2023学年辽宁省抚顺德才高级中学化学高二下期末考试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列说法不正确的是 A．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷 C．盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤 D．做银镜反应后试管壁上银镜，用稀硝酸洗涤 2、有机物的结构简式可以用“键线式”表示，其中线表示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。已知利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为(反应吸热)，下列叙述中错误的是(　　) A．NBD和Q互为同分异构体 B．Q可使溴水褪色 C．Q的一氯代物只有3种 D．NBD的同分异构体可以是芳香烃 3、某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。关于该化合物的说法不正确的是（ ） A．化学式是Al2Cl6 B．不存在离子键和非极性共价键 C．在固态时所形成的晶体是分子晶体 D．是离子化合物，在熔融状态下能导电 4、化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是 氧化铁 钙钛矿太阳能电池 SiO2超分子纳米管 石墨烯发热服 A．用作涂料 B．化学能转化为电能 C．无机非金属材料 D．有电热转化性能 A．A B．B C．C D．D 5、下列有关说法不正确的是 A．CH4、SF6、二氯乙烯（反式）、H2O2都是含极性键的非极性分子 B．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键 C．酸性：H2CO3<H3PO4<HNO3<HClO4 D．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为 6、完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是 A B C D 实验 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 打开止水夹，挤压胶头滴管能够引发喷泉 制取并收集NO2气体 除去CO2气体中的HCl气体 装置 或 仪器 A．A B．B C．C D．D 7、下列描述，不正确的是 A．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低 B．相对分子质量为104的烃，分子中不可能只存在单键 C．光照下2，2一二甲基丙烷与Br2反应其二溴取代物有两种 D．FeCl3溶液可以把4种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一区分 8、铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是（　 　） A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．d＞c＞b＞a D．b＞d＞a＞c 9、已知（异丙烯苯）+（异丙苯），下列说法错误的是 A．异丙烯苯的化学式为 B．该反应属于加成反应 C．可用酸性溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯 D．异丙苯的一氯代物有5种 10、下列说法正确的是( ) A．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ⋅mol−1，能自发进行，原因是△S>0 B．常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 11、25℃时，将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．HA为弱酸，BOH为弱碱 B．b点时，c(B+) = c(A-) C．c点时，混合溶液呈碱性的主要原因是过量的BOH电离出OH-，使得溶液中c(OH-) > c(H+) D．a→c过程中水的电离程度始终增大 12、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ） A．二氧化硅和干冰的熔化 B．食盐和葡萄糖分别溶解在水中 C．锌和氯化铵的熔化 D．液氯和苯的汽化 13、下列说法不正确的是 A．淀粉能水解为葡萄糖 B．油脂属于天然有机高分子 C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性 D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C 14、异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是 A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物 B．异秦皮啶分子式为C11H12O5 C．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应 D．1mol秦皮素最多可与2molBr2(浓溴水中的)、4molNaOH反应 15、下列有关同分异构体数目的叙述错误的是（　　） A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 B．有机物C7H8O属于芳香族化合物的同分异构体有6种 C．立体烷的二氯代物有3种 D．菲的结构简式为，它的一硝基取代物有5种 16、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是 A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S) B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 二、非选择题（本题包括5小题） 17、X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y M层上有2对成对电子 Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y W W的一种核素的质量数为63，中子数为34 J J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐 元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ______ ； 元素Y位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族； 元素Z的原子最外层共有 ______ 种不同运动状态的电子； 的基态原子核外价电子排布图是 ______ ； 的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐的化学式为______________ 。 18、某有机物F（）是一种用途广泛的试剂，可用作抗氧化剂、香料、医药、农药等。工业上合成它的一种路径如图所示（R1、R2代表烷基）： 已知：①R'COOC2H5 ②（不是羧基） （1）R2MgBr的化学式为____________，A的结构简式为___________，F的分子式为________。 （2）B中官能团的名称为______________ （3）D到E的反应类型是______________。 （4）写出C与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式：__________。 （5）满足下列条件的D的同分异构体还有_______种。 ①与D物质含有相同官能团 ②含有六元环且环上有两个取代基 19、无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下： 步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴． 步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中． 步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品． 步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品． 已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性． ②MgBr2+3C2H5OC2H5⇌MgBr2•3C2H5OC2H5 请回答： （1）仪器A的名称是______．实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是______________ （2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________________ （3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是_________________． （4）有关步骤4的说法，正确的是__________________． A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B、洗涤晶体可选用0℃的苯 C、加热至160℃的主要目的是除去苯 D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴 （5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗涤前的操作是_____________________________． ②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol•L﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是__________________（以质量分数表示）． 20、在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下： ①准确称量m g金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中； ②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2 mol/L的盐酸； ③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管（下端黑色部分是橡胶管）两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL ； ④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞； ⑤当镁条反应完后， ，读出右边玻璃管的液面刻 度为V2 mL。 请回答下列问题： （1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作_______________________________。 （2）若V1,V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)=_______________，你认为此表达式求出的值是否准确？__________________（填‘是’或‘不’），主要问题为__________________________________（若回答‘是’则此空不填）。 （3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？________________________________。 21、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液： ①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题： （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)___________________________。 （2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________ 。 （3）将②、③混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为 ② ________ ③（填“>”、“<”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______________________________ （4）常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判断： ①其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________。 ②溶液中c(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________