2023学年陕西省宝鸡市渭滨中学化学高二下期末学业水平测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、现有碳酸钠溶液，对溶液中离子浓度关系的描述，不正确的是　　 A．  B． C．  D．  2、下列说法正确的是（ ） A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂 B．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥H2、CO等还原性气体 C．H2O2作为还原剂时，产物中一般有O2生成 D．无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应 3、下列有机物不能用于杀菌、消毒的是 A．苯酚溶液 B．乙醇溶液 C．甲醛溶液 D．乙酸乙酯 4、下列关于工业生产的说法中,不正确的是（ ） A．工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 B．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱 C．工业上将粗铜电解精炼,应将粗铜连接电源的正极 D．在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂 5、在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定(　　) ①能层　 ②能级　 ③电子云的伸展方向　 ④电子自旋状态 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 6、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) 选项 ① ② ③ 实验结论 实验装置 A 稀硫酸 Na2S AgNO3与AgCl的溶液 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 溶液 SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 A．A B．B C．C D．D 7、下列说法正确的是(　　) A．3p2表示3p能级有2个轨道 B．M能层中的原子轨道数目为3 C．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 D．处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同 8、在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g) z C(g)平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2 mol/L，下列判断正确的是 A．平衡向逆反应方向移动 B．x＋y<z C．C的体积分数保持不变 D．B的转化率降低 9、在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡:S2-+H2OHS- +OH-，下列说法正确的是 A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．升高温度,c(HS-)/c(S2- )增大 C．加入NaOH固体,溶液pH减小 D．加入CuSO4固体,HS-浓度增大 10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为2NA B．25℃时，pH＝3的醋酸溶液1 L，溶液中含H+的数目等于0.001 NA C．标准状况下22.4L丙烷中含C－H键数约为8NA D．18g 2H2O 中含有的质子数为10NA 11、在下列有色试剂褪色现象中，其褪色原理相同的是（ ） A．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 B．Cl2和SO2均能使品红褪色 C．苯和乙炔都能使溴水褪色 D．甲苯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色 12、对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) △H =－5800kJ/mol的叙述错误的是 A．该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应 B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol 13、X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是 A．X的单质固态时为分子晶体 B．Y 的单质为原子晶体 C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 D．X与碳形成的化合物为分子晶体 14、一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是 A．B4C是一种原子晶体 B．B4C是一种离子晶体 C．B4C是一种分子晶体 D．B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的 15、下列电子层中，包含有f能级的是(　　) A．K电子层 B．L电子层 C．M电子层 D．N电子层 16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s) B．FeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(OH)3(胶体) C． D．AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋(aq)Ag(s) 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有机物I(分子式为C19H20O4)属于芳香酯类物质，是一种调香剂，其合成路线如下： 已知：①A属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，其蒸汽在标准状况下密度为2.5g·L-1；D分子式为C4H8O3；E分子式为C4H6O2，能使溴水褪色。 ②其中R为烃基 ③其中R1和R2均为烃基 回答下列问题： (1)A的结构简式为________________________________； (2)反应④的化学方程式为_________________________________； (3)E的同系物K比E多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的有______________种； (4)反应①~⑦属于取代反应的是________________________(填序号)； (5)反应⑦的化学方程式为________________________________； (6)参照上述合成路线，以 为原料(无机试剂任选)，经4步反应制备可降解塑料________________________。 18、Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn；②R原子核外L层电子数为奇数；③Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题： （1）Z2＋的核外电子排布式是________。 （2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。 （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。 a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙 c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。 （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________，其中心原子的杂化类型是________。 （6）某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于________区元素，元素符号是________。 19、某学习小组为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案： （1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。 ①完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌，其目的是_______________________________。 ②若实验前所称样品的质量为m g，加热至恒重时固体质量为a g，则样品中纯碱的质量分数为________。 （2）方案二：按如图所示装置进行实验，并回答下列问题： ①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀硫酸装入分液漏斗中。D装置的作用是________________。 ②实验中除称量样品质量外，还需分别称量_______装置反应前、后质量(填装置字母代号)。 ③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显的缺陷，该缺陷是_________。 ④有同学认为，用E装置替代A装置能提高实验准确度。你认为是否正确？_________(填“是”或“否”)。 （3）方案三：称取一定量的样品置于锥形瓶中，加适量水，用盐酸进行滴定，从开始至有气体产生到气体不再产生，所滴加的盐酸体积如图所示，则小苏打样品中纯碱的质量分数为_________(保留两位有效数字)。 20、亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：① HNO2为弱酸，② 2NO + Na2O2 = 2NaNO2，③ 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 ④ 酸性KMnO4溶液可将NO和NO2－均氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）： 制备装置1： 制备装置2： （1）在制备装置1中： ①如果没有B装置，C中发生的副反应有_________； ②甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了_____装置，改进后提高了NaNO2的纯度； ③ D装置发生反应的离子方程式为______。 （2）在制备装置2中： ① B装置的作用是_______________________； ②写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移___________； 21、太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。 （1）硼、铟与镓同是ⅢA族元素，写出镓元素基态原子的价电子排布图：_______________。B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料，它的一种等电子体的分子式为_________，B3N3H6分子中N、B原子的杂化方式分别为_________、______。 （2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、磷化镓及铜铟硒薄膜电池等。其中元素As、S、P、Ga的电负性由小到大的顺序为：______________________________________________。 （3）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子。该离子中含有化学键的类型有____________________（填序号）。 A．极性键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键 （4）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M， M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式：________________________________________________。 （5）已知由砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞结构如图丙所示，请写出化合物A的化学式_____________。设化合物A的晶胞边长为pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________________g（NA表示阿伏加德罗常数的值）。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 【答案解析】 A.0.1mol/L