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2023
届杨村
第一
中学化学
第二
学期
期末
综合测试
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
考生请注意:
1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。
2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、室温下,向10.00mL0.1000mol·L-1HCl和0.1000mol·L-1CH3COOH的混合溶液中滴入0.1000mol·L-1NaOH溶液,溶液pH的变化曲线如图所示。已知:常温下,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列叙述错误的是
A.a点所示溶液中,CH3COOH的电离度约为1.75×10-2%
B.a、b、c三点所示溶液中,水的电离程度最大的是c点
C.c点所示溶液中:c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COOH>c(OH-)>c(H+)
D.加热b点所示溶液,的值减小
2、实验室中以下物质的贮存方法,不正确的是
A.保存硫酸亚铁溶液时,向其中加入铁钉和少量硫酸
B.少量金属锂保存在煤油中
C.少量液溴可用水封存,防止溴挥发
D.浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放,并贮存在阴凉处
3、下列叙述正确的是
A.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3
B.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈
C.某温度下,一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的Kh(水解常数)越小
D.25℃时,pH=2的硫酸与pH =12的NaOH溶液等体积混合溶液显酸性
4、某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%,密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是
A.配制过程只需要三种仪器即可完成
B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照,久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D.需要称量NaClO固体的质量为140 g
5、下列关于有关物质的叙述正确的是 ( )
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物
②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④分散系一定是混合物
⑤浊液均可用过滤的方法分离
A.①③ B.③④ C.②④ D.④⑤
6、下面关于金属钠的描述正确的是( )
A.钠在自然界里以游离态或化合态形式存在
B.钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C.等质量的钠分别与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2时,转移电子的物质的量相等
D.钠和钾的合金于室温下呈固态,可作原子反应堆的导热剂
7、部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:下列说法正确的是( )
A.滤液A中的阳离子为Fe3+、Fe2+、H+
B.样品中CuO的质量为4.0 g
C.样品中Fe元素的质量为2.24 g
D.V=896
8、以下物质:(1) 甲烷 (2) 苯 (3) 聚乙烯 (4) 聚乙炔 (5) 2-丁炔 (6) 环己烷 (7) 邻二甲苯 (8) 苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色,又能使溴水因发生化学反应而褪色的是( )
A.(3)(4)(5)(8) B.(4)(5)(7)(8)
C.(4)(5)(8) D.(3)(4)(5)(7)(8)
9、伞形酮可用作酸碱指示剂,可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。下列说法中错误的是
A.1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应,最多可消耗3mol NaOH
B.1 mol雷琐苯乙酮最多可与4 mol H2发生加成反应
C.苹果酸发生缩聚反应最多可生成2种高分子化合物
D.雷琐苯乙酮在一定条件下可发生氧化、取代、缩聚等反应
10、下列事实中能充分说明苯分子的平面正六边形结构中,不含有一般的碳碳双键和碳碳单键的是( )
A.苯的一元取代物只有一种结构
B.苯的邻位二元取代物只有一种结构
C.苯的间位二元取代物无同分异构体
D.苯的对位二元取代物无同分异构体
11、下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是
A.碳原子 B.P原子价电子轨道表示式
C.Cr原子的价电子排布式 D.价电子排布式
12、下列离子方程式式书写正确的是
A.向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
B.Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
C.酸性KMnO4溶液与H2O2反应证明H2O2具有还原性:MnO4-+10H++H2O2=2Mn2++6H2O
D.澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
13、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
① 1s22s22p63s23p4 ② 1s22s22p63s23p3 ③ 1s22s22p3 ④ 1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A.最高正化合价:④>③=②>①
B.电负性:④>③>②>①
C.原子半径:④>③>②>①
D.第一电离能:④>③>②>①
14、下列说法在一定条件下可以实现的是( )
①酸性氧化物与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体
A.①②③④⑤⑥ B.②④⑥ C.②③⑤ D.③④⑥
15、下列对有机物结构的叙述中不正确的是( )
A.乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面
B.在有机物分子中,含有的氢原子个数一定是偶数
C.属于同种物质,说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的
D.CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构,而不是平面正方形结构
16、能发生银镜反应,并与丙酸互为同分5构体的有机物有
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
17、一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:
2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0
18、下列说法正确的是
A.液态HCl、固态AgCl均不导电,所以HCl、AgCl是非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
C.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物
D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
19、在标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是
A.两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n
B.同质量气体A与B的分子数之比为n∶m
C.同温同压下,A、B两气体的密度之比为n∶m
D.相同状况下,同体积A、B两气体的质量之比为m∶n
20、下图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw
B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)
C.图中T1<T2
D.XZ线上任意点均有pH=7
21、已知化合物A(C4Si4H8)与立方烷(C8H8)的分子结构相似,如下图:
则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为:
A.6 B.5 C.4 D.3
22、同温同压下,等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的下列有关比较正确的是
A.体积比为1∶ 1 B.体积比为16∶11
C.物质的量比为16∶11 D.密度比为16∶11
二、非选择题(共84分)
23、(14分)已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A与B,C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子,B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,CE、FA为电子数相同的离子晶体。
(1)写出A元素的基态原子外围电子排布式:_______________________________。F的离子电子排布式:__________。
(2)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式:______________________。
(3)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因:_____________。
(4)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol-1、3 401 kJ·mol-1,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________。
(5)F与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为________________;该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是____________________(只要求列出算式)。
24、(12分)氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物,该药物通常以 2-氯苯甲醛为原料合成,合成路线如下:
(1)下列关于氯吡格雷的说法正确的是__________。
A.氯吡格雷在一定条件下能发生消去反应
B.氯吡格雷难溶于水,在一定条件下能发生水解反应
C.1mol氯吡格雷含有5NA个碳碳双键,一定条件下最多能与5molH2发生加成反应
D.氯吡格雷的分子式为C16H16ClNO2S
(2)物质 D 的核磁共振氢谱有_________种吸收峰。
(3)物质 X 的结构简式为____________。
(4)物质 C可在一定条件下反应生成一种含有 3个六元环的产物,写出该反应的化学方程式______,反应类型是__________。
(5)写出属于芳香族化合物 A的同分异构体__________(不包含 A)。
25、(12分)在化学研究领域,经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置(夹持仪器已略去)测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积,对金属镁的相对原子质量进行测定,实验步骤如下:
①准确称量m g金属镁(已除去表面氧化膜),用铜网包住放入干净的试管中;
②按图示组装好装置,然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2 mol/L的盐酸;
③调整右边玻璃管(带均匀刻度值),让U型管(下端黑色部分是橡胶管)两端液面在同一水平面,读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL ;
④打开分液漏斗活塞,让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞;
⑤当镁条反应完后, ,读出右边玻璃管的液面刻 度为V2 mL。
请回答下列问题:
(1)写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作_______________________________。
(2)若V1,V2均是折算为标况下的值,则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)=_______________,你认为此表达式求出的值是否准确?__________________(填‘是’或‘不’),主要问题为__________________________________(若回答‘是’则此空不填)。
(3)步骤①中,为什么要用铜网包住镁条?________________________________。
26、(10分)某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图,腐蚀后有A物质生成,某小组为分析A物质的组成,进行了如下