2023届深圳市育才中学化学高二下期末调研模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、有一包白色粉末X，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuCl2、KCl中的一种或几种组成，为了探究其成分，进行了如下实验： 下列判断正确的是 A．白色滤渣A可能为CaCO3、BaSO4的混合物 B．K2SO4、CuCl2一定不存在 C．KCl、K2SO4可能存在 D．CaCO3、BaCl2一定存在，NaOH可能存在 2、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A．120g NaHSO4晶体中含有NA个SO42- B．6.2 g氧化钠和7.8 g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.2NA C．4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NA D．NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1mol N2，转移电子数为0.6NA 3、下列说法不正确的是（ ） A．丁达尔现象可以用来区别溶液和胶体 B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C．将一小粒金属钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 D．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素 4、将1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于（ ） A．1×10-3mol·L-1B．1×10-11mol·L-1 C．1×10-7mol·L-1D．1×10-13mol·L-1 5、化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误的是 A．按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置 B．工业废水经过静置、过滤后排放，符合绿色化学理念 C．植物的秸秆、枝叶和人畜粪便等生物质能可转化为沼气 D．氢气是一种有待大量开发的“绿色能源” 6、已知 (x) (y) (z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是 A．x的所有原子一定在同一平面上 B．y完全氢化后的产物q，q的二氯代物有7种 C．x、y、z均能使溴水因加成反应而褪色 D．x、y、z互为同系物 7、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p3，④1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是 A．原子半径：④＞③＞②＞① B．第一电离能：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③＝②＞① 8、下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（ ） A．晶体硅>金刚石>碳化硅 B． C． D． 9、研究反应 2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行 4 组实验，Y、Z 起始浓度为 0，反应物X 的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A．比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快 B．比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 C．若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D．在 0~10min 之间，实验③的平均速率 v(Y)=0.04 mol·L-1·min-1 10、短周期元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物存在如下转化关系。甲、丁为二元化合物(两种元素形成的化合物），乙、戊为单质，丙、己为三元化合物。已知25℃时，0.1mol/L的甲、丙两溶液的pH分别为l、13 ，丁、己两溶液混合时产生白色沉淀。下列推断正确的是 A．M分别与N、X、Z形成的简单化合物中，M与N形成的化合物熔点最高 B．原子半径：Z>Y>X>M>N C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D．Z的阴离子结合质子的能力比N的阴离子强 11、下列有关晶体的叙述中，错误的是 A．晶体在强度、导热性、光学性质上常常表现出各向异性 B．硅酸盐玻璃能加工成一定的形状，具有自范性 C．在干冰晶体中每个CO2周围都紧邻12个CO2 D．离子晶体熔化时离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏 12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A．某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数小于0.2 NA B．一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1 NA C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为 0.1 NA D．20g D2O中含有的质子数为10 NA 13、配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不需要使用的仪器是 A． B． C． D． 14、一定条件下，下列物质可以通过化合反应一步制得的共有 ①硫酸铝 ②小苏打 ③氯化亚铁 ④氢氧化铜 ⑤氢氧化铁 ⑥磁性氧化铁 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 15、下列说法正确的是 A．白磷和红磷互为同素异形体，两者之间不能相互转化 B．C2H6和C5H12一定互为同系物 C．CH3CH2CH(CH3)2的名称是3－甲基丁烷 D．CH3OCHO和HCOOCH3互为同分异构体 16、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－ C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 17、下列实验操作中不会发生安全事故的是 A．用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，把产生的气体直接点燃，观察燃烧现象 B．把消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通人水中制取浓氨水 C．取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中 D．做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗 18、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y) B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强，是因为Y的简单气态氢化物分子间有氢键 C．Y与Z可形成含共价键的离子化合物 D．元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性 19、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g，等量的此醛完全燃烧时，生成的水为5.4g，则该醛可能是（　　） A．丙醛 B．乙醛 C．丁醛 D．甲醛 20、 “垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于： A．无机物 B．盐类 C．有机物 D．糖类 21、某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是 A．只含1．1 mol Na＋、1．2 mol Mg2＋、1．1 mol Cl－和1．1 mol NO3－的溶液 B．只含1．1 mol NH4+、1．1 mol Ca2＋、1．1 mol CO32－和1．1 mol Cl－的溶液 C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制111 mL 1．1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液 D．仅用1 111 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、2．5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液 22、已知：C（s）+ H2O（g）== CO(g) + H2(g) △H = a kJ·mol-1 2 C（s）+ O2（g）== 2CO(g) △H = -220 kJ·mol-1 H-H 、O=O和O-H键的键能（kJ·mol-1）分别为436、496和462，则a为（） A．-332 B．-118 C．+350 D．+130 二、非选择题(共84分) 23、（14分）现有A、B、C、D、E、F六种有机物，它们的转化关系如图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）。已知：液体B能发生银镜反应，气体D的相对分子质量为28。 （1）A、B、C的结构简式分是_____、_____、_____。 （2）B、C中所含官能团的名称分别是_____、_____。 （3）A到D的反应类型为_____。 （4）C→A的反应条件是_____。 （5）D→F反应的化学方程式是______________________________。 （6）在一定的条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质。该反应的化学方程式是______________________________。 24、（12分）化合物H[3-亚甲基异苯并呋喃-1(3H)-酮]的一种合成路线如下： (1)C中所含官能团名称为_________和_________。 (2)G生成H的反应类型是________。 (3)B的分子式为C9H10O2，写出B的结构简式：________。 (4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_________。①分子中含有苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色； ②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有4种不同化学环境的氢，其中之一能与FeCl3溶液发生显色反应。 (5)写出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）____。 25、（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度为______mol•L-1． （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______． A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸． ①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制． ②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_________________________． （4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸． ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是___________． A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出． 26、（10分）甲同学利用下图所示装置在实验室制备乙酸乙酯。 （1）实验中饱和Na2CO3溶液的作用是_______。 某次实验时，在饱和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。实验结束，取下试管B振荡，红色褪去。为探究褪色的原因，进行如下实验。 编号 ① ② ③ 实验 操作 充分振荡、静置 充分振荡、静置 充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液 现象 上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去 上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红