2023届海南省临高中学高二化学第二学期期末考试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、以下4种有机物的分子式皆为C4H10O ①CH3CH2CHOHCH3 ②CH3(CH2)3OH ③CH3CH(CH3)CH2OH ④CH3C(CH3)2OH．其中能被氧化为含-CHO的有机物是( ) A．①② B．② C．②③ D．③④ 2、下列物质不与氯水反应的是 A．NaCl B．KI C．AgNO3 D．NaOH 3、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。 则下列有关比较中正确的是 A．原子半径：③＞④＞②＞① B．第一电离能：④＞③＞②＞① C．最高正化合价：③＞④=②＞① D．电负性：④＞③＞②＞① 4、某烃的结构简式为，它可能具有的性质是 （ ） A．易溶于水，也易溶于有机溶剂 B．分子里所有的原子都处在同一平面上 C．能发生加聚反应，其加聚产物可用表示 D．该烃和苯互为同系物 5、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ） A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质均是高分子化合物 C．乙酸和乙醛可用新制的Cu(OH)2悬浊液加以区别 D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 6、下列有关σ键和π键的说法错误的是( ) A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，配位键都是σ键 C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称 D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 7、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( ) A．强碱性溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－ B．由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－ C．强碱性的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－ D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－ 8、下列反应可用离子方程式“H++OH-→H2O”表示的是 A．NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合 B．HCl 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合 C．HCl 溶液与 NH3∙H2O 溶液混合 D．NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液混合 9、既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是(　　) A．NaAlO2 B．Al2O3 C．NH4HCO3 D．Al 10、测定不同温度下0.5 mol·L-1 CuSO4溶液和0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液pH，数据如下表： 温度/℃ 25 30 40 50 60 CuSO4(aq) pH 3.71 3.51 3.44 3.25 3.14 Na2CO3(aq) pH 10.41 10.30 10.28 10.25 10.18 下列说法不正确的是 A．升高温度，Na2CO3溶液中c(OH-)增大 B．升高温度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动 C．升高温度，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D．升高温度，可能导致CO32-结合H+程度大于H2O电离产生H+程度 11、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( ) A．澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]- B．水电离出的c(H+) =10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3- D．常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+ 12、汉黄芩素是传统中草药黄苓的有效成分之一。对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄苓素的叙述正确的是 A．分子内含有4种官能团 B．分子式为C15H15O5 C．属于芳香化合物，一个汉黄苓素分子中含有三个苯环 D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种 13、一定温度下，10 mL 0.4 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表： t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min) B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10-2 mol/(L·min) C．反应至6min时，c(H2O2)＝0.20 mol/L D．反应至6min时，H2O2分解了40% 14、1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（ ） A．Na+(g)+Cl－(g) NaCl(s); △H1 B．Na(s)+Cl2(g) NaCl(s); △H2 C．Na+(l)+Cl－(l) NaCl(s); △H3 D．Na(g)+ Cl2(g) NaCl(s); △H4 15、下列离子方程式书写正确的是(　　) A．200 mL 2 mol·L－1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－ B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ C．氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：SO2＋2OH－===SO＋H2O D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O 16、为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须 A．充入稀有气体 B．彻底干燥内壁 C．用盐酸彻底清洗 D．除去表层的铁锈 17、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 （ ） A．C2H4CH4B．CO2H2S C．C60 C2H4D．NH3HCl 18、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验．关于该实验的分析不正确的是（　　） A．①浊液中存在平衡：AgSCN（s）⇌Ag+（aq）+SCN-（aq） B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN- C．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶 D．③中颜色变化说明有AgI生成 19、将乙炔通入银氨溶液，产生白色沉淀，通过该实验可以区分乙炔和乙烯。化学方程式为：HC≡CH+2[Ag(NH3)2]+ →AgC≡CAg↓+2NH4++2NH3。乙炔银遇酸可放出乙炔。下列分析或推测不正确的是 A．乙炔与银氨溶液的反应不是氧化还原反应 B．乙炔中C-H键的活性比乙烯中C-H键的活性强 C．乙炔通入AgNO3溶液中也能发生类似反应 D．2-丁炔不能与银氨溶液发生类似反应 20、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 21、下列操作或装置能达到实验目的的是(　 ) A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液(如图1) B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2) C．定容(如图3) D．配制0.100 0 mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 22、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A．CH3COOH B．Na2CO3 C．NaHSO4 D．NH4Cl 二、非选择题(共84分) 23、（14分）某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D和E；C又可以转化为B、A。它们的转化关系如下： 已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应 （1）写出下列物质的结构简式。A__________B________D__________ （2）完成下列阶段变化的化学方程式。 ①_________________________________ ③_________________________________ ⑦_________________________________ ⑧_________________________________ 24、（12分）已知：X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3%-5%的D，其转化关系如下图所示。 请回答： (1)X的结构简式是__________________。 (2)A→B的化学方程式是____________________________________________。 (3)下列说法不正确的是________。 A．A+D→X的反应属于取代反应 B．除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液 C．A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多 D．等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小 25、（12分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空： （1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。 （2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度（mol/L） 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积（mL） 1 0.1000 30.05 20.00 2 0.1000 29.95 20.00 3 0.1000 28.20 20.00 ①滴定达到终点的判断是________，此时锥形瓶内溶液的pH为_____________。 ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留四位有效数字） ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作__________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液 甲. 乙. 丙. ④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成盐酸浓度测定结果偏高的有_____ A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 B、锥形瓶水洗后未干燥 C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D、配制NaOH标准溶液时，移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 26、（10分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。 已知:①AlCl3、Fe