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2023
上海市
浦东
区洋泾
中学
化学
第二
学期
期末
复习
检测
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、下列仪器名称为“分液漏斗”的是( )
A. B. C. D.
2、下列说法错误的是
A.蔗糖可作调味剂 B.细铁粉可作食品抗氧剂
C.双氧水可作消毒剂 D.熟石灰可作食品干燥剂
3、下列有机物中,所有的碳原子不可能都共面的是( )
A. B.
C. D.
4、①将0.100L 1.00mol·L-1的纯碱溶液逐滴滴入0.100L 1.25mol·L-1的盐酸中;②将0.100L 1.25mol·L-1的盐酸逐滴滴入0.100L 1.00mol·L-1的纯碱溶液中;两种操作产生CO2的体积比为
A.5∶2 B.2∶5 C.2∶1 D.1∶1
5、下列实验能达到预期目的是
编号
实验内容
实验目的
A
室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下Ksp: Mg(OH)2>Fe(OH)3
D
等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应,排水法收集气体,HX放出的氢气多且反应速率快
证明HX酸性比HY强
A.A B.B C.C D.D
6、实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液,常加入少量的( )
A.铁粉 B.铜粉 C.锌粉 D.Fe2(SO4)3
7、某蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2 ,下列推断中正确的是( )
A.放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极
B.充电时,阴极上的电极反应式是Fe(OH)2+2e- + 2H+ = Fe+2H2O
C.充电时,Ni(OH)2为阳极,发生还原反应
D.该蓄电池的电极是浸在某种碱性电解质溶液中
8、卤代烃能够发生下列反应:2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr,下列有机物可以合成环丁烷(□)的是
A.BrCH2CH2CH2CH2Br B.
C. D.CH3CH2CH2CH2Br
9、下列有关物质分类或归类正确的一组是
①化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD ②混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银
③同素异形体:C60、金刚石、石墨 ④电解质:氯化铵、硫酸钡、冰醋酸
A.①② B.①③ C.②③ D.③④
10、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液:K+、Na+、SO42-、S2O32-
B.澄清透明溶液:Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-
C.使酚酞变红色的溶液:NH4+、K+、AlO2-、SO32-
D.含0.1 mol·L-1 KI的溶液:Fe3+、Na+、NO3-、Cl-
11、能发生银镜反应,并与丙酸互为同分5构体的有机物有
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
12、正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列有关化学用语表示正确的是( )
A.乙烯的结构简式为: B.三硝基甲苯的结构简式:
C.乙酸的球棍模型: D.甲基的电子式:
13、某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是( )
A.电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2
B.该元素为V
C.该元素为ⅡA族元素
D.该元素位于d区
14、下列说法不正确的是
A.螺[2,2]戊烷( )所有碳原子不可能均处于同一平面
B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C.氨基酸是两性化合物,能与酸、碱反应生成盐
D.仅用溴水就可以将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区分开
15、由2—溴丙烷(CH3CHBrCH3)制备少量的1,2 — 丙二醇(HOCH2CHOHCH3)时需经过下列哪几步反应 ( )
A.加成、消去、取代 B.消去、加成、取代
C.取代、消去、加成 D.消去、加成、消去
16、已知:①CO2(g)+2H2(g)═ CH3OH(g)+O2(g) △H=+192.9kJ/mol
②H2(g)+ O2(g)═H2O(l) △H=−285.8kJ/mol
则CH3OH(g) +O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H为( )
A.+478.7kJ/mol
B.−764.5 kJ/mol
C.−478.7kJ/mol
D.+764.5kJ/mol
17、根据等电子原理:由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,可互称为等电子体,它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是
A.CO和N2 B.O3和NO2— C.CO2和N2O D.N2H4和C2H4
18、具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是
A.ls22s22p63s23p3 B.1s22s22p3 C.1s22s22p2 D.1s22s22p63s23p4
19、实验室现有一瓶标签右半部分已被腐蚀的固体M,剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行下列有关实验,其中说法正确的是( )
A.往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀,则固体M为Na2SiO3
B.往溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2,若有白色沉淀,则固体M为Na2SO4
