2023学年辽宁省北票市尹湛纳希高级中学高二化学第二学期期末学业水平测试模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、能证明苯酚具有弱酸性的方法是（　　） ①苯酚溶液加热变澄清；②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水；③苯酚可与FeCl3反应；④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀；⑤苯酚不能与NaHCO3溶液反应； A．⑤ B．①②⑤ C．③④ D．③④⑤ 2、室温下，0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是 A．氯化氢 B．BaCl2 C．氯化铵 D．硫酸氢钠 3、下列物质中，能使KMnO4酸性溶液褪色的是 A．乙烷 B．乙烯 C．环己烷 D．乙酸 4、下列叙述中不正确的是（ ） A．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 C．碳酸钠俗称苏打,碳酸氢钠俗称小苏打 D．氧化铝是冶炼金属铝的重要原料,也是一种比较好的耐火材料,它可以用来制造耐火坩埚,耐火管和耐高温的实验仪器 5、下列关于有机物的说法正确的是 A．实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸 B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物 C．可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯 D．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化 6、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（　　） A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1 B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓ C．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一种 D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4 7、下列事实与氢键有关的是 A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．水加热到很高的温度都难以分解 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．水结成冰体积膨胀 8、下列有关胶体说法中正确的是（ 　　） A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B．用可见光束照射以区别溶液和胶体 C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 D．H+、K+、S2¯、Br¯ 能在Fe(OH)3胶体中大量共存 9、下列关于胶体的叙述不正确的是（） A．氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀 B．用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 10、设NA为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是 A．124gP4中含P-P键的数目为4NA B．60gSiO2中含有Si-O键的数目为2NA C．12g石墨中含C-C键的数目为1．5NA D．12g金刚石中含C-C键的数目为NA 11、下列说法中，正确的是(　　) A．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 B．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO42- D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电 12、乙烯分子中碳原子的杂化类型为(　　 ) A．sp杂化 B．sp2杂化 C．sp3杂化 D．都不是 13、一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，由该废料制备的纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下，已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15，则下列说法错误的是（ ） A．废渣中含有二氧化硅和硫酸钙 B．加热煮沸可以提高除铁效率 C．除铜过程中，溶液酸性增强 D．“沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需要调节pH＞9 14、已知X、Y、Z为三种短周期主族元素，可分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是(　　) A．三种离子中，Ym＋的离子半径最小 B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4 C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>Y D．三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应 15、下列说法正确的是 ( ) A．某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素 B．铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼 C．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多 D．地壳中含量最多的金属是铁 16、下列热化学方程式中，正确的是( ) A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol B．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/mol C．稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol D．1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol 二、非选择题（本题包括5小题） 17、 (16分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下： (1)写出B中含有的官能团名称： 。 (2)已知B→D反应属于取代反应，写出C(C属于氯代烃)的结构简式： 。 (3)写出E→F的反应类型： 。 (4)满足下列条件的E的同分异构体有 种。 ①苯环上有两个邻位取代基； ②能与FeCl3溶液发生显色反应； ③除苯环外不含其它的环状结构。 (5)写出A→B的反应方程式： 。 (6)A→F六种物质中含有手性碳原子的是： （填物质代号）。 (7)目前我国用粮食发酵生产丙酮(CH3COCH3)占较大比重。利用题给相关信息，以淀粉为原料，合成丙酮。合成过程中无机试剂任选。 提示：合成路线流程图示例如下： 18、A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示(部分条件略去)。 已知：,RCOOH (1)发生缩聚形成的高聚物的结构简式为____；D→E的反应类型为____。 (2)E→F的化学方程式为____。 (3)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____(写出结构简式)。 (4)等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验的碳碳双键的方法是____(写出对应试剂及现象)。 19、实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与澳反应制 1，2 一二溴乙烷．在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生 CO2、SO2，并进而与B几反应生成HBr等酸性气体。 已知：CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O （1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备 1，2 一二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B经A①插人A中，D接A②；A③接__接　　接　　接　　。 （2）装置C的作用是__； （3）装置F中盛有10% Na0H 溶液的作用是__； （4）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为__； （5）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是__。 A．废液经冷却后倒人下水道中 B．废液经冷却后倒人空废液缸中 C．将水加人烧瓶中稀释后倒人空废液缸中 20、高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0 ℃~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3），KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示： 回答下列问题： (1)制备KClO。 ①仪器a的名称是________________；装置B吸收的气体是________。 ②装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________；装置D的作用是_____________。 (2)制备K2FeO4。 ①装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为________________________________。 ②向装置C中加入饱和________溶液，析出紫黑色晶体，过滤。 (3)测定K2FeO4纯度。测定K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为： a.FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3↓+OH- b.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O c.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 称取2.0g制备的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00mL，则该K2FeO4样品的纯度为________。 21、根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题： （1）Ti基态原子核外电子排布式为____________，碳原子的价电子轨道表示式为________。 （2）钛存在两种同素异形体，α—Ti采纳六方最密堆积，β—Ti采纳体心立方堆积，由α—Ti转变为β—Ti晶体体积____________（填“膨胀”或“收缩”）。 （3）写出一种与NH4+互为等电子体物质的化学式____________。 （4）SO2的空间构型为___________________。 （5）丙烯腈(CH2=CH—CN)分子中σ键和π键的个数比为____，分子中碳原子轨道杂化类型是______。 （6）FeCl3熔点282℃，而FeCl2熔点674℃，二者熔点差异的原因是______________。 2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A 【答案解析】 ①苯酚溶液加热变澄清，说明苯酚的溶解度在热水中变大，不能说明其酸性的强弱，故错误； ②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水，说明苯酚有酸性