2023届吉林省四平市公主岭市第五高级中学化学高二下期末综合测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有机物中，核磁共振氢谱中只出现一组峰的是 A．CH3OH B．CH3CHO C． D．CH3CH2OCH2CH3 2、下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A．无色澄清透明溶液中：K+、H+、Cl－、MnO4－ B．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－ C．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、SCN－、Cl－ D．由水电离出c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl－、SO42－ 3、金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。关于它们的说法中正确的是(　　) ①金属晶体导电，离子晶体在一定条件下也能导电 ②CsCl晶体中，每个Cs＋周围有6个Cl－ ③金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式 ④金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性 A．①② B．①③ C．③ D．①④ 4、下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（ ） A．戊烷有2种同分异构体 B．C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体 C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃 5、按照生活经验，判断下列物质：①苏打水 ②鲜橙汁 ③食醋 ④肥皂液，其中呈酸性的是 A．②③ B．①④ C．②③④ D．①③④ 6、下列化学方程式或离子方程式，书写规范、正确的是（反应条件略） A． B． C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：+H2O+CO2→+HCO3- D．乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O 7、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是 A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体 D．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 8、最近一个科学硏究小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过H+的固体聚合物电解质。其结构如图所示，则下列说法正确的是 A．电源的b极为负极 B．在能量转换过程中，固体电解质中H+由阴极向阳极移动 C．阴极电极反应式为：OX + 4H+ + 4e﹣═ GC + H2O D．为增强阳极电解液导电性，可在水中添加适量NaCl 9、实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作的叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 K B．实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色 C．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 D．装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 10、氯碱工业的原理示意图如图。下列说法正确的是 A．M为负极 B．通电使氯化钠发生电离 C．出口c收集到的物质是氯气 D．通电一段时间后，阴极区pH降低 11、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温下，60g甲醛和乙酸的混合物，在氧气中完全燃烧生成CO2的分子数为2NA B．标况下，4.48LCl2与0.2molFe充分反应，转移电子数为0.6NA C．0.lmol/L的Ba(OH)2溶液，含OH-个数为0.2NA D．1mol葡萄糖中含共价键数为22NA 12、化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（ ） A．用Na2CO3、Al(OH)3治疗胃酸过多 B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体可用于水的净化 C．泡沫灭火器中的主要原料是硫酸铝溶液和小苏打 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 13、太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由CO2制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A．分解1molFe3O4转移电子数为2NA B．根据盖斯定律可知，△H1+△H2=0 C．FeO在CO2转化为C的过程中的作用是催化剂 D．该工艺是将太阳能转化为电能 14、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（　　） ①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔。 A．②③⑤ B．⑤⑥ C．①② D．②④⑥ 15、某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)pC(g)的化学平衡常数为K，下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度，K 值一定增大 B．其他条件不变，增大B(g)的浓度，K值增大 C．其他条件不变，增大压强，K值不变 D．K值不会随反应条件的改变而改变 16、常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中： B．点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．滴定过程中可能出现： 17、物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是 A．洗气 B．萃取 C．升华 D．过滤 18、下列说法正确的是 A．食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸 B．乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应 C．丙烯分子中最多有8个原子共平面 D．用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物 19、下列物质在水溶液中促进了水的电离的是 A．NaHSO4 B．HClO C．NaCl D．CuSO4 20、在40Gpa高压下，用激光加热到1800K时人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（ ） A．原子晶体干冰易汽化，可用作制冷材料 B．原子晶体干冰有很高的熔沸点，很大的硬度，可做耐磨材料 C．该晶体仍然存在C＝O双键 D．该晶体中O—C—O键角180° 21、镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却剂的是(　　) ①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 ⑥H2O A．①②⑤⑥ B．③④⑥ C．③⑥ D．③④ 22、下列物质属于纯净物的是( ) ①氨水②重水③明矾　④纯碱　⑤天然气　⑥氧气　⑦漂白粉　⑧铝热剂 A．①④⑤⑦ B．②③④⑥ C．④⑦⑧ D．③⑤⑥⑧ 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）。其中B为高分子化合物，C为无色无味气体，实验室中可以通过G与大理石制取。D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E、G为生活中常见的有机物，且E有特殊香味，H有香味。 （1）写出下列各物质的官能团的名称：A ___________；E ___________； （2）按要求写出下列各步变化的化学方程式 反应①__________________； 反应⑤_____________________； 反应⑦ _______________________。 （3）写出下列反应类型：反应④___________，反应⑤___________。 24、（12分）某课外小组对金属钠进行研究。已知C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸。 (1)金属Na在空气中放置足够长时间，最终的生成物是：_________________________。 (2)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_________________________。 (3)若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，请写出该过程发生反应的方程式：_________________________。 (4)若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其物质的量浓度之比为________________________。 (5)将NaHCO3与M的混合物在密闭容器中充分加热后排出气体，经测定，所得固体为纯净物，则NaHCO3与M的质量比为____________。 25、（12分）室温下.某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验(本实验所涉及气体休积均在相同状况下测定)。请回答下列问题: (1)用下图装置制备纯净的CO2. ①丙装置的名称是_______，乙装置中盛装的试剂是_______. ②若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2发生反应的化学方程式为_________。 (2)按下图所示装置进行实验(夹持装置略)。 ①先组装仪器.然后________.再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。 ②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞。可观察到的现象是________。 ③实验过程中.需缓慢推入CO2,其目的是__________.为达到相同目的，还可进行的操作是__________________________。 (3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体的体积为65 mL。则CO2的转化率是_______________. 26、（10分）某兴趣小组的同学设计了如下装置进行试验探究，请回答下列问题： （1）为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意。若考虑分液漏斗滴入烧瓶中液体的体积（假设其它操作都正确），则测得气体的体积将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （2）若在烧瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀。 ①通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂可选用下列（填序号） a．NaOH溶液B．C2H5OHc．NaCl溶液D．稀硫酸 ②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是。 （2）若烧瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度。你认为此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”请说明原因）。 （3）为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，将等量的H2O2加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在同一状况下测定）： 序号 烧瓶中的物质 测得气体体积 实验1 20mLH2O2，足量MnO2 V1 实验2 20mLH2O2，足量MnO2和稀硫酸 V1<V2<2V1 若实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为。 （4）若烧瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）： 编号 镁铝合金质量 量气管第一次读数 量气管第二次读数 Ⅰ