苯酚＞HCO B．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热一段时间，然后加入过量NaOH溶液中和后，滴加几滴碘水，无明显现象，可以证明淀粉已经完全水解 C．鉴别己烯中是否混有少量甲苯杂质，先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水，溴水褪色证明含有杂质 D．鉴定卤代烃(如溴乙烷)中卤素种类，取适量溴乙烷于试管，向其中加入NaOH的乙醇溶液加热充分水解后，再滴入AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色 2、工业上常用一氧化碳和氢气反应生甲醇。一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下图表示该反应在不同温度下的反应过程。关于该反应，下列说法正确的是 A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大 B．工业生产中温度越低，越有利于甲醇的合成 C．500℃反应达到平衡时，该反应的反应速率是v(H2)= mol/(L·min) D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为2VL，c(H2)减小 3、区别晶体与非晶体的最科学的方法是( ) A．观察自范性 B．观察各向异性 C．测定固定熔点 D．进行X－射线衍射实验 4、现有氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种稀溶液，选用一种试剂通过一步操作就能将它们加以区分，这种试剂是 A．KSCN溶液 B．氨水 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液 5、常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是 A．Na2CO3 B．NH4NO3 C．Na2SO4 D．KNO3 6、下列说法错误的是 A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量 B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 7、下列说法不正确的是(　　) A．异丙苯()中所有碳原子都处于同一平面上 B．乙烯与乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色 C．、与互为同分异构体 D．苯的硝化和乙酸的酯化反应都是取代反应 8、下列关于铁元素的叙述中正确的是(　　) A．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋成立说明氧化性：Fe3＋> Cu 2＋ B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存 C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol D．硫酸铁溶液中加入铁粉，滴加KSCN溶液一定不变红色 9、我国自主研发“对二甲苯的绿色合成路线”取得新进展，其合成示意图如下。 下列说法中，不正确的是 A．过程i发生了加成反应 B．对二甲苯的一溴代物只有一种 C．M所含官能团既可与H2反应，也可与Br2的CCl4溶液反应 D．该合成路线理论上碳原子利用率为100％，且产物易分离 10、下列实验操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 A 向某溶液中加入NaOH溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中 试纸不变蓝 原溶液中一定无NH4+ B 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 C 向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液 溶液变红 该溶液中一定有Fe3+ D 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有SO42－ A．A B．B C．C D．D 11、下列叙述不正确的是 A．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 B．乙醇易燃烧，污染小，只能在实验室中作燃料 C．常在燃料乙醇中添加少量煤油用于区分食用乙醇和燃料乙醇，因为煤油具有特殊气味 D．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏。 12、聚偏二氯乙烯(PVDC)的结构简式为，它可以承受高温蒸煮，也可作为保鲜食品的包装材料，下列有关PVDC的叙述错误的是 A．没有固定的熔点，沸点 B．聚合度为n，属于混合物 C．单体可由乙烯与氯气加成制得 D．单体可发生加成、取代、氧化、消去等反应 13、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42－ B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。 C．等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB D．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。 14、下列性质体现了金属通性的是(　　) A．银不易生锈 B．铁常温下不溶于浓硝酸 C．钠与水剧烈反应放出氢气 D．金属具有良好的延展性 15、绿水青山是构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH4＋废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程： 已知：NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O 下列说法正确的是 A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO4 B．X可以是空气，且需过量 C．处理含NH4＋废水时，发生的反应为：NH4++5NO2-+4H+=6NO+4H2O D．捕获剂所捕获的气体主要是CO 16、下列有关说法正确的是 A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw B．pH＝2的盐酸和pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液肯定呈中性 C．将常温下0.1 mol/L pH＝a的醋酸稀释到pH＝a＋1时，其物质的量浓度c＜0.01 mol/L D．等体积等pH的盐酸和醋酸与足量锌反应时，开始时反应速率相等，最终产生的氢气一样多 17、《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是 A．氢氟酸、食盐水 B．氨水、碘酒 C．石灰水、硝酸 D．稀硫酸、食醋 18、离子反应是中学化学中重要的反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在:①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物 A．①② B．③⑤ C．④⑤ D．①②④ 19、用价层电子对互斥理论预测H2O和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面正三角形 20、下图是新型镁一锂双离子二次电池。下列关于该电池的说法正确的是 A．放电时，Li+由右向左移动 B．放电时，正极的电极反应式为Li1-x-FePO4+xLi++xe-=LiFePO4 C．充电时，外加电源的负极与Y相连 D．充电时，导线上每通过1mol e-，左室溶液质量减轻12g 21、下列说法正确的是 A．使用pH试纸测量气体的酸碱性时可以润湿 B．实验室用氢氧化钠溶液除去氯气中的少量HCl C．蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液中 D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏低 22、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 二、非选择题(共84分) 23、（14分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为24。 （1）W基态原子的核外电子排布式为___________，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表达)； （2）与XYZ-互为等电子体的化学式为___________； （3）1mol HYZ3分子中含有σ键的数目为___________； （4）YH3极易溶于水的主要原因是___________。 24、（12分）丹参醇是存在于中药丹多中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下： 已知： 回答下列问题: (1)C中含氧官能团的名称为_______ (写出其中两种)。 (2)写出B的结构简式_______。 (3)下列叙述正确的是_______。 A．D→E的反应为消去反应 B．可用金属钠鉴别D．E C．D可与NaOH反应   D．丹参醇能发生加聚反应不能发生缩聚反应 (4)丹参醇的所有同分异构体在下列一种表征收器中显示的信号(或数据)完全相同，该仅器是______(填标号)。 a.质谱仪   b.红外光谱仪   c.元素分析仪   d.核磁共探仪 (5)芳香化合物F是A的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,F共有_____种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为______(写一种即可)。 (6)写出以和为原料制备的合成路线流程图__________________(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 25、（12分）某课外活动小组的同学在实验室用如下装置制取乙酸乙酯。其主要步骤如下： ①在30mL的大试管A中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。 ②按如图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10min。 ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。 ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。 已知下列数据： 物质 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（g/cm3） 乙醇 －117.0 78.0 0.79 乙酸 16.6 117.9 1.05 乙酸乙酯 －83.6 77.5 0.90 浓硫酸（98%） ―― 338.0 1.84 请回答下列问题： （1）配制该混合溶液时，加入这三种物质的先后顺序是___________；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________。 （2）该实验中，浓硫酸的作用是___________。 （3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________（填字母）。 A 吸收部分乙醇 B 中和乙酸 C 降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出 D 加速酯的生成，提高其产率 （4）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是___________。 （5）步骤③中B试管内的上层物质是___________（填物质名称）。 （6）步骤④中分离操作用到的主要仪器是___________；可选用的干燥剂为___________（填字母）。 A 生石灰 B NaOH固体 C 碱石灰 D 无水Na2SO4 26、（10分）为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀)，用水蒸气蒸出，再通过滴定测量。实验装置如下图所示，加