2023届河南省林州市第一中学分校化学高二下期末质量跟踪监视模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是 A．a>b>c B．b>a>c C．c>a>b D．c>b>a. 2、化学与社会、生活密切相关，下列有关说法中不正确的是 A．硅胶多孔，常用作食品干燥剂 B．氨易液化，常用作制冷剂 C．飞机播撒AgI是实现人工降雨的一种方法 D．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏 3、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 （ ） A．CH4 C2H4 B．CH4 C3H4 C．C2H4 C3H4 D．C2H2 C3H6 4、以下几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A．食醋能除水垢是因为醋酸分子中含有羧基 B．我国科学家在世界上首欧人工合成的牛胰岛素属于蛋白质 C．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中不只发生水解反应 D．据《易经》记载:“泽中有火”、“上火下泽”。“泽中有火”是对气体M在湖泊池沼水面上起火现象的描述。这里的“M”指的是一氧化碳 5、下列四幅谱图是结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和的核磁共振氢谱，其中属于CH3CH2CH2OH的谱图是(　　) A． B． C． D． 6、糖类、蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于他们的说法中正确的是 A．葡萄糖属于单糖，不能被氧化 B．淀粉、纤维素互为同分异构体 C．蛋白质水解的最终产物是多肽 D．重金属盐能使蛋白质变性 7、下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)能达到相应实验目的的是 A．A B．B C．C D．D 8、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( ) A．澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]- B．水电离出的c(H+) =10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3- D．常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+ 9、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN- B．能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32- C．=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42- D．由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3- 10、测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（  ） A．Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH- B．④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的 C．①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D．①与④的Kw值相等 11、是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson）和阿斯通（F. W .Aston）在1913年发现了。下列有关说法正确的是 A．和是同分异构体 B．和属于不同的核素 C．和的性质完全相同 D．转变为为化学变化 12、有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和。 A．①②③⑤⑥ B．①②③④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦ 13、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到无水FeCl3固体 B．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．使用催化剂，提高合成氨的生产效率 14、常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是 A．相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－)相等 B．pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11 C．两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－)均减小 D．体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸 15、下列装置或操作不能达到实验目的的是 A B C D 分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 除去乙炔中的硫化氢 检验反应生成的气体中含有乙烯 酸性：醋酸>碳酸>硼酸 A．A B．B C．C D．D 16、常温下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG=,下列分析不正确的是( ) A．ROH为弱碱 B．A点溶液c(Cl−)=c(R+) C．若b=10时，AG＜0 D．若b=15,溶液中存在c(Cl−)+c(ROH)+c(OH−)=c(H+) 二、非选择题（本题包括5小题） 17、某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D和E；C又可以转化为B、A。它们的转化关系如下： 已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应 （1）写出下列物质的结构简式。A__________B________D__________ （2）完成下列阶段变化的化学方程式。 ①_________________________________ ③_________________________________ ⑦_________________________________ ⑧_________________________________ 18、Hagrmann酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）： （1）H的分子式是___；D的名称是____ （2）G中含氧官能团的名称是___；已知B的分子式为C4H4，则A→B的反应类型是_____ （3）E→F的化学方程式是_____ （4）下列说法正确的是___ a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．H的同分异构体中不可能存在芳香族化合物 c．B、C、D均可发生加聚反应 d．1molF与足量H2反应可消耗3molH2 （5）M是G的同系物且相对分子量比G小28，请写出满足下列条件的M的同分异构体的结构简式____ ①苯环上的一氯取代只有一种 ②不能与金属钠反应放出H2 （6）以苯乙烯和甲醇为原料，结合己知信息选择必要的无机试剂，写出—的合成路线____。 19、Ⅰ. 实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。 下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格： 序号 气体 反应原理 A中试剂 ① 乙烯 溴乙烷和NaOH的醇溶液加热 _____________ ② 乙烯 无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是_________________ ___________ ③ 乙炔 电石与饱和食盐水反应 _______________ Ⅱ. 为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。 编号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 酯层变薄 酯层消失 酯层基本不变 (1)试管①中反应的化学方程式是________________________； (2)对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是______________； (3)试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因_____________。 20、氮化钙(Ca3N2)氮化钙是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下： Ⅰ．氮化钙的制备 （1）连接装置后，检查整套装置气密性的方法是_____________________。 （2）装置A中每生成标准状况下4.48LN2，转移的电子数为___________________。 （3）装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为__________。装置E的作用是______________________。 （4）实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________________(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。 ①加热D处的酒精喷灯； ②打开分液漏斗活塞; ③加热A处的酒精灯；④停上加热A处的酒精灯；⑤停止加热D处的酒精喷灯 （5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象___________。 Ⅱ．测定氮化钙的纯度： ①称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至200.00mL； ②取20.00mL稀释后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00mL。 （1）氮化钙的质量分数为_________。 （2）达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 21、氯化苄（C6H5CH2Cl）是一种重要的有机化学原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。 （1）写出实验室制取氯气的化学方程式___。 （2）用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度。 步骤1：称取5.11g样品于烧瓶中，加入200.00mL4mol/L氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入 200.00mL4mol/L硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00 mL 的容量瓶中,加水定容。 步骤Ⅱ：从能瓶中各収25.00 mL溶液于三只锥形瓶中，各加入25.00 mL0.2000mol/L硝酸银溶液。 歩骤Ⅲ:以硫酸铁铵作指示剂，用0.2000 mol/LNH4SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银，所得滴定数据如下表。 ①加入硝酸的目的是_________。 ②在步骤Ⅲ操作中，判断达到滴定终点的现象是_______。 ③该样品中氯化苄的质量分数（写出计算过程）__________。 ④上述测定结见迎常商于氯化苄中筑元素的理论含量，原因是_______。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A 【答案解析】 金刚石和晶体硅为原子晶体，两者晶体结构相似，熔沸点高。由于金刚石中碳原子半径小于硅原子半径，所以碳碳键的键能高于晶体硅中硅硅键的键能，金刚石熔点高于晶体硅；足球烯(分子式为C60)为分子晶体，熔化只需要克服分子间作用力，故熔沸点低。所以三者熔点应该是金刚石高于晶体硅，晶体硅高于足球烯，A符合题意； 正确答案：A。 2、D 【答案解析】 A.硅胶无毒多孔，且吸潮，常用作食品干燥剂，A正确； B.氨易液化，吸热后变为气体，常用作制冷剂，B正确； C.飞机播撒AgI是实现人