2023届宁夏银川六中高二化学第二学期期末复习检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质，其结构简式如图所示。则等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为 A．7：6：1 B．7：6：5 C．6：7：1 D．6：7：5 2、下列说法中正确的是 A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 B．PH3和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 D．NH4＋的电子式为 ，离子呈平面正方形结构 3、在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 A．2Na2O+2H2O=4NaOH B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O 4、下列实验不能达到预期目的的是（ ） A．I探究乙烯与Br2的加成反应 B．II探究苯分子是否含有碳碳双键 C．III探究乙醇的还原性 D．IV制取少量乙酸乙酯 5、酸性高锰酸钾溶液能将醇氧化成一系列产物，反应中KMnO4被还原为Mn2＋。用0.5mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL0.25mol·L－1的乙二醇溶液，当用去20.0mL高锰酸钾溶液时，再加一滴高锰酸钾溶液恰好呈紫色，振荡后不褪色。则乙二醇被氧化为 A．HOCH2－CHO B．OHC－CHO C．HOOC－CHO D．CO2 6、下列叙述中正确的是 A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023 C．工业制粗硅2C(s)＋SiO2(s)===Si(s)＋2CO(g)，室温下不能自发进行，则△H＞0 D．稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为－57.3 kJ•mol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJ·mol-1 7、在一定温度下，向密闭容器中充入1 mol HI气体，建立如下平衡：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，测得HI转化率为a%，在温度不变，体积不变时，再通入1 mol HI气体，待新平衡建立时，测得HI转化率为b%，a与b比较，则(　　) A．a＜b B．a＞b C．a＝b D．无法比较 8、下列关于氯水的叙述正确的是(　　) A．新制氯水中只有Cl2分子和H2O分子 B．光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2 C．氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 D．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 9、下面有关电化学的图示，完全正确的是( ) A．粗铜的精炼 B．Cu-Zn原电池 C．验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物 D．铁片镀锌 10、分别将下列物质滴入苯酚溶液中，产生白色沉淀的是 A．浓溴水 B．氢氧化钠溶液 C．稀盐酸 D．氯化铁溶液 11、天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是（ ） A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7 B．分子中有三个苯环 C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol D．lmol该化合物最多可与5molBr2完全反应 12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl- B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42- C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2- D．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3- 13、以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 14、实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是 A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2 B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3 C．产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3- 反应生成了SO42- D．若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化 15、在一个5L的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（　　） A．0.1mol/（L•min） B．0.2mol/（L•min） C．0.3mol/（L•min） D．0.4mol/（L•min） 16、苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（  ） A．脱落酸 B．生长素 C．乙烯 D．甲烷 17、根据如图所示示意图，下列说法不正确的是 A．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1 B．该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量 C．使用催化剂无法改变该反应的ΔH D．nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ 18、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是( ) A．0.02 mol/(L•min) B．1.2 mol/(L•min) C．1.8mol/(L•min) D．0.18 mol/(L•min) 19、在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是 A．R的化学式为C2H4O B．乙醇发生了还原反应 C．反应过程中固体有红黑交替变化的现象 D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应 20、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　） A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 21、A原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为(　　) A．18、6、4 B．20、8、6 C．18、8、6 D．15～20、3～8、1～6 22、已知酸性：＞H2CO3＞，将转变为 的方法是 （ ） A．与足量的NaOH溶液共热，再通入SO2 B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液 C．加热溶液，通入足量的CO2 D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；由A通过聚合反应生成高分子化合物F，F可用于工业合成塑料，现以A为主要原料合成G，以A为原料的合成路线如下图所示。 回答下列问题： （1）D、G分子中的官能团名称分别__________、__________。 （2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是______，属于取代反应的是_____。(填序号) （3）写出与G分子式相同的所有羧酸类的同分异构体：_________________ （4）写出由C与新制氢氧化铜反应的化学方程式：_________________ 24、（12分）环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线： 已知以下信息： 回答下列问题： （1）A是一种烯烃，化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、__________。 （2）由B生成C的反应类型为__________。 （3）由C生成D的反应方程式为__________。 （4）E的结构简式为__________。 （5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、__________。 ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。 （6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于__________。 25、（12分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； ②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： （1）倒入NaOH溶液的正确操作是___。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 （2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下移动 （3）实验数据如下表： ①请填写下表中的空白： 温度 实验次数 起始温度t1℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2－t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 ___________ 2 25.9 25.9 25.9 29.2 3 26.4 26.2 26.3 29.8 ②近似地认为0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。则中和热ΔH=__(取小数点后一位)。 26、（10分）铬钾矾[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途。某学习小组用还原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制备铬钾矾，装置如图所示： 回答下列问题： (1)A中盛装浓硫酸的仪器名称是________。 (2)装置B中反应的离子方程式为_________________________________。 (3)反应结束后，从B装置中获取铬钾矾晶体的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶体，过滤、洗涤、低温干燥，得到产品。 ①加入乙醇后再进行过滤的目的是____________。 ②低温干燥的原因是_________________________。