2023届宁夏银川市育才中学勤行学区化学高二下期末调研模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列电离方程式书写正确的是( ) A．H2S2H++S2- B．H2S + H2OH3O++HS- C．NH3+H2O===NH+OH- D．HClO===H++ClO- 2、下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（ ） ①中和热测定中所用的小烧杯 ②中和滴定中所用的锥形瓶 ③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 ④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 3、下列有关化学用语表示正确的是（　　） A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．乙酸的结构式：CH3COOH C．2﹣丁烯的键线式： D．乙醇分子的比例模型： 4、下列关于有机化合物 和 的说法正确的是( ) A．一氯代物数目均有6种 B．二者均能发生取代、加成和氧化反应 C．可用酸性高锰酸钾溶液区分 D．分子中所有碳原子可能在同一平面上 5、水溶液X中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2—、SiO32—、SO32—、CO32—、SO42—中的若干种离子。某同学对该溶液X进行了如下实验;下列判断正确的是(　　) A．气体甲一定是纯净物 B．K＋、AlO2—和SiO32—一定存在于溶液X中 C．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 D．凭以上实验能确定SO42—是否存在于溶液X中 6、下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值) A．17g羟基（－OH）所含有的电子数是10 NA个 B．常温下,14g乙烯含有的共用电子对数是2.5NA个 C．12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NA D．标准状况下，CH4发生取代反应生成22.4LCH2Cl2，需要消耗2NA个Cl2分子 7、常温下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量（溶液温度变化忽略不计)，生成沉淀物质的量与通入CO2体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．b点时溶质为NaHCO3 B．横坐标轴上V4的值为90 C．oa过程是CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3的过程 D．原混合物中 n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=1:2 8、在化学实验中，玻璃棒一般不用于 A．捣碎块状固体 B．转移引流液体 C．蘸取少量溶液 D．搅拌加速溶解 9、下列有机物命名正确的是（ ） A．1,3﹣二甲基丁烷 B．2,2,4﹣三甲基-4-戊烯 C．对二甲苯 D．CH2Cl－CH2Cl 1,2﹣二氯乙烷 10、化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A．MgO的熔点很高，可作优良的耐火材料，工业上也用其电解冶炼镁 B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 C．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀 11、下列说法不正确的是（　　） A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，2个π键 12、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，产生的气体未经水洗直接通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热生成了C2H4 B 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 石蜡油分解产物中含有不饱和烃 C 向1mL2%的氨水中滴入5滴2%的AgNO3溶液，边滴边振荡 得到无色澄清溶液 氨水与AgNO3溶液不反应 D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入少量银氨溶液。 未出现银镜 蔗糖未水解 A．A B．B C．C D．D 13、下列溶液中，通入过量的CO2后，溶液变浑浊的是( ) A． B． C．CH3COOH D．C2H5OH 14、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．-1 15、将纯水加热到较高温度时，下列叙述正确的是 A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH变大、呈中性 C．水的离子积变小、pH变小、呈碱性 D．水的离子积变大，pH变小、呈中性 16、下列有关金属腐蚀的说法中正确的是 ①金属的腐蚀全部是氧化还原反应 ②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应 ③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主 ④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化 A．①③ B．②③ C．①④ D．①③④ 二、非选择题（本题包括5小题） 17、氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下： 已知： ①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。 （3）由C生成D的反应类型为________。 （4）由D生成E的化学方程式为___________。 （5）G中的官能团有___、 ____ 、_____。（填官能团名称） （6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。（不含立体异构） 18、某有机物F（）是一种用途广泛的试剂，可用作抗氧化剂、香料、医药、农药等。工业上合成它的一种路径如图所示（R1、R2代表烷基）： 已知：①R'COOC2H5 ②（不是羧基） （1）R2MgBr的化学式为____________，A的结构简式为___________，F的分子式为________。 （2）B中官能团的名称为______________ （3）D到E的反应类型是______________。 （4）写出C与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式：__________。 （5）满足下列条件的D的同分异构体还有_______种。 ①与D物质含有相同官能团 ②含有六元环且环上有两个取代基 19、某学生为测定某烧碱样品中的质量分数，进行如下实验：（已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质） A．在250的容量瓶中定容，配制成250烧碱溶液； B．用碱式滴定管移取25.00烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂； C．在天平上准确称取20.5烧碱样品，在烧杯中用蒸馏水溶解； D．将物质的量浓度为1.00的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数； E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数。 试填空： (1)正确操作步骤的顺序是________→________→________→________→________。（用字母填空） (2)观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？ _____________________________________________________________________。 (3)步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________________________________________。 (4)下列操作中可能使所测溶液的质量分数偏低的是________。 a．步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容 b．步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，放在右盘 c．步操作中酸式滴定管在装入标准溶液前未用标准液润洗 d．滴定过程中，读取硫酸溶液体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数 (5)硫酸的初读数和末读数如图所示。未读数为________，初读数为________，用量为________。按滴定所得数据计算烧碱样品中的质量分数为________。 20、某学习小组设计实验探究CuSO4分解产物 Ⅰ．甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO3、SO2和O2，并验证SO2的还原性。 回答下列有关问题 （1）CuSO4水溶液呈酸性，其原因是______________________（用离子方程式表示）。 （2）上述装置按气流从左至右排序为A、D、___________E、F（填代号）。 （3）装置D的作用是___________；能证明有SO3生成的实验现象是___________。 （4）在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有___________；待C中有明显现象后，F开始收集气体，F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是___________（填化学式）。 （5）为了验证SO2的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验： a 滴加少量的NH4SCN溶液 b 滴加少量的K3[Fe（CN）6]溶液 c 滴加酸性KMnO4溶液 d 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 其中，方案合理的有___________（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式：_________。 Ⅱ．乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解） 查阅资料知，铜有+2、+1价。Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。 （6）为了验证固体产物中是否有Cu2O，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是___________。 甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色 乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色 丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成 丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体 （7）经检验CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2，且CuO、Cu2O的质量之比为5：9，SO2、O2、SO3的体积之比（同温同压下测定）为4：3：2。写出CuSO4分解的化学方程式：_______。 21、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2。它能被常见的强氧化剂氧化，在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_________(填序号)。 A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂 （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_________(填序号)。 A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙 C．在酸性条件下加入KI－淀