2023学年贵州省铜仁伟才学校高二化学第二学期期末达标检测模拟试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列实验能达到预期目的的是 A．将蔗糖和稀加热水解后的液体取出少许，加入新制悬浊液并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖 B．蛋白质溶液中加入酒精可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解 C．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质 D．向淀粉溶液中加入稀，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解 2、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的（ ） A．原子数 B．物质的量 C．密度 D．分子数 3、已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是(　　) A．断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－480.4 kJ·mol－1 C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝471.6 kJ·mol－1 D．H2(g)＋0.5O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－240.2 kJ·mol－1 4、下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是 A．只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多 C．除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面 D．甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃 5、已知：pKa=－lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A．点A所得溶液中：Vo＞10mL B．点B所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(OH－) C．点C所得溶液中：c(Na＋)＞3c(HSO3－) D．点D所得溶液中 6、下列方程式书写正确的是 A．碳酸的电离方程式：H2CO3 2H+ + CO32－ B． 硫化钠水解: S2-+2H2OH2S +2OH- C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s) D．用醋酸除水垢： 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑ 7、常温下，向10 mL 0.1 mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示(忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。下列叙述正确的是( ) A．常温下Ksp (CuS)的数量级为10-30 B．c点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液 C．b点溶液中c(Na+)=2c(Cl-) D．d点溶液中c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+) 8、关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A．实验室用装置①制取氨气 B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并能防止倒吸 C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D．装置④是电解池，锌电极为正极，发生氧化反应 9、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( ) A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B．第一电离能：Na< Mg <Al C．电负性：Na> Mg >Al D．熔点：Na< Mg< Al 10、下图是先用浓硫酸与乙醇反应制取乙烯，再由乙烯与Br2反应制备1，2-二溴乙烷（熔点：9.5℃，沸点：131℃）的反应装置（加热和加持装置略去），下列说法错误的是（ ） A．仪器X使用前要先拔掉上口的玻璃塞 B．装置B的作用是防堵塞安全作用 C．若略去装置C，会使液溴部分损耗 D．装置E是尾气处理装置，主要吸收尾气中的溴蒸气，防止污染环境 11、实验室加热约150 mL液体时，可以使用的仪器是(　　) A．①③④⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥ 12、某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为(　　) A．1 B．3 C．4 D．6 13、氮化硼(BN)晶体有多种结构，六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，有白色石墨之称，具有电绝缘性，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，硬度可媲美钻石，常被用作磨料和刀具材料。它们的晶体结构如图所示，关于两种晶体的说法，错误的是 A．六方相氮化硼属于混合晶体，其层间是靠范德华力维系，所以质地软 B．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 C．六方氮化硼不能导电是因为其层结构中没有自由电子 D．相同质量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共价键数不相同 14、在①丙烯　②氯乙烯　③溴苯　④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子在同一平面的是（ ） A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 15、常温下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是（ ） A．上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1 B．图中V1 <20 mL C．a点对应的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+） D．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－） 16、下列说法正确的是 A．反应 2NaCl(s) = 2Na(s)+Cl2(g)的 △H＞0, △S＞0 B．常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和Kw不变 C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率 D．氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2LH2，则转移电子数为6.02×1023 17、下述实验方案能达到实验目的的是 A．验证铁钉发生吸氧腐蚀 B．证明Fe电极被保护 C．测定中和热 D．溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3 18、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为 A．64g B．64 C．64g·mol-1 D．32g·mol-1 19、绿水青山是构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH4＋废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程： 已知：NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O 下列说法正确的是 A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO4 B．X可以是空气，且需过量 C．处理含NH4＋废水时，发生的反应为：NH4++5NO2-+4H+=6NO+4H2O D．捕获剂所捕获的气体主要是CO 20、质量为 ag 的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝质量增加的是（ ） A．石灰水 B．CO C．盐酸 D．C2H5OH 21、V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是( )。 A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L C．将溶液加热浓缩到0.5V L D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀 22、下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（ ） A．戊烷有2种同分异构体 B．C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体 C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃 二、非选择题(共84分) 23、（14分）Hagrmann酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）： （1）H的分子式是___；D的名称是____ （2）G中含氧官能团的名称是___；已知B的分子式为C4H4，则A→B的反应类型是_____ （3）E→F的化学方程式是_____ （4）下列说法正确的是___ a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．H的同分异构体中不可能存在芳香族化合物 c．B、C、D均可发生加聚反应 d．1molF与足量H2反应可消耗3molH2 （5）M是G的同系物且相对分子量比G小28，请写出满足下列条件的M的同分异构体的结构简式____ ①苯环上的一氯取代只有一种 ②不能与金属钠反应放出H2 （6）以苯乙烯和甲醇为原料，结合己知信息选择必要的无机试剂，写出—的合成路线____。 24、（12分）已知有如图所示物质间的相互转化，已知A是一种金属单质。 试回答： （1）写出下列物质的化学式B________，D________； （2）写出由E转变成F的化学方程式________； （3）写出下列反应的离子方程式：D溶液与AgNO3反应________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式________； （4）焰色反应是________变化(填“物理”或“化学”)。 25、（12分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率。 将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN-的浓度为0.05 mol•L-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题： （1）甲中反应的离子方程式为________________________，乙中反应的离子方程式为________________________。 （2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是_____________________，丁在实验中的作用是______________，装有碱石灰的干燥管的作用是______________________________。 （3）戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于__________。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能原因之一_______________________。 26、（10分）硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)，俗称大苏打，是无色透明晶体，易溶于水，易被氧化。是一种重要的化工产品，临床上用于氰化物的解毒剂，工业上也用于纸浆漂白的脱氯剂。某兴趣小组在实验室用如下装置(夹持仪器略去)模拟硫代硫酸钠生产过程。 （1）仪器a的名称为_____