2013南京航空航天大学813无机化学考研真题©研途网 YenTo.cn 整理 ✚关注公众号(yentocn)资料多又好 更新早知道.pdf

科目代码：813 科目名称：无机化学 第 1 页 共 4 页 南京航空航天大学南京航空航天大学2013 年硕士研究生入学考试初试试题（A 卷）2013 年硕士研究生入学考试初试试题（A 卷）科目代码:813 科目名称:无机化学 满分:150 分注意:认真阅读答题纸上的注意事项；所有答案必须写在答题纸上，写在本试题纸或草稿纸上均无认真阅读答题纸上的注意事项；所有答案必须写在答题纸上，写在本试题纸或草稿纸上均无效；本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！效；本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！一、填空题（共 20 分，每空 0.5 分）1.已知反应 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)的mrH0，则增加总压反应速率_，平衡移动方向 _，升高温度反应速率_。2.对于电极反应 Cr2O72-+14H+6e=2Cr3+7H2O，其他条件不变，随着氢离子浓度的降低，Cr2O72-的氧化性将 （增强，减弱，不变）。3.在配合物CoCl2(en)2Cl 中，形成体是_，其配位原子是_，配位数是_，配位化合物应该读作_。4.实验测得Cr(NH3)63+配离子的磁矩为 3.9 B.M.，则该配合的空间构型为_，属于_型配合物（填内轨或外轨），中心离子的杂化类型为_。5.最难溶的硫化物是_，它可溶于_和_。6.已知 Mn 的元素电势图如下图所示：MnMnMnMnOMnOMnOVVVVV+18.1250.1396.0227.22456.04 从该电势图判断在水中可以稳定存在的离子是 和 。7.用 H2O2溶液漂白已变黑的古画，其原理是（化学方程式）。8.三氯化铁蒸汽中含有的分子化学式为 ，其结构与金属 的氯化物相似。9.在 AgNO3溶液中，加入 K2CrO4溶液，生成 色的 沉淀，将该沉淀加入氨水生成 ，再加入 KBr 溶液，生成 色的 沉淀，将沉淀加入 Na2S2O3溶液，有 配离子生成。10.写出下列物质的化学组成式：海波_，原硅酸_，硼砂_，立德粉_，碳酸羟铜_。11.已知 A(g)B(g)+D(g)为一级反应，在 400时，经过三小时有 20%分解，在 900时反应的 t1/2为 9 秒，这个反应的活化能_ kJmol-1。12.如果 25oC 时反应：NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，计算 2.00mol NH4HS(s)分解时U 和H的差值为_。13.已知平衡时 HAc 溶液中 HAc 的解离度为 0.050，则该溶液的 HAc 浓度为 moldm-3。已知51076.1)(=HAcKa 14.已知122101.5)(K=OHMgsp，则 Mg(OH)2在 0.01 molL-1 NaOH 溶液中的溶解度为molL-1 上研途 进组织 找大牛 微信公众号：yentocn 官方微博：研途网 科目代码：813 科目名称：无机化学 第 2 页 共 4 页 15.某一电池由下列两个半反应组成：A=A2+2e-和 B2+2e-=B，反应 A+B2+A2+B 的平衡常数是 1.0104，则该电池的标准电动势是 V。16.已知 S2-的mfG为 85.80 kJmol-1，HS-的mfG为 12.05 kJmol-1，则 H2S 的第二级电离常数为 。17.已知反应 2O3=3O2的活化能为 117 kJmol-1，O3的mfH为 142 kJmol-1，则逆反应的活化能为 。18.已知VAgAgE7991.0)/(=+，VNiNiE2363.0)/(2=+，如果设计一个银-镍原电池，则该电池反应的标准平衡常数为 。19.对于合成氨反应：223()3()2()NgHgNHg+=，反应前2N 和2H 的物质的量分别为 10mol 和30mol，反应某时刻物质的量分别为 8mol 和 24mol，则在某时刻该反应的反应进度为 。20.已知下列反应的焓变为：H2(g)+21I2(s)=HI(g)?mrH=25.9 kJmol-1 21H2(g)=H(g)?mrH=218 kJmol-1 21I2(g)=I(g)?mrH=75.7 kJmol-1 I2(s)=I2(g)?mrH=62.3 kJmol-1 则反应 H(g)+I(g)=HI(g)的?mrH为 kJmol-1。二、判断题（共 20 分，每题 1 分）1.根据酸碱质子理论，在 H3O+、H3AsO3、HC2O4-、HPO42-、Zn(H2O)62+中属于两性物质的是 HC2O4-、Zn(H2O)62+。