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2023
河北省
丰润
车轴
中学化学
下期
经典
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项:
1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、用下列实验装置或操作进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用图1所示装置收集SO2气体
B.用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
C.用图3所示装置从食盐水中提取NaCl
D.用图4所示装置制取并收集O2
2、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是
A.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用
B.人体缺乏铁元素,可以补充硫酸亚铁,且多多益善
C.“青蒿一握,以水二升渍,纹取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D.“霾尘积聚难见路人”, 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
3、巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液,试根据巴豆酸的结构特点,判断在一定条件下,能与巴豆酸反应的物质是
A.只有②④⑤ B.只有①③④ C.只有①②③④ D.①②③④⑤
4、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.lL0.lmol·L-1Na2S溶液中S2-和H2S的数目之和为0.1NA
B.46g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为5NA
C.60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2分子
D.电解精炼铜,阳极溶解铜6.4g时,阴极得电子数目为0.2NA
5、高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂,可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看,制备高铁酸盐较好的方法为电解法:Fe+2H2O+2OHFeO42-+3H2↑,工作原理如图所示。己知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。下列说法正确的是
A.b是电源的正极
B.阳极电极反应为Fe-6e-+4H2O= FeO42-+ 8H+
C.电解过程中,需要将阴极产生的气体及时排出
D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有11.2L的H2生成
6、下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.往NH4HCO3溶液中加入过量NaOH:NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O
B.FeCl3溶液与氨水反应: Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3 ↓
C.氯气与水反应:Cl2 +H2O =Cl- + ClO- + 2H+
D.制作印刷电路板:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ +2 Fe2+
7、已知(异丙烯苯)+(异丙苯),下列说法错误的是
A.异丙烯苯的化学式为
B.该反应属于加成反应
C.可用酸性溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯
D.异丙苯的一氯代物有5种
8、已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,如X是S,则m=2,n=2,则这个式子就表示H2SO1.一般而言,该式中m大的是强酸,m小的是弱酸.下列各含氧酸中酸性最强的是
A.H2SeO3 B.HMnO1 C.H3BO3 D.H3PO1
9、下列有关物质分类或归类正确的组合有( )
①HDO、双氧水、干冰、碘化银均为化合物
②淀粉、盐酸、水玻璃、氨水均为化合物
③明矾、小苏打、硫酸钡、生石灰均为强电解质
④甲醇、乙二醇、甘油属于同系物
⑤碘酒、牛奶、豆浆、淀粉液均为胶体
⑥H2、D2、T2互为同位素.
A.2 个B.3 个C.4 个D.5 个
10、现代以石油化工为基础的三大合成材料是⑴合成氨;⑵塑料;⑶医药;⑷合成橡胶;⑸合成尿素;⑹合成纤维;⑺合成洗涤剂。
A.⑵⑷⑺ B.⑵⑷⑹ C.⑴⑶⑸ D.⑷⑸⑹
11、高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:下列叙述错误的是
A.放电时正极附近溶液的碱性增强
B.充电时锌极与外电源正极相连
C.放电时每转移3 mol电子,正极有1mol K2FeO4被还原
D.充电时阳极反应为:Fe(OH)3 - 3e- + 5OH- FeO42- + 4 H2O
12、下列装置所示的分离、提纯方法和物质的溶解性无关的是( )
