2023届浙江省余姚八中化学高二下期末考试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列脱水过程中不属于取代反应的是 ①高级脂肪酸与甘油脱水形成油脂 ②乙醇在浓H2SO4作用下脱水制乙烯③氨基酸在酶的作用下脱水形成二肽 ④葡萄糖在浓H2SO4作用下脱水成焦炭 A．①② B．②③ C．②④ D．①④ 2、青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程： 下列说法不正确的是 A．靛蓝的分子式为 C16H10N2O2 B．浸泡发酵过程发生的反应为取代反应 C．吲哚酚的苯环上的二氯代物有 4种 D．1mol吲哚酚与 H2加成时可消耗 4molH2 3、下列关于有机化合物的说法正确的是(　　) A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．三元轴烯()与苯互为同分异构体 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷 4、已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H，反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如下图所示。曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是 A．加入催化剂，△H变小 B．△H＝+91 kJ/mol C．生成1molCH3OH(l)时，△H值增大 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 5、下列各组表达式意义相同的是 A． B．HCOOCH3和HOOCCH3 C． D．-NO2和NO2 6、下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是 A．SO2 B．Na C．CaO D．C6H12O6(葡萄糖) 7、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 8、根据相应的图像，判断下列相关说法错误的是 A．图①中，密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件，则改变的条件可能是加压(a+b=c)或使用催化剂 B．图②是达到平衡时外界条件对平衡的影响关系，则正反应为放热反应，p2>p1 C．图③是物质的百分含量和温度T关系，则反应为放热反应 D．图④是反应速率和反应条件变化关系，则该反应的正反应为吸热反应，且A、B、C、D一定均为气体 9、下列叙述中正确的是 A．CS2为V形的极性分子，形成分子晶体 B．ClO3-的空间构型为平面三角形 C．氯化硼BCl3的熔点为-107 ℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电 D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形 10、 “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④不能透过滤纸 ⑤能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀 A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥ 11、下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A．食盐熔融 B．氨气液化 C．HCl溶于水 D．石油裂化 12、 “垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于： A．无机物 B．盐类 C．有机物 D．糖类 13、某高聚物含有如下结构片断： 对此结构的分析中正确的是( ) A．它是缩聚反应的产物 B．其单体是CH2＝CH2和HCOOCH3 C．其链节是CH3CH2COOCH3 D．其单体是CH2＝CHCOOCH3 14、某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，发现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 A．断开K2，闭合K1时，石墨电极上的电极反应式为：2 H＋+ 2e－＝H2↑ B．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2 + 2e－＝2Cl－ C．甲装置属于燃料电池，该电池正极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O D．甲烷燃料电池的总电极反应式为：CH4+2O2 +2KOH＝K2CO3+3H2O 15、下列电离方程式书写正确的是 A．NaHS=Na++H+ +S2- B．H3PO43H+ +PO43- C．CH3COONH4CH3COO-+NH4+ D．Ba(OH)2=Ba2++2OH- 16、我省庐江县有丰富的钒矿资源——明矾，其主要成分为KAl(SO4)2·12H2O。下列有关说法正确的是( ) A．明矾既可以除去水中的悬浮物，也可以杀菌消毒 B．可以通过电解明矾溶液来制取Al C．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高 D．可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SO42- 17、将纯水加热到较高温度时，下列叙述正确的是 A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH变大、呈中性 C．水的离子积变小、pH变小、呈碱性 D．水的离子积变大，pH变小、呈中性 18、关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（） ①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化⑤置换反应都属于离子反应 A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤ 19、下列装置工作时，将电能转化为化学能的是 A．风力发电机 B．硅太阳能电池 C． 纽扣式银锌电池 D． 电解熔融氯化钠 A．A B．B C．C D．D 20、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，原子半径依次减小，其中只有一种金属元素；X+与M2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z2—>W—；Y的单质晶体熔点高、硬度大。下列说法中正确的是(　　) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．X 的氢化物熔点比W 的氢化物低 C．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 D．ZM2、YM2晶体类型相同，晶体中含有化学键类型也相同 21、化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是(　　) A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用 B．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物 D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料 22、下列各图所表示的反应是吸热反应的是 A． B． C． D． 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现) ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 根据①②实验事实可推断它们的化学式为： （1）A________，C________，D____________。 （2）写出盐酸与D反应的离子方程式： ___________________________。 （3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________。 24、（12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为24。 （1）W基态原子的核外电子排布式为___________，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表达)； （2）与XYZ-互为等电子体的化学式为___________； （3）1mol HYZ3分子中含有σ键的数目为___________； （4）YH3极易溶于水的主要原因是___________。 25、（12分）实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.3 mol·L－1硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图是已提供仪器，配制上述溶液均需用到的玻璃仪器是________（填选项）。 （2）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是__________。 A 称量NaOH所用砝码生锈 B 选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C 定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D 定容时俯视刻度线 （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。 （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL（计算保留一位小数）。 26、（10分）铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请思考以下问题： （1）方法一中，装置A的作用________________________。方法二中，装湿棉花的作用_______________________________________。 （2）实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：__________________________。 27、（12分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3(固)+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：①溴水；②浓H2SO4；③品红试液；④紫色石蕊试液；⑤澄清石灰水；⑥NaOH溶液。回答下列问题： （1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入______中(填物质编号)，观察到的现象是____________； （2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入______中(填物质编号)，观察到的现象是_______________； （3）为验证SO2的氧化性，通常利用的反应是___________(化学方程式)； （4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入______中(填物质编号)，反应离子方程式为__________________________。 28、（14分）钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。 (1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。 ① Ti的基态原子价电子排布式为________； ② Fe的基态原子共有______种不同能级的电子； (2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4=2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。 ① 上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______； ② COCl2