2023学年陕西省西安市第25中学化学高二第二学期期末学业水平测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是：（ ） 物质 X Y Z 初始浓度/ 0.1 0.2 0 平衡浓度/ 0.05 0.05 0.1 A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C．改变温度可以改变此反应的平衡常数 D．增压使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 2、下列各组有机物，不论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧生成水的总质量就相同的是 A．甲烷、丙烷 B．甲苯、甘油 C．甲酸、乙酸 D．乙醇、乙二醇 3、下列物质与CH3OH互为同系物的是(　 　) A． B． C． D．CH2=CHCH2OH 4、下列实验装置能达到其实验目的的是(   ) A．制取少量H2 B．验证Na和水反应放热 C．分离Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3的混合物 D．蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 5、下列叙述正确的是（　　） A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C．金属氧化物一定是碱性氧化物 D．离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键 6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确有（）个 ①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子 ②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移 ③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA ④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为NA ⑤同温同压下，O2和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则O2和CO的体积比1：1 ⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA ⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子 ⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为4NA ⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子 A．4 B．1 C．2 D．3 7、下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A．中性溶液中：K+、Al3+、Cl−、SO42− B．含有大量AlO2−的溶液中：Na+、K+、HCO3−、NO3− C．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42− D．Na2S溶液中：SO42−、K+、Cu2+、Cl− 8、根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（ ） A．CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3 B．红磷和白磷 C．CH3-CH2OH和CH3-O-CH3 D．NO和CO 9、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)： 化学键 H—H Cl—Cl Cl—H 键能/(kJ·mol－1) 436 243 431 请计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(　　) A．＋862 kJ·mol－1 B．＋679 kJ·mol－1 C．－183 kJ·mol－1 D．＋183 kJ·mol－1 10、己知反应：SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-99kJ·mol-1，在V2O5存在时的反应机理为：①V2O5+SO2→V2O4·SO3（快），②V2O4·SO3+O2→V2O5+SO3（慢）。下列说法错误的是 A．对总反应的速率起决定性的是反应② B．将1molSO2(g)、0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应，放出热量99kJ C．V2O4·SO3是该反应的中间产物，它与O2的碰撞仅部分有效 D．V2O5是该反应的催化剂，加V2O5可提高单位时间内SO2的转化率 11、下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是( ) A．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体 B．用切割法可知平均每个晶胞中有4个碘原子 C．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力 D．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构 12、下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是 (　　) A．甲烷 B．乙醇 C．乙烯 D．苯 13、100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是 A．此时水的离子积Kw=1×10-14 B．水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1 C．水的电离程度随温度升高而增大 D．c(Na+)=c(SO42-) 14、2001年诺贝尔化学奖授予"手性碳原子的催化氢化，氧化反应"研究领域作出贡献的美，日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是 A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(OH)COOH。 15、下列叙述中，正确的是 A．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以内，电子出现的概率为 B．在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来 C．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 D．原子核外的电子就像行星围绕太阳一样绕着原子核做圆周运动 16、下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是(　　) A． B． C． D． 17、某反应使用催化剂后,其反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是( ) A．该反应的总反应为放热反应 B．使用催化剂，不可以改变反应进行的方向 C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D．△H2═△H1+△H 18、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质，其结构简式如图所示。则等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为 A．7：6：1 B．7：6：5 C．6：7：1 D．6：7：5 19、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法不正确的是 A．推测BHT微溶或难溶于水 B．BHT与都能与溴水反应产生白色沉淀 C．方法一和方法二的反应类型分别是加成反应和取代反应 D．BHT与具有的官能团的种类和个数均相等 20、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．收集氯气可以用排饱和食盐水的方法 B．在一定条件下，氢气与碘蒸汽反应达平衡后，加压，混合气体颜色变深 C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D．合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 21、20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm−3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是 A．温度低于20 ℃时，饱和NaC1溶液的浓度小于c mol/L B．此溶液中NaCl的质量分数为(58.5×c/ρ×1000)×100% C．将1 L该NaCl溶液蒸干可好到58.5c gNaCl固体 D．20℃时，NaCl的溶解度S=(5850c/(ρ−58.5))g 22、除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（ ） A．溶液（）：溶液 B．：饱和的溶液 C．：溶液 D．溶液（）：Fe 二、非选择题(共84分) 23、（14分）聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下： 已知：①R1、R2均为烃基 ② 合成路线中A→B是原子利用率为100%的反应 回答下列问题： （1）A的名称是_______________；F→G的反应类型为_____________。 （2）C→D的化学反应方程式为_____________________________。 （3）E的结构简式为_____________；H的顺式结构简式为_______________。 （4）写出同时满足下列条件的G的同分异构体结构简式_________________。 ①属于芳香族化合物；②能与NaOH溶液发生反应；③核磁共振氢谱有4种吸收峰 （5）参照上述合成路线和相关信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)合成有机物,设计合成路线为：________________________。 24、（12分）已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）。其中B为高分子化合物，C为无色无味气体，实验室中可以通过G与大理石制取。D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E、G为生活中常见的有机物，且E有特殊香味，H有香味。 （1）写出下列各物质的官能团的名称：A ___________；E ___________； （2）按要求写出下列各步变化的化学方程式 反应①__________________； 反应⑤_____________________； 反应⑦ _______________________。 （3）写出下列反应类型：反应④___________，反应⑤___________。 25、（12分）某学习小组为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案： （1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。 ①完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌，其目的是_______________________________。 ②若实验前所称样品的质量为m g，加热至恒重时固体质量为a g，则样品中纯碱的质量分数为________。 （2）方案二：按如图所示装置进行实验，并回答下列问题： ①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀硫酸装入分液漏斗中。D装置的作用是________________。 ②实验中除称量样品质量外，还需分别称量_______装置反应前、后质量(填装置字母代号)。 ③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显的缺陷，该缺陷是_________。 ④有同学认为，用E装置替代A装置能提高实验准确度。你认为是否正确？_________(填“是”或“否”)。 （3）方案三：称取一定量的样品置于锥形瓶中，加适量水，用盐酸进行滴定，从开始至有气体产生到气体不再产生，所滴加的盐酸体积如图所示，则小苏打样品中纯碱的质量分数为_________(保留两位有效数字)。 26、（10分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示： 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 熔点/℃ 122.4 ﹣97 ﹣12.3 沸点/℃ 249 64.3 199.6 密度/g．cm