2.瞬间偶极之间的异极相吸形成的分子间作用力是色散力，由固有偶极取向而产生了取向力。3.根据 p 区元素共价型氢化物性质变化规律，推断A 族氢化物的酸性由弱到强的顺序为H2OH2SH2SeCaOAlCl3HCl。10.元素 K 原子核最外层电子的四个量子数 n,l,m 依次为 4,0,0,21。11.在Hg2+，Hg22+的溶液中加入强碱时，分别生成黑色的HgO和棕褐色的Hg2O。上研途 进组织 找大牛 微信公众号：yentocn 官方微博：研途网 科目代码：813 科目名称：无机化学 第 3 页 共 4 页 12.(NH4)2Cr2O7受热分解的产物是Cr2O3，N2，H2O。13.NaBr和H3PO4反应的产物是HBr和Na2HPO4。14.O3分子中，中心氧原子采取sp3杂化，分子中除了生成两个键外，还有一个垂直于分子平面的43键。15.H3PO4溶液中，c(PO43-)=)(K433POHa。16.在)()(23aqFeeaqFe+电极反应中，没有H+或OH-参与反应，因此，当pH增加时，Fe（）的氧化性不发生改变。17.为了使某种离子沉淀得很完全，所加沉淀剂量越多，沉淀越完全。18.若温度升高，则化学反应的速率系数k都会增大。19.HSb(OH)是难溶于水的弱酸。20.Sb2S5、Sb2S3都是橙色的、能稳定存在的硫化物。三、计算题（共 20 分，每题 4 分）1.一种混合液中含有0.03 mol/LPb2+和0.02mol/L Cr3+,若向其中逐滴加入浓NaOH溶液（忽略加入前后溶液体积变化），Pb2+与Cr3+均有可能形成氢氧化物沉淀。（已知1521043.1)(K=OHPbsp；313103.6)(K=OHCrsp 问：（1）哪种离子先沉淀？（2）若要分离这两种离子，溶液的pH值应控制在什么范围？2.将下列反应组成原电池（温度为298.15K）2Fe3+(aq)+Sn2+(aq)2Fe2+(aq)+Sn4+(aq)已知两电极的标准电极电势：VSnSn151.0)/(E24=+，VFeFe771.0)/(E23=+，1F(法拉第)=96485 C mol-1。试回答：（1）用图式表示该原电池；（2）计算该原电池的标准电动势；（3）计算电池反应的(298.15)rmGK和K（298.15K）；（4）求当3320.1)()(+=dmmolFecFec,243()()0.1c Snc Snmol dm+=时，该电池的电动势。3.为配制pH=7.4的缓冲溶液，将0.8 mol/L的NaOH溶液加入到250 mL含有3.48 mL浓磷酸的水溶液中，计算需加入的NaOH溶液的体积（体积可以加和）。已知浓磷酸的浓度为85%wt/wt，密度为1.69 g/mL，分子量为98，pKa1=2.1，pKa2=7.2，pKa3=12.7。4.已知212100.1)(K=CNAgf，512100.6)(K=SAgsp，VOHO4.0)/(E2=，VSS48.0)/(E2=，计算下列反应的平衡常数 2Ag2S+8CN-+O2+2H2O=4Ag(CN)2-+2S+4OH-6 上研途 进组织 找大牛 微信公众号：yentocn 官方微博：研途网 科目代码：813 科目名称：无机化学 第 4 页 共 4 页 5.已知反应：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的K=0.5（1273K）。若起始浓度c(CO)=0.05mol/L，c(CO2)=0.01mol/L，试计算：（1）平衡时CO的浓度是多少？（2）增加FeO的量，对平衡有何影响？四、简答题（共 90 分，每题 10 分）1.试解释硼的第一电离能（800.6kJmol-1）小于铍的第一电离能（899.5 kJmol-1），而硼的第二电离能（2427 kJmol-1）大于铍的第二电离能（1757 kJmol-1）2.根据酸碱质子理论，如何理解酸碱的对立和统一关系，酸碱的本质是什么，如何判断反应的方向？3.试用离子极化的理论解释Li+与Mg2+；Be2+与Al3+在许多化学性质方面很相似。4.试举例分析配合物的异构现象 5.有一化合物A，将其灼烧有气体B和C产生。气体B是棕色，气体C能使留有火星的火柴复燃。将气体B冷却到0以下则转变为无色气体，测定其分子量为92。灼烧后的残留物D不溶于水而微溶于稀盐酸中，在所得到的溶液E中，加入K2CrO4溶液得到黄色沉淀F。问A、B、C、D、E和F各为何物？并写出有关反应式。6.何为氢化物？它们是如何分类的？有哪些性质和用途？7.何为阿仑尼乌斯方程？有何意义？能否求得活化能？8.请解释化学平衡现象？它有哪些特点？9.讨论原子结构时所描述的量子数有几个？它们各有什么含义？上研途 进组织 找大牛 微信公众号：yentocn 官方微博：研途网