2023届江西省上饶市横峰中学、余干一中化学高二第二学期期末达标检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列说法错误的是（　　） A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4NA B．Fe2+和S2O32﹣都是还原剂 C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为mol D．x＝4 2、下列化学用语表示正确的是（） A．四氯化碳分子的比例模型： B．氯乙烷结构简式：CH2ClCH2Cl C．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体 D．丙烯的键线式： 3、NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ） ①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA ②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA ③3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA ④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同 ⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为3NA ⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1 ⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA ⑧高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子 A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦ 4、在室温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　) A．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2 B．还原性强弱顺序为A2＋> Z－> B－>X2＋ C．X2＋是XO4-的还原产物，B2是B－的氧化产物 D．在溶液中可能发生反应：8H＋＋5A2＋＋XO4-===X2＋＋5A3＋＋4H2O 5、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件己略去) （ ） A．只有反应①②④均属于氧化还原反应 B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属 C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1 D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 6、迄今为止科学家在星云中已发现180多种星际分子，近年来发现的星际分子乙醇醛分子模型如图所示。有关乙醇醛说法错误的是 A．有2种含氧官能团 B．能发生银镜反应 C．与乙醛互为同系物 D．与乙酸互为同分异构体 7、下列各组离子一定能大量共存的是（　） A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣ B．在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣ D．在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣ 8、下表中物质的分类组合完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Ca(OH)2 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 Al(OH)3 CaCO3 HClO CH3COONH4 非电解质 SO2 Al H2O C2H5OH A．A B．B C．C D．D 9、在探索原子结构的过程中做出主要贡献的科学家及其成就错误的是 A．墨子提出“端”的观点 B．道尔顿提出近代原子论 C．拉瓦锡基于电子的发现提出葡葡干面包模型 D．卢瑟福通过α粒子散射实验提出了行星模型 10、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（ ） A．用米汤检验含碘盐中的碘元素 B．烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多 C．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉 D．除去CuSO4溶液中的Fe2（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分搅拌过滤 11、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是 A．地沟油不宜食用，可分馏提取汽油 B．二氧化硅可用于制取光导纤维 C．为防止富脂食品氧化变质，在包装袋中放入生石灰 D．钠、钾、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火 12、下列说法正确的是（ ） A．苯酚沾在皮肤上用大量的水冲洗 B．氯乙烷与NaOH水溶液共热可制乙烯 C．有机反应中，得氢，失氧是还原反应 D．CH3Cl可发生水解反应和消去反应 13、下列说法均正确的组合为 ①s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同 ②第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有3种 ③钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显0价 ④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型一定是正四面体 ⑤2－丁醇中存在手性碳原子 ⑥相对分子质量：CH3CH2OH＞CH3CHO，所以沸点：CH3CH2OH＞CH3CHO A．②③⑤ B．③⑤ C．①②④ D．④⑥ 14、用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1所示装置收集SO2气体 B．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯 C．用图3所示装置从食盐水中提取NaCl D．用图4所示装置制取并收集O2 15、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．晶体硅是一种信息材料，常用来制造集成电路、光导纤维 B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 C．“明如镜、声如磬”的瓷器，其制取原料主要为黏土 D．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，该过程包括萃取操作 16、对盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该分子的说法正确的是 A．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基 B．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 C．1 mol该物质能与5 mol H2发生加成反应 D．与等物质的量的溴单质发生加成反应可得3种产物 17、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（    ） 选项 离子 要求 A K+、NO3-、Cl-、HS- c（K+）<c（Cl-） B Fe3+、NO3-、SO32-、Cl- 逐滴滴加盐酸立即有气体产生 C Na+、HCO3-、Mg2+、SO42- 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 D NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生 A．A B．B C．C D．D 18、含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 A．x≤a，2I−+Cl2＝I2+2Cl− B．x=1.2a，10Fe2++14I−+12Cl2＝10Fe3++7I2+24Cl− C．x=1.4a，4Fe2++10I−+7Cl2＝4Fe3++5I2+14Cl− D．x≥1.5a，2Fe2++4I−+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl− 19、聚碳酸酯 的透光率良好。它可制作车、船、飞 机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料与另一原料Y 反应制得，同时生成甲醇。下列说法不正确的是 A．Y 的分子结构中有 2 个酚羟基 B．Y 的分子式为 C15H18O2 C．甲醇的核磁共振氢谱有 2 个吸收峰 D．X 的同分异构体中能与 NaHCO3 溶液反应产生气体的有 4 种 20、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应HNO3被还原成NO） A．0.672L B．0.448L C．0.224L D．0.896L 21、下列装置可用于不溶性固体和液体分离的是 A． B． C． D． 22、能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是( ) A．CH2＝CH－COOH B．CH2＝CH－CH3 C．CH2＝CH－CH2OH D．CH2＝CH－COOCH3 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。 （1）G的结构简式为_________。 （2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：________，C转化为D：__________。 （3）写出下列反应的化学方程式 D生成E的化学方程式：___________________________________________________。 A生成B的化学方程式：___________________________________________________。 B和F生成G的化学方程式：___________________________________________________。 24、（12分）A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。A元素的价电子排布为nsnnpn＋1；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活泼的金属元素；D基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍；E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。回答下列问题(用元素符号表示或按要求作答)。 (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________，三者电负性由大到小的顺序为_________。 (2)A和E的简单气态氢化物沸点高的是______，其原因是_________。 (3)D3＋基态核外电子排布式为_________________。 (4)E基态原子的价电子轨道表示式为___________。 (5)B和E形成分子的结构如图所示，该分子的化学式为_______，E原子的杂化类型为________。 (6)B和C能形成离子化合物R，其晶胞结构如图所示： ①一个晶胞中含______个B离子。R的化学式为__________。 ②晶胞参数为a pm，则晶体R的密度为_____________g•cm－3(只列计算式)。 25、（12分）某科研小组设计出利用工业废酸(稀硫酸)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示： 请回答下列问题： (1)在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是(任写一点即可)__________________________________________________________。 (2)物质A最好使用下列物质中的____________（填选项序号）。 A．KMnO4　　B．H2O2　　C．HNO3 (3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在__________范围之间。 (4)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是________。 (5)除铁后得到的氢氧化铁可用次氯酸钾溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂(K2FeO4)，写出该反应的离子方程式：___________