A. B.
C. D.
13、下列说法正确的是
A.某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片段如下图,该树脂可由3种单体通过缩聚反应制备
D.已知 ,合成所用的起始原料只能是2甲基1,3丁二烯和2丁炔
A.A B.B C.C D.D
14、一种废料的主要成分是铁镍合金,还含有铜、钙、镁、硅的氧化物,由该废料制备的纯度较高的氢氧化镍,工艺流程如下,已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15,则下列说法错误的是( )
A.废渣中含有二氧化硅和硫酸钙
B.加热煮沸可以提高除铁效率
C.除铜过程中,溶液酸性增强
D.“沉镍”过程中为了将镍沉淀完全,需要调节pH>9
15、下列实验操作对应的现象不符合事实的是
A.用铂丝蘸取NaCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色
B.将少量银氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的试管中,加热,产生光亮的银镜
C.饱和食盐水通电一段时间后,湿润的KI-淀粉试纸遇b处气体变蓝色
D.将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中,蓝色晶体逐渐变为白色
A.A B.B C.C D.D
16、用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液220 mL,下列说法正确的是( )
A.首先称取NaOH固体8.8 g
B.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高
C.定容后将溶液均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线
D.容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响
二、非选择题(本题包括5小题)
17、A、B、C、D四种可溶性盐,阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是中的某一种。
(1) C的溶液呈蓝色,向这四种盐溶液中分别加盐酸,B盐有沉淀产生,D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为:
A_______,B_______,C_______,D_______。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①A+C__________________________。
②D+盐酸________________________。
18、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为__________,C的元素符号为____________;B的外围电子的轨道表示式为___________。
(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满,D的元素符号为________________,其基态原子的电子排布式为________________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为_________。
19、钠硝石又名智利硝石,主要成分为NaNO3。据最新勘探预测表明,我国吐鲁番盆地钠硝石资源量约2.2亿吨,超过了原世界排名第一的智利。一种以钠硝石为原料制备KNO3的流程如下图所示(矿石中其他物质均忽略):
相关化合物溶解度随温度变化曲线如下图所示:
回答下列问题:
(1) NaNO3是________________(填“电解质”或“非电解质”)。
(2) 一定温度下,NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2,该反应的化学方程式为__________________。
(3) 为提高钠硝石的溶浸速率,可对矿石进行何种预处理________________(答出一种即可)。
(4) 为减少KNO3的损失,步骤a的操作应为:________________________________;
步骤b中控制温度可为下列选项中的________。
A.10℃ B.40℃ C.60℃ D.90℃
(5) 如何验证洗涤后的KNO3中没有Cl-:_______________________________________。
(6) 若100吨钠硝石可生产60.6吨KNO3,则KNO3的产率为________。
20、应用电化学原理,回答下列问题:
(1)上述三个装置中,负极反应物化学性质上的共同特点是_________。
(2)甲中电流计指针偏移时,盐桥(装有含琼胶的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是________。
(3)乙中正极反应式为________;若将H2换成CH4,则负极反应式为_______。
(4)丙中铅蓄电池放电一段时间后,进行充电时,要将外接电源的负极与铅蓄电池______极相连接。
(5)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应),进行实验:
ⅰ.K闭合时,指针偏移。放置一段时间后,指针偏移减小。
ⅱ.随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液,发现电压表指针的变化依次为:偏移减小→回到零点→逆向偏移。
① 实验ⅰ中银作______极。
② 综合实验ⅰ、ⅱ的现象,得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是______。
21、A、B、C、D、E、G六种元素均为前四周期元素,原子序数依次增大。A原子核外的L层电子数是K层的两倍;C原子核外的最外层中只有两对成对电子,D在元素周期表的各元素中电负性最大,E和C同主族,G是前四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。
请回答下列问题:
(1)A、B、C的第一电离能从小到大的顺序为_______。(用元素符号表示)
(2)AC2与EC2分子的空间构型分别是_______和_______。相同条件下EC2在水中的溶解度比AC2更大,理由是_______。
(3)用氢键表示式写出D的氢化物在水溶液中存在的任意一种氢键_______。
(4)G的价电子排布式为_______;G 与CO形成的配合物G(CO)6中,1 mol G(CO)6中含有的σ键数目为_________。
(5)和G同周期的铁元素,其单质及其化合物应用广泛。
①某有机铁肥[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3的名称叫三硝酸六尿素合铁,是一种配合物。该配合物中所含的阴离子的空间构型为_____ ,写出一个与该阴离子互为等电子体的分子________。
②氯化亚铁的熔点为674℃,而氯化铁的熔点仅为282℃,二者熔点存在差异的主要原因是________。
2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、D
【答案解析】分析:A.收集SO2应用向上排空法;B.应排除乙醇的干扰;C.加热溶液应在蒸发皿中进行;D.过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气,可用向上排空法收集。
详解:A. SO2密度比空气大,应用向上排空法收集,故A错误;
B.乙醇易挥发,可与高锰酸钾发生氧化还原反应,不能排除乙醇的干扰,故B错误;
C.蒸发应用蒸发皿,不能在坩埚中进行,故C错误;
D.过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气,氧气,密度比空气大,可用向上排空法收集,所以D选项是正确的。
所以D选项是正确的。
2、D
【答案解析】
A.食品添加剂是为改善食品