2023届山西省怀仁一中高二化学第二学期期末质量跟踪监视模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H，反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如下图所示。曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是 A．加入催化剂，△H变小 B．△H＝+91 kJ/mol C．生成1molCH3OH(l)时，△H值增大 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 2、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是 A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应 C．苯酚与溴水直接就可反应，苯与液溴反应还需要三溴化铁作催化剂 D．乙醇没有酸性，苯酚、乙酸有酸性 3、下列化学用语不正确的是（ ） A．甲醛的结构式： B．羟基的电子式： C．1,3-丁二烯的分子式：C4H8 D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH 4、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到无水FeCl3固体 B．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．使用催化剂，提高合成氨的生产效率 5、已知酸性：> H2CO3>>HCO3-，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将 转变为的最佳方法是 A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液 B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液 C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2 D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4 6、下列关于有机物的说法中，正确的有（ ） ①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 ④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 ⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高级脂肪酸的甘油酯 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 7、反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（） A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等 D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 8、某中性有机物C10H20O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得到M，则该中性有机物的结构可能有 (　　) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 9、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是(　　)。 A．NaOH B．Na2O2 C．MgCl2 D．H2O 10、光气(COCl2)又称碳酰氯，下列关于光气的叙述中正确的是 A．COCl2中含有2个σ键和1个π键 B．COCl2中C原子杂化轨道类型为sp2 C．COCl2为含极性键和非极性键的极性分子 D．COCl2分子的空间构型为三角锥形 11、下列叙述正确的是（） A．标准状况下，11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数 B．5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.3 mol C．100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4mol D．20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1 12、已知非金属性：S＜Cl，由此得出的性质错误的是 A．酸性：H2SO4＜HClO4 B．得电子能力：S＜Cl2 C．热稳定性：H2S＜HCl D．原子半径：S＜Cl 13、以下化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．羟基的电子式 C．乙醛的分子式C2H4O D．乙醇的结构式CH3CH2OH 14、下列说法不正确的是（　　） A．蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都属于高分子化合物 B．船身上镶锌块能减轻海水对船身的腐蚀，是利用了原电池原理 C．甲烷燃烧放热，表明的反应物的总能量大于生成物的总能量 D．医疗上血液透析是利用了胶体的渗析 15、下列说法中正确的是 A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 C．ns能级的原子轨道图可表示为 D．3d3表示3d能级有3个轨道 16、下列各项中表达正确的是 A．S2-的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 B．N2的结构式：:N≡N: C．NaCl的电子式： D．CO2的分子模型示意图： 二、非选择题（本题包括5小题） 17、根据下面的反应路线及所给信息填空： （1）A的结构简式是_____________，名称是___________________________。 （2）③ 的反应类型__________________。 （3）反应④的化学方程式_______________________________________________。 18、某有机物A，为了研究其结构和性质，进行如下实验： （1）用质谱法测得A的相对分子质量为136，经测定A中只含C、H、O三种元素，且C的质量分数为70.6%，H的质量分数为5.9%，则A的分子式是_____ （2）经测定A是一种芳香族化合物，且能发生银镜反应，能与金属钠反应生成气体，不能与发生显色反应，其核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2，则该有机物所含官能团的名称是____，结构简式是______ （3）A与新制氢氧化铜反应的化学方程式_______ （4）满足下列条件的A的同分异构体有_____种 ①能发生银镜反应 ②能与发生显色反应 19、铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请思考以下问题： （1）方法一中，装置A的作用________________________。方法二中，装湿棉花的作用_______________________________________。 （2）实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：__________________________。 20、过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置： （l）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：_____。 B装置的作用是________, C装置内可能出现的现象是________。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用________的木条伸入集气瓶内，木条会出现________。 （2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：________。 （3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？________。 （4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值______（答大或小），相差约________mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于________。 （5）你认为上述A～E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：________。（用甲、乙、丙、丁回答） 21、硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 熔点/℃ -85.5 115.2 >600（分解） -75.5 16.8 10.3 沸点/℃ -60.3 444.6 -10.0 45.0 337.0 回答下列问题： (1)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。 (2)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为________。 (3)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为__________形，其中共价键的类型有__________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为__________。 (4)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__________。 (5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为____________g/cm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为__________nm。 晶胞有两个基本要素： (6)晶胞的一个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为__________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 【答案解析】 A．加入催化剂，反应热不变，故A错误； B．反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，故B错误； C．如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则△H减小，故C错误； D．由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故D正确； 故选D。 2、B 【答案解析】 A、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色是甲基受苯环的影响，使其易被酸性高锰酸钾溶液所氧化，生成苯甲酸；而甲烷属于烷烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B、乙烯能发生加成反应是分子结构中存在碳碳双键官能团，而乙烷是饱和烃不能再发生加成反应，B错误； C、苯酚能与溴水直接发生取代反应的原因是苯环受羟基的影响，使得位于酚羟基的邻、对位上的氢原子活动能力加强，易被溴原子所取代；而苯因没有受到其他原子或原子团的影响，不能与液溴发生加成反应，C正确； D、苯酚显弱酸性的原因是苯环影响了羟基，使得羟上的氢易电离而呈弱酸性，同样的乙酸显酸性也是受到影响，使得羧基上的羟基更易电离出氢离子，D正确； 答案选B。 3、C 【答案解析】 A. 甲醛分子内含醛基，其结构式为：，故A项正确； B. 羟基中含有一个未成对电子，其电子式为：，故B项正确； C. 1，3-丁二烯的结构简式为：CH2=CH-CH=CH2，其分子内含2个碳碳双键，则分子式为：C4H6，故C项错误； D. 乙醇的结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH，故D项正确； 答案选C。 4、D 【答案解析】 勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒沙特列原理解释。 【题目详解】 A．加热会促进FeCl3的水解，蒸干产物不是氯化铁，是氢氧化铁固体，灼烧得到氧化铁，能用勒夏特列原理解释，故A错误；B．实验室制乙酸乙酯的反应为可逆反应，减少生成物浓度导致平衡向正反应方向移