2023学年重庆八中化学高二下期末达标检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA B．27g铝箔在酒精灯上充分加热反应转移电子总数是3NA C．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA D．过量MnO2与4mol浓盐酸反应产生1molCl2,转移的电子数目为2NA 2、可用来鉴别己烯、甲苯、己烷的一组试剂是( ) A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴水、酸性高锰酸钾溶液 D．溴的四氯化碳溶液 3、下列物质中，不能发生水解反应的是（ ） A．油脂 B．蔗糖 C．葡萄糖 D．纤维素 4、下列描述中,不符合生产实际的是 A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 C．用如图装置为铅蓄电池充电 D．为了保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 5、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol－1) I1 I2 I3 I4 … R 740 1500 7700 10500 … 下列关于元素R的判断中一定正确的是 A．R元素的原子最外层共有4个电子 B．R的最高正价为＋3价 C．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 6、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成四种一氯代烃的是（ ） A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2 C．CH3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH3 7、下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为1的氢原子： B．硫原子的结构示意图： C．N2的电子式： D．乙醇的结构简式：C2H5OH 8、某科研人员提出HCHO(甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）： 下列说法不正确的是 A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率 B．HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂 C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 D．该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O 9、银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是 A．电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH- B．气体Y为H2 C．pq膜适宜选择阳离子交换膜 D．电池中消耗65gZn，理论上生成1mol 气体X 10、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是 A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32- B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+ C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3 11、下列由实验得出的结论不正确的是（） 选项 实验 结论 A 取一小块鸡皮置于蒸发皿中，滴3～5滴浓硝酸并在酒精灯上微热，鸡皮变黄 说明鸡皮中含有蛋白质 B 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂 说明酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 C 将石蜡油蒸气依次通过加热的内含碎瓷片的玻璃管、盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，高锰酸钾溶液褪色 说明石蜡油中含有不饱和键的烃 D 将已烯加入溴水中，测溴水层溶液前后的pH值，结果pH值没有变小 说明已烯与溴发生了加成反应，不是取代反应 A．A B．B C．C D．D 12、下列原子中未成对电子数最多的是(　　) A．C B．O C．N D．Cl 13、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)(　　) A．CH3COO－ B．SO32- C．CO32- D．HCO3- 14、下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（ ） A．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3 B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2 C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 15、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 （ ） A．CH4 C2H4 B．CH4 C3H4 C．C2H4 C3H4 D．C2H2 C3H6 16、绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是 A． B． C． D． 二、非选择题（本题包括5小题） 17、M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题： (1)元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。 (2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。 (3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示)，实验室制备O单质的化学方程式__________________________。 (4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为____________________g/cm3 18、有机物A〜H的转化关系如下图所示。其中A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”。 请回答下列问题： (1)E官能团的电子式为_____。 (2)关于有机物A、B、C、D的下列说法，不正确的是____(选填序号）。 a. A、B、C、D均属于烃类 b. B的同系物中，当碳原子数≥4时开始出现同分异构现象 c. 等质量的A和D完全燃烧时消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等 d. B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以 (3)写出下列反应的化学方程式： 反应③：____________________________； 反应⑥：_____________________________。 (4)C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或②制备，请指出用哪一个反应制备较好:_______，并说明理由：__________________。 19、亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制取少量的NOSO4H，并检验产品纯度。已知：NOSO4H遇水水解，但溶于浓硫酸而不分解。 （1）利用装置A制取SO2，下列最适宜的试剂是_____(填下列字母编号) A．Na2SO3固体和20%硝酸 B．Na2SO3固体和20%硫酸 C．Na2SO3固体和70%硫酸 D．Na2SO3固体和18.4mol/L硫酸 （2）装置B中浓HNO3和SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。 ①为了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_______。 ②该反应必须维持体系温度不低于20℃。若温度过高，产率降低的可能原因是____。 ③开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因可能是______。 （3）在实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是______。 （4）测定NOSO4H的纯度 准确称取1.337 g产品加入250 mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00 mL的KMnO4标准溶液和10 mL 25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500 mol/L草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00 mL。 已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4 ①配平：__MnO4-＋___C2O42-＋______＝___Mn2+＋____＋__H2O ②亚硝酰硫酸的纯度=___%(计算结果保留两位有效数字)。 20、用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题 （1）请写出该实验的实验步骤 ①计算，②________，③________，④_________，⑤洗涤，⑥________，⑦ 摇匀。 （2）所需仪器为：容量瓶（规格：__________）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：_______________。 使用容量瓶前必须进行的操作是______________。 （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”“偏低”“无影响”) ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：___________ ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶浓度的影响：_________ 。 ③某同学从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为_________。 21、查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下： 已知以下信息： ①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1 molA充分燃烧可生成72g水。C不能发生银镜反应。D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其中有4种氢。 ②。 ③RCOCH3+R’CHORCOCH=CHR’。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_____________。 （2）由B生成C的化学方程式为_____________。 （3）E的分子式为_____________，由E生成F的反应类型为_____________。 （4）G的结构简式为_____________(不要求立体异构)。 （5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为__________________________。 （6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有____种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为2:2:2:1:1的为______________(写结构简式)。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A 【答案解析】 A. 23g钠的物质的量为