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2023
山东省
兖州市
第一
中学
化学
第二
学期
期末
质量
跟踪
监视
模拟
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
考生请注意:
1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。
2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、下列离子方程式的书写及评价均合理的是
选项
离子方程式
评价
A
将1molCl2通入含1molFeI2溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2
正确;Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化
B
1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等体积均匀混合:2AlO2-+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O
正确;AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶3
C
过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO3-
正确;说明酸性:H2SO3强于HClO
D
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Mg2++HCO3-+OH-===MgCO3↓+H2O
正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水
A.A B.B C.C D.D
2、石油加工的各种处理过程中,属于裂化过程的是( )
A.分离出汽油和煤油 B.原油脱盐、脱水
C.十六烷变为辛烷和辛烯 D.将直链烃变为芳香烃
3、仪器名称为“容量瓶”的是
A. B. C. D.
4、已知:2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) ΔH =-483.6 kJ•mol-1
下列说法不正确的是
A.该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理
B.破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJ
C.H2O(g)=H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ•mol-1
D.H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固
5、用下列实验装置或操作进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用图1所示装置收集SO2气体
B.用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
C.用图3所示装置从食盐水中提取NaCl
D.用图4所示装置制取并收集O2
6、在恒温恒压下,向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。2min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4mol,同时放出热量QkJ,则下列分析正确的是( )
A.在该条件下,反应前后的压强之比为6∶5.3
B.若反应开始时容器容积为2L,则v(SO3)=0.35mol·L-1·min-1
C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后n(SO3)>1.4mol
D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应,达平衡时放出热量小于QkJ
7、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,将m1g锌加入到m2g 20%的盐酸中放出nL H2,则转移电子数为nNA/11.2
B.0.1 mol/L的100mL H2SO3溶液中,含有的离子数约为0.03NA
C.1molSiO2中含有共价键数是2NA
D.120 g由NaHSO4和KHSO3固体组成的混合物中含有的阴阳离子总数为5NA
8、短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增,R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记;R和X能形成XR3型化合物,X在化合物中只显一种化合价;R和Z位于同主族,Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是
A.R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2
B.上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡
C.YR6能在氧气中剧烈燃烧
D.元素对应的简单离子的半径: Y>Z>R>X
9、乙烯醚是一种麻醉剂,其合成路线如图,有关说法正确的是
A.X可能是Br2
B.X可能为HO—Cl
C.乙烯醚分子中的所有原子不可能共平面
D.①②③反应类型依次为取代、取代和消去
10、有关乙炔、苯及二氧化碳的说法错误的是
A.苯中6个碳原子中杂化轨道中的一个以“肩并肩”形式形成一个大π键
B.二氧化碳和乙炔中碳原子均采用sp1杂化,苯中碳原子采用sp2杂化
C.乙炔中两个碳原子间存在1个σ键和2个π键
D.乙炔、苯、二氧化碳均为非极性分子
11、下列化合物中同分异构体数目最少的是 ( )
A.戊烷 B.戊醇 C.戊烯 D.丁烷
12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 ( )
A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
C.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
D.WY2分子中σ键与π键的数目之比为2∶1
13、了解化学反应原理,学会健康生活。下列对有关现象及事实的解释不正确的是
选项
现象或事实
主要原因
A
热纯碱溶液比冷纯碱溶液除油污效果好
热溶液中碳酸钠水解程度大,碱性强
B
夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新
空气中O3含量增加、尘埃减少
C
使用含氟牙膏能防止龋齿
牙齿中的羟基磷灰石与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石
D
铜合金水龙头使用长了会生成铜绿
发生了析氢腐蚀
A.A B.B C.C D.D
14、下列化学用语正确的是( )
A.异戊烷的键线式: B.乙烯的结构简式:CH2CH2
C.苯乙烯()的实验式:CH2 D.乙酸分子的球棍模型:
15、Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是
A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+
B.正极反应式为Ag++e-=Ag
C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移
D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
16、借助太阳能将光解水制H2与脱硫结合起来,既能大幅度提高光解水制H2的效率,又能脱除SO2,工作原理如下图所示。下列说法不正确的是
A.该装置可将太阳能转化为化学能
B.催化剂b附近的溶液pH增大
C.吸收1mol SO2,理论上能产生1mol H2
D.催化剂a表面发生的反应为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
二、非选择题(本题包括5小题)
17、近来有报道,碘代化合物E与化合物G在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应,合成一种多官能团的化合物Y,其合成路线如下:
已知:①RCNRCOOH
②RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O
回答下列问题:
(1)D的结构简式为________。
(2)下列说法正确的是__________。
A.物质A中最多有5个原子在同一平面内 B.D生成E的反应为取代反应
C.物质G和银氨溶液能发生反应 D.物质Y的分子式为C15H18O3
(3)B为单氯代烃,由B生成C的化学方程式为_________。
(4)写出同时符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式_______。
①具有完全相同的官能团,且不含“—O—C≡C—”;
②核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢,其峰面积之比为3∶3∶2。
(5)以苯甲醇、乙醛为原料制备F,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。________________。
18、下图中的A、B、C、D、E、F、G均为有机物(有些物质未写出)
据上图回答问题:
(1)A的结构简式_______,D的名称是__________。
(2)反应①③④的反应类型分别为_____________、____________和__________。
(3)除去F中杂质C、D时,最后要用分液的方法进行混和物的分离,F产物从分液漏斗的_______ (填“上口倒出”或“下口放出”)。
(4)写出反应②的反应方程式为_________________________________。
19、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤I:称取样品1.500g。
步骤Ⅱ:将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤Ⅲ:移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察______。
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由______色变成______色。
(2)滴定结果如下表所示:
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1,则该样品中氮的质量分数为______。
20、(1)根据计算用托盘天平需称取氯化钠_________ g;
(2)配制溶液时,除需要烧杯、玻璃棒外,还必须用到的玻璃仪器有;
(3)配制溶液有下列几步操作:a.溶解,b.摇匀,c.洗涤,d.冷却,e.称量,f.将溶液移至容量瓶,g.定容.正确的操作顺序是;
(4)下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是___ ______ ;
A.没有将洗涤液转入容量瓶中
B.加水定容时,水的量超过了刻度线
C.定容时,俯视容量瓶的刻度线
D.容量瓶洗涤后,未经干燥处理
(5)取出该NaCl溶液10mL加水稀释到200mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是_________
21、某同学用如图所示装量制取少量溴苯并证明该反应是取代反应。请回答:
(1)仪器A的名称为____________,冷凝水的进水口为_________,(填“m”或“n”)。
(2)制取溴苯的化学方程式为___________________。
(3)锥形瓶中足量NaOH溶液的作用是_________。
(4)从实验安全的角度分析,该实验装置存在一处明显的缺陷请指出_________。
(5)反应结束后向三颈瓶中滴加氢氧化钠溶液,充分振荡,然后用__________(填仪器名称)分离出溴苯(仍含有少量苯)。
(6)设计实验证明制取溴苯的反应是取代反应___________________。
2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、B
【答案解析】
A、将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中,Cl2不足,先氧化I-,离子方程式:2I-+Cl2=2Cl-+I2,选项A错误;
B、AlO2-与H+物质的量之比为1∶1反应时,生成Al(OH)3沉淀,1∶4反应时生成铝离子,