2023届山东省新化学高二第二学期期末教学质量检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 2、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。 (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(　　) A．Cl－一定不存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO C．K＋一定存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 3、某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 物质 固体 饱和溶液 饱和溶液 NaCl溶液 溶液 饱和溶液 电导率 0 7 37 389 1989 1138 13 下列分析不正确的是 A．固体中不存在自由移动的离子 B．与①、②对比，可说明③中发生了电离 C．⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13 D．将①中固体加入④中，发生反应： 4、使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（　　） A．CuCu（NO3）2 B．CuCuOCu（NO3）2 C．CuCu（NO3）2 D．CuCuCl2Cu（NO3）2 5、NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为6NA B．5.8gC4H10中含有共价键总数为1.3NA C．5.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.04NA D．4.6g乙醇完全氧化成乙醛，转移电子数为0.1NA 6、燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是(　　) A．该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B．该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C．该有机物分子中不可能含有双键 D．该有机物分子中可能含有氧原子 7、下列有关金属的说法正确的是(　　) ①纯铁不容易生锈　②钠着火用水扑灭　③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属　④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血　⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金　⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋ A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥ 8、下列反应中，SO2做还原剂的是 A．2Mg＋SO22MgO＋S B．SO2＋H2O2＝H2SO4 C．Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O 9、下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） A B C D 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集气体 证明乙炔可使溴水褪色 A．A B．B C．C D．D 10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．室温下，ILpH=1的CH3COOH溶液中含有0.1NA个H+ B．一定条件下,0.2molSO2和0.lmol02于密闭容器中充分反应后,分子总数为0.2NA C．7.2gCaO2中含有0.2NA个阴离子 D．6gSiO2中含有0.1NA个分子 11、在一定条件下，将1mol/L CO和2mol/L 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为（   ） A．0.25 B．0.17 C．0.44 D．1.0 12、说法中正确的是(　　) A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 13、下列说法错误的是 (　　 　 ) A．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 B．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体 14、下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热 B．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能 C．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 D．将溶液蒸干后并高温加热至质量不发生变化，最终所得固体仍为 15、下列离子方程式正确的是 A．过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中: 2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ B．过量铁粉溶于稀HNO3中: Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O C．少量Cl2进入FeBr2溶液中: 2Br-+Cl2=2C1-+Br2 D．少量AlCl3溶液谪入到氮水中: Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O 16、可用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法错误是（ ） 盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2•6H2OMgCl2Mg A．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 B．操作①发生的反应为非氧化还原反应 C．操作②是蒸发浓缩结晶 D．在整个制备过程中，未发生置换反应 二、非选择题（本题包括5小题） 17、Q是合成防晒霜的主要成分，某同学以石油化工的基本产品为主要原料，设计合成Q的流程如下(部分反应条件和试剂未注明)： 已知：Ⅰ．钯催化的交叉偶联反应原理(R、R1为烃基或其他基团，X为卤素原子)：Pd/CR—X＋R1—CH=CH2R1—CH=CH—R＋H—X II．C8H17OH 分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO2，其消去产物的分子只有一个碳原子上没有氢原子。 III．F不能与氢氧化钠溶液反应，G的核磁共振氢谱中有 3 个峰且为对位取代物。请回答下列问题： （1）G的结构简式为__________。 （2）C8H17OH 的名称(用系统命名法命名)为____________。 （3）X是 F的同分异构体，X遇氯化铁溶液发生显色反应且环上的一溴取代物有两种，写出 X 的结构简式：___________。 （4）写出反应⑥的化学方程式：____________。 （5）下列有关 B、C的说法正确的是____________(填序号)。 a．二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色 b．二者都能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳 c．1molB或C都能最多消耗44.8L(标准状况)氢气 d．二者都能与新制氢氧化铜悬浊液反应 18、有机物A为天然蛋白质水解产物，含有C、H、N、O四种元素。某研究小组为研究A的组成与结构，进行了如下实验： 实验步骤 实验结论 (1)将A加热使其气化，测其密度约为相同条件下空气密度的4.6倍。 A的相对分子质量为_____ (2)将26.6gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰、灼热的铜网(假设每次气体被完全吸收)，前两者分别增重12.6g和35.2g，通过铜网后收集到的气体为2.24L(标准状况下)。 A的分子式为_______ (3)另取13.3gA，与足量的NaHCO3粉末完全反应，生成气体4.48L(标准状况下)。 A 中含有的官能团名称为____ (4)A的核磁共振氢谱显示五组峰且峰面积比为1:1:1:2:2。 A的结构简式为_______ (5)两分子A反应生成一种六元环状化合物的化学方程式为_________ 19、工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下： 某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）： （1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_________。 （2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是_________。 （3）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。 （4）C装置的作用是___________________。 （5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。 ①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用______方法从该混合液中分离出溴单质。 ②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是________。 （6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由：_______。 20、氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。 （1）生成H2的电极反应式是_________________________________________。 （2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移动，溶液A的溶质是______________。 （3）电解饱和食盐水总反应的离子方程式是_____________________________。 （4）常温下，将氯碱工业的附属产品盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。 实验编号 氨水浓度/mol·L－1 盐酸浓度/mol·L－1 混合溶液pH ① 0.1 0.1 pH=5 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH＞7 ⅰ. 实验①中所得混合溶液，由水电离出的c（H+）=______ mol·L-1。 ⅱ. 实验②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。 ⅲ. 实验③中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是__________________。 ⅳ. 实验①、③所用氨水中的 ：①___________③（填“>”“<”或“=”）。 （5）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气－氯水体系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如下图所示。 下列表述正确的是_______。 A．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 B．在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－） C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时效果差 21、 [化学一选修5：有机化学基础] 聚对苯二甲酸丁二醇酯( PBT)是一种性能优异的热塑性高分子材料。PBT的一种合成路线如下图所示： 回答下列问