2023学年辽宁省凌源市三校化学高二下期末考试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、由溴乙烷制取乙二醇(HOCH2CH2OH)，依次发生的反应类型是（ ） A．取代　加成　水解 B．消去　加成　水解 C．水解　消去　加成 D．消去　水解　取代 2、下列各图所表示的反应是吸热反应的是 A． B． C． D． 3、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是 A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为： D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 4、有机物 A、B 均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A 在一定条件下可转化为B，如图所示，下列说法不正确的是 A．A 的分子式是 C11H14O2 B．B 中含有 3 种以上官能团 C．B 能发生银镜反应和水解反应 D．用 FeCl3 溶液可检验物质 B 中是否混有A 5、用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的(   ) A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．Cu(OH)2 6、若ag CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为 （ ） A．ab/28 B．ab/14 C．28/b D．44b/a 7、某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7 g 食盐；②用量筒量取21.48 mL盐酸；③用容量瓶配制 210 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是(　　) A．①④ B．②④ C．①③ D．②③ 8、雌二醇的结构简式如图，下列说法不正确的是（ ） A．能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应 B．能发生加成反应、取代反应、消去反应 C．该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内 D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 9、下列离子方程式书写正确的是(　　) A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O B．铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O C．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O=Al[OH]4-+4NH4+ 10、下列气体中不会造成空气污染的是（ ） A．NO B．NO2 C．CO2 D．SO2 11、下列叙述中不正确的是 A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐 B．HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH 12、下列物质中不属于高分子化合物的是 A．氨基酸 B．涤纶 C．酚醛树脂 D．天然橡胶 13、氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2＋3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(　　) A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为+3 D．AlN的摩尔质量为41g 14、下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　） A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3 15、如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A．A B．B C．C D．D 16、下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 A．X、W、Z的原子半径依次递减 B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性依次递减 C．根据元素周期表推测T元素的单质具有半导体特性 D．最低价阴离子的失电子能力X比W强 17、现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是(　　) A．铝的钝化、煤的气化、石油的裂解均有化学反应发生 B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂 C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．氢氧化铁胶体、淀粉溶液、FeCl3溶液均具有丁达尔效应 18、利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（ ） A．实验室制取乙烯 B．石油的分馏实验 C．实验室制取乙炔并收集 D．利用酒精萃取碘水中的碘单质 19、NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ） ①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA ②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA ③3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA ④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同 ⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为3NA ⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1 ⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA ⑧高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子 A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦ 20、下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是 A．车载铅蓄电池启动 B．二滩电站水力发电 C．西区竹林坡光伏（太阳能）发电 D．米易县龙肘山风力发电 21、电解84.75 mL 16%的NaOH溶液(ρ＝1.18 g·cm－3)，用石墨作电极经过一段时间后溶液浓度为19.5%，这是因为(　　) A．溶质增加了3.5 g B．放出22.4 L H2和11.2 L O2 C．NaOH比水消耗少 D．消耗18 g 水 22、下列关于物质分类的说法正确的是( ) ①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 ②氯水、次氯酸都属于弱电解质 ③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 ④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 ⑤电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化 ⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子 A．①② B．②④ C．③⑤ D．④⑥ 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现) ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 根据①②实验事实可推断它们的化学式为： （1）A________，C________，D____________。 （2）写出盐酸与D反应的离子方程式： ___________________________。 （3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________。 24、（12分）聚乳酸E在服装、卫生医疗制品等行业具有广泛的应用。某有机化合物A在一定条件下通过一系列反应可合成E；同时还可得到C和D等重要有机化合物。转化关系如下图： 完成下列填空： （1）B→E反应类型：____________，D→G实验室中反应条件：_______________。 （2）A的分子式：_____________。 （3）与F同类别的同分异构体还有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和_______ (用结构简式表示)。 （4）写出实验室中判断D中有G生成的方法______________________________________________ （5）石油产品丙烯及必要的无机试剂可合成丙烯酸，设计合成路线如下：。 已知：i. 请完成合成路线中的：ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙______。 25、（12分）碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂. 回答下列问题： (1)水合肼的制备有关反应原理为: NaClO+2NH3 = N2H4·H2O+NaCl ①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________________(按气流方向，用小写字母表示). ②开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶 液.滴加 NaClO溶液时不能过快的理由_________________________________________。 (2)碘化钠的制备 i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60～70℃至反应充分； ii.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体； iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离； iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g. ③步骤i反应完全的现象是______________________。 ④步骤ii中IO3-参与反应的离子方程式为________________________________________。 ⑤步骤iii “将溶液与活性炭分离”的方法是______________________。 ⑥本次实验产率为_________，实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是_____________。 ⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质. 取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝. 得出NaI中含有NaIO3杂质. 请评价该实验结论的合理性:_________(填写“合理”或“不合理”)，_________(若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由). 26、（10分）TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，由碳、氢、氮三种元素组成，M=240g·mol—1。某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定TMB的分子式。主要过程为在足量氧气流中将4.80 g TMB样品氧化(氮元素转化为N2)，再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO2。请从图中选择适当的装置(装置符合气密性要求，加热装置等已略去，其他用品可自选)。