2023届梧州市重点中学高二化学第二学期期末质量检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF4 2Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是 A．放电时，正极区pH增大 B．充电时，Pb电极与电源的正极相连 C．放电时的负极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O D．充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2 mole-通过 2、能产生“丁达尔效应”的是（ ） A．肥皂水 B．石灰水 C．双氧水 D．氯水 3、下列示意图与对应的反应情况符合的是 A．向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量 B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 D．向含有少量氢氧化钠的NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量 4、糖类、蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于他们的说法中正确的是 A．葡萄糖属于单糖，不能被氧化 B．淀粉、纤维素互为同分异构体 C．蛋白质水解的最终产物是多肽 D．重金属盐能使蛋白质变性 5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列各项中的物质均在标准状况下，有关判断正确的是(　　) A．16.8 L CH4和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.75NA B．4.6 g NO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子数为0.1NA C．5.6 L SO3中含有的电子数为30NA D．11.2 L氖气中含有的原子数为NA 6、已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋　Ka1、HC2OC2O＋H＋　Ka2。常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是(　　) A．Ka1=10－1.2 B．pH＝2.7时溶液中：＝1000 C．将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水便是配得pH为4.2的混合液 D．向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大 7、20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm−3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是 A．温度低于20 ℃时，饱和NaC1溶液的浓度小于c mol/L B．此溶液中NaCl的质量分数为(58.5×c/ρ×1000)×100% C．将1 L该NaCl溶液蒸干可好到58.5c gNaCl固体 D．20℃时，NaCl的溶解度S=(5850c/(ρ−58.5))g 8、将某浅黄色固体(由X、Y两种元素组成)和焦炭混合，加热，发生反应，其装置如图所示。先通入氮气，再点燃I、Ⅲ中的酒精灯，实验中观察到I中生成银白色金属，Ⅱ、Ⅳ中溶液变浑浊、Ⅲ中黑色粉末变成红色。下列叙述不正确的是 A．X可能是钠元素，Y一定是氧元素 B．浅黄色固体与焦炭在高温下反应生成CO2和CO C．先通入氮气的目的是排尽装置中的空气 D．用燃烧法处理Ⅳ排放的尾气 9、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是 A．有机物A可与溴水发生加成反应 B．1mol有机物A能消耗2molNaOH C．有机物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．有机物A分子中所有碳原子可能在同一平面上 10、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是( ) A．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物 B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应 C．镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应 D．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性 11、下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是(　　) A．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 12、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价，如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是 A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个 B．晶体中每个K＋周围有8个，每个周围有8个K＋ C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个，晶体中与每个距离最近的有6个 D．晶体中其中0价氧和－2价氧的物质的量之比为1:1 13、硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂．某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下： 下列说法不正确的是（　　） A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀 B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶 C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气 D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 14、NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是（） A．1mol/L Na2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大了4NA B．1L 0.1mol/L Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA C．生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA D．通常状况下11.2L CO2中含质子的数目为11NA 15、下列有机物分子中，不可能所有原子在同一平面内的是 A． B． C． D． 16、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体并且能防止倒吸的是( ) A． B． C． D． 17、下列各组物质中能用分液漏斗分离的是 A．乙醇和乙醛 B．甲苯和苯酚 C．乙酸乙酯和醋酸 D．硝基苯和水 18、2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示，下列说法正确的是 A．图中能量转化方式只有2种 B．H+向a极区移动 C．b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3 D．a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023 19、下列关于有机化合物的说法错误的是 A．甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．C4H8Cl2有9种同分异构体(不含立体异构) C．双糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应 D．石油经裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料 20、物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为7、9、11，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　） A．HX HY HZ B．HX HZ HY C．HZ HY HX D．HY HZ HX 21、某有机物分子结构式如下图，下列说法正确的是( ) A．取少量该有机物，滴加酸性高锰酸钾溶液，微热，有气体产生 B．所有的碳原子不可能处在同一个平面上 C．所有的氧原子不可能同时处在苯环平面上 D．所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上 22、下列说法中正确的是(　　) A．含有羟基的有机物称为醇 B．能发生银镜反应的有机物都是醛 C．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强 D．酯类在碱性条件下的水解程度大于酸性条件下的水解程度 二、非选择题(共84分) 23、（14分）氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下： 已知： ①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。 （3）由C生成D的反应类型为________。 （4）由D生成E的化学方程式为___________。 （5）G中的官能团有___、 ____ 、_____。（填官能团名称） （6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。（不含立体异构） 24、（12分）A(C6H6O)是一种重要的化工原料，广泛用于制造树脂、医药等。 Ⅰ．以A、B为原料合成扁桃酸衍生F的路线如下。 (1)A的名称是____；B的结构简式是____。 (2)C()中①～③羟基氢原子的活性由强到弱的顺序是____。 (3)D的结构简式是____。 (4)写出F与过量NaOH溶液反应的化学方程式：___________。 (5)若E分子中含有3个六元环，则E的结构简式是________。 Ⅱ．以A为原料合成重要的医药中间体K的路线如下。 (6)G→H的反应类型是__________。 (7)一定条件下，K与G反应生成、H和水，化学方程式是__________。 25、（12分）辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示： （1）Cu2S中Cu元素的化合价是__________价。 （2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液： ①粗铜应与直流电源的_________极（填“正”或“负”）相连。 ②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是__________________________。 （3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。 ①在阴极放电的物质________________。 ②在阳极生成SO3的电极反应式是_______________________________。 （4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下： （i）.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。 （ii）加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。 （iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。 ①用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。 ②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越________（填“高”或“低”）。 26、（10分）氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙道常用氢气与纯净的金属钙加热制取，如图是模拟制取装置: (1)为了确认进入装置C的氢气已经干燥应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是______________。 (2)该实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，接下来的操作顺序是_______(填序号)。 ①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却 (3)某同学取一定质量的产物样品(m1g)，加入过量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体碳酸钙质量(m2g),计算得到样品中氢化