2023学年黑龙江省大庆市第一中学化学高二下期末综合测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害，其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是 A．NaNO2既可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，又可以将二价铁离子氧化为三价铁离子 B．食用“醋熘豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害 C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为2NO2－+2H+NO↑+NO2↑+H2O D．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol 2、在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有： C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A．172.5 kJ B．1 149 kJ C．283 kJ D．517.5 kJ 3、硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是(　　) A．CO2和SiO2都是由相应的分子构成的 B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂 C．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品 D．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示 4、某有机物的结构简式为下列叙述正确的是 A．1 mol该有机物与NaOH溶液完全反应时，消耗1 mol NaOH B．该有机物可通过加聚反应生成 C．该有机物水解所得的产物能发生加成反应 D．该有机物分子的单体为两种 5、下列属于复分解反应的是 A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B． C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O D． 6、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知 P(s,白磷) =P(s,红磷) ΔH<0,则白磷比红磷稳定 B．已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH="-483.6" kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol-1 C．已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ΔH=b,则 a>b D．已知 NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1,则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的热量 7、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．此物质分子式为C5H8 8、下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（　　） A．实验室制取溴苯 B．实验室制取乙酸乙酯 C．石油分馏 D．实验室制取硝基苯 A．A B．B C．C D．D 9、下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．K+的结构示意图： B．基态氮原子的电子排布图： C．水的电子式： D．基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s2 10、据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列对该物质的判断正确的是(　　) A．属于不饱和烃 B．不能使酸性KMnO4溶液褪色 C．所有原子都在同一条直线上 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得 11、0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ） A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热 12、某原子的最外层电子排布为，下列对其核外电子运动的说法错误的是（　　） A．有5种不同的运动范围 B．有5种不同能量的电子 C．有4种不同的伸展方向 D．有14种不同运动状态的电子 13、某小组同学用如图装置研究钢铁在海水中的腐蚀与防腐(1中铁片为生铁)。下列说法正确的是 A．1中只发生化学腐蚀 B．2中发生的是析氢腐蚀 C．3为牺牲阳极的阴极保护法 D．钢铁被腐蚀的速率：2>1>3 14、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是 A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 15、用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是（） A．Ⅰ用于观察铁的析氢腐蚀 B．Ⅱ用于吸收HCl C．Ⅲ可用于制取NH3 D．Ⅳ用于量取20.00mLNaOH溶液 16、制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。下列说法中正确的是 A．该反应中X物质为O2 B．反应物Na2O2只作氧化剂 C．该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4→Na2FeO4 D．每生成l molNa2FeO4，反应过程中转移4 mol e- 二、非选择题（本题包括5小题） 17、在Cl-浓度为0.5 mol·L－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 阳离子 K＋ Al3＋ Mg2＋ Ba2＋ Fe3+ 阴离子 NO3- CO32- SiO32- SO42- OH- 现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 请回答下列问题。 （1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是________________。 （2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。 （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）______。 阴离子 浓度c/(mol·L－1) ① ② ③ ④ （4）判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_____________。 18、A、B、C均为食品中常见的有机化合物，F是生活中常见的气体燃料，也是含氢百分含量最高的有机物，D和E有相同的元素组成。它们之间的转化关系如图： 请回答： （1）有机物A中官能团的名称是________ （2）反应①的化学方程式___________ （3）F与氯气反应生成亿元取代物待测化学方程式___________ （4）下列说法正确的是____________ A．3个反应中的NaOH都起催化作用 B．反应⑤属于加成反应 C．A的同分异构体不能与金属钠反应生成氢气 D．1molB、1molC完全反应消耗NaOH的物质的量相同 19、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度为______mol•L-1． （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______． A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸． ①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制． ②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_________________________． （4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸． ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是___________． A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出． 20、硫代硫酸钠又名大苏打、海波，可以用于治疗氰化物中毒等，某化学兴趣小组通过查阅资料，设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体并探究其性质。 已知烧瓶C中发生如下三个反应： Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq) 2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l) ；S(s)＋Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) （1）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（写一条） （2）常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_______________________________。 （3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子方程式_____________________。 21、晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。 请回答下列问题： （1）第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列，B元素排在第__________位。 （2）硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为____________，Si原子的杂化类型为__________________。 （3）N元素位于元素周期表_____________区；基态N原子中，核外电子占据最高能级的电子云有____个伸展方向。 （4）[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形，Co在中心。 ①[Co(NH3)6]3+中，1个Co提供_______________个空轨道。 ②若将[Co(NH3)6]3+中的两个NH3分子换成两个Cl-，可以形成_________种不同的结构形式。 （5）—种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。 ①与Ti紧邻的Ca有___________________个。 ②若Ca与O之间的最短距离为α pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ=__________________g· cm-3(用含α、NA的代数式表示)。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 【答案解析】 酸性条件下，亚硝酸钠会产生一氧化氮和二氧化氮，所以亚硝酸钠和胃酸作用的离子方程式为2NO2