2023届山西省怀仁县第一中学化学高二下期末质量检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①pH = 0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42— ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－ ③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－ ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－ ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－ ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－ A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④ D．①②④ 2、下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是 A．蔗糖 B．麦芽糖 C．淀粉 D．乙酸甲酯 3、化学与生活生产密切相关。下列说法中不正确的是 A．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用 B．夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率 C．施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性 D．将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质 4、已知酯在金属钠存在下与乙醇混合加热蒸馏，可使酯还原成醇，反应为RCOOR′＋4[H]RCH2OH＋R′OH。现有酯C5H11COOC6H13，用上述方法还原，所得到的产物是 A．C6H13OH和C5H11OH B．C5H11OH C．C6H13OH D．C11H23OH 5、某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是( ) A．始滤液的pH=7 B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液 C．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+ D．图示步骤中的2次过滤操作不可以合并 6、 “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( ) A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 C．蚕丝属于天然高分子材料 D．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 7、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是 W X Y Z A．原子半径大小：Z>Y>X >W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z C．Y单质具有杀菌能力，Y与X可形成化合物YX3 D．W和氢形成的化合物只能与Z单质发生取代反应 8、下列说法不正确的是(　　) A．金属钠与氧气反应的产物与氧气的用量无关 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．漂白粉漂白织物利用了物质的氧化性 D．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA 9、下列关于有机物的叙述正确的是（ ） A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 B．除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl2，再气液分离 C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应 10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78gNa216O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为9NA B．常温下，0.1mol Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA C．1 mol Na在0.5 mol O2中充分燃烧，转移电子数为NA D．标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NA 11、下列分类方式不正确的是( ) A．胶体：豆浆、烟雾、烟水晶、鸡蛋清 B．电解质：氯化钠、碳酸钙、浓硫酸、氢氧化铁胶体 C．化学变化：颜色反应、蛋白质变性、石油的裂解、橡胶的硫化 D．物理变化：萃取、蒸馏、重结晶、焰色反应 12、下列物质溶于水后因电离显酸性的是 A．NaCl B．NaHSO4 C．NH4Cl D．NaHCO3 13、下列操作达不到预期目的的是( ) ①石油分馏时把温度计插入液面以下 ②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体 ③用乙醇与3 mol·L－1的H2SO4混合共热到170 ℃以上制乙烯 ④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯 ⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔 A．①④ B．③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④ 14、某中性有机物C10H20O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得到M，则该中性有机物的结构可能有 (　　) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 15、下列物质中不能由铁跟非金属单质直接结合而成的是 A．四氧化三铁 B．硫化亚铁 C．氯化铁 D．氯化亚铁 16、下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 （ ） A．H2SO3 B．H2SO4 C．CH3COOH D．HNO3 二、非选择题（本题包括5小题） 17、聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下： 已知：①R1、R2均为烃基 ② 合成路线中A→B是原子利用率为100%的反应 回答下列问题： （1）A的名称是_______________；F→G的反应类型为_____________。 （2）C→D的化学反应方程式为_____________________________。 （3）E的结构简式为_____________；H的顺式结构简式为_______________。 （4）写出同时满足下列条件的G的同分异构体结构简式_________________。 ①属于芳香族化合物；②能与NaOH溶液发生反应；③核磁共振氢谱有4种吸收峰 （5）参照上述合成路线和相关信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)合成有机物,设计合成路线为：________________________。 18、X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题： （1）Q+核外电子排布式为___________； （2）化合物X2W2中W的杂化方式为___________，ZW2-离子的立体构型是___________； （3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________； （4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为___________； （5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。 19、亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：① HNO2为弱酸，② 2NO + Na2O2 = 2NaNO2，③ 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 ④ 酸性KMnO4溶液可将NO和NO2－均氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）： 制备装置1： 制备装置2： （1）在制备装置1中： ①如果没有B装置，C中发生的副反应有_________； ②甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了_____装置，改进后提高了NaNO2的纯度； ③ D装置发生反应的离子方程式为______。 （2）在制备装置2中： ① B装置的作用是_______________________； ②写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移___________； 20、实验室制备溴苯可用如图所示装置。 填空： （1）关闭G夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加适量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生反应的有机反应方程式为___。 （2）E试管内出现的现象为___。 （3）F装置的作用是___。 （4）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开G夹，关闭C夹，可以看到的现象是___。 （5）反应结束后，拆开装置，从A口加入适量的NaOH溶液，然后将液体倒入__中（填仪器名称），振荡静置，从该仪器__口将纯净溴苯放出（填“上”或“下”）。 21、科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。 (1)已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.1kJ/mol； 3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________。 (2)现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1molCO 和2mo1H2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。 ①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______(填序号)。 ②0-5 min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_______。(保留两位有效数字) (3)CO常用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO 还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中lgc(CO)/c(CO2)与温度(T)的关系如图2所示。下列说法正确的是_____(填字母)。 A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积，减少尾气中CO的含量 B．CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时，还原效率不高 C．工业冶炼金属铜(Cu) 时，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大 D．CO还原PbO2的反应△H＞0 (4)一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。 请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式___________；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为__________。 (5)一定条件下，用甲醇与一氧化碳反应合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为_________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【答案解析】 ①pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，MnO4-在酸性条件下能够氧化C2O42-，在溶液中不能大量共存，故①错误； ②pH=11的溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，CO32-