C.用pH试纸检验,若pH=7,则固体M不一定是Na2SO4
D.只用盐酸一种试剂不能确定该固体M的具体成分
20、中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是
A.笔
B.墨
C.纸
D.砚
A.A B.B C.C D.D
21、已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,则该元素在周期表中属于( )
A.第ⅤB族 B.第ⅡB族 C.第Ⅷ族 D.第ⅡA族
22、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )
A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以苯不能发生氧化反应
B.石油的主要成分是烃,煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品
C.丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
D.淀粉、纤维素都是天然高分子有机物,其链节中都含有葡萄糖
二、非选择题(共84分)
23、(14分)卡托普利(E)是用于治疗各种原发性高血压的药物,其合成路线如下:
(1)A的系统命名为____________,B中官能团的名称是________,B→C的反应类型是________。
(2)C→D转化的另一产物是HCl,则试剂X的分子式为________。
(3)D在NaOH醇溶液中发生消去反应,经酸化后的产物Y有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式:_______________、______________________________。
a.红外光谱显示分子中含有苯环,苯环上有四个取代基且不含甲基
b.核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子
c.能与FeCl3溶液发生显色反应
(4)B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应,写出该反应的化学方程式:_______________________________________________________。
24、(12分)A~G都是有机化合物,它们的转化关系如下:
请回答下列问题:
①已知:6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O;E的蒸气与氢气的相对密度为30,则E的分子式为_______。
②A为一取代芳烃,B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_______。
③由B生成D,由C生成D的反应条件分别是_______,_______。
④由A生成B,由D生成G的反应类型分别是_______,_______。
⑤F存在于栀子香油中,其结构简式为_______。
⑥在G的同分异构体中,苯环上一硝化的产物只有一种的共有______个,其中核磁共振氢谱有两组峰,且峰面积比为l:1的是(填结构简式)_______。
25、(12分)白醋是常见的烹调酸味辅料,白醋总酸度测定方法如下。
i. 量取20.00 mL白醋样品,用100 mL容量瓶配制成待测液。
ii. 将滴定管洗净、润洗,装入溶液,赶出尖嘴处气泡,调整液面至0刻度线。
iii. 取20.00 mL待测液于洁净的锥形瓶中,加3滴酚酞溶液,用0.1000 mol· L-1的NaOH溶液滴定至终点,记录数据。
iv. 重复滴定实验3次并记录数据。
ⅴ.计算醋酸总酸度。
回答下列问题:
(1)实验i中量取20.00 mL白醋所用的仪器是______(填字母)。
a
b
c
D
(2)若实验ii中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗,会造成测定结果比准确值_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)实验iii中判断滴定终点的现象是_______。
(4)实验数据如下表,则该白醋的总酸度为_______mol· L-1。
待测液体积/mL
标准NaOH溶液
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
第1次
20.00
0
21.98
第2次
20.00
0
22.00
第3次
20.00
0
22.02
26、(10分)某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气,并进行有关氯气性质的研究。
(1)该小组同学欲用图所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
① 应该选择的仪器是__________(填字母)。
② 将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a接__________,__________接__________,__________接__________,__________接h(用导管口处的字母表示)。
③ 浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为__________。
(2)该小组同学设计分别利用图所示装置探究氯气的氧化性。
①G中的现象是__________,原因是__________(用化学方程式表示)。
②H中的现象是__________。
27、(12分)如图,是实验室制备乙酸乙酯的装置。a试管中加入3 mL 95%的乙醇、2 mL 浓硫酸、2 mL 冰醋酸;b试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置,用酒精灯对试管a加热,当观察到试管b中有明显现象时停止实验。
(1)在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入____________,目的是____________。
(2)试管b中观察到的主要现象是__________________________。
(3)实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是_________________。
(4)饱和Na