东北大学分析化学复习题©研途网 YenTo.cn 整理 ✚关注公众号(yentocn)资料多又好 更新早知道.pdf

复习题复习题(一)选择题2-1 在以 KHC8H4O4为基准物标定 NaOH 溶液时，下列哪些仪器需用操作溶液淋洗三次？A滴定管；B容量瓶；C移液管；D锥形瓶；E量筒。2-2 使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法应是：A A 左手捏于稍低于玻璃珠的近旁。BB 左手捏于稍高于玻璃珠的近旁。CC 右手捏于稍高于玻璃珠的近旁。D D右手捏于稍低于玻璃珠的近旁。EE 左手用力捏于玻璃珠上面的橡皮管上。2-3 下列哪些操作是错误的？A A 配制 NaOH 溶液时，用量筒量取水。BB 把 K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定管中。CC 把 Na2S2O3标准溶液贮于棕色细口瓶中；D D用 EDTA 标准溶液滴定 Ca2+时，滴定速度要快些；EE 把 AgNO3标准溶液贮于带橡皮塞的棕色瓶中。2-4 玻塞滴定管常用来装：A酸性溶液；B。见光易分解的溶液；C。碱性溶液；D能与橡皮管起反应的溶液；E。无氧化性溶液。2-5 碱式滴定管常用来装：A碱性溶液；B。见光易分解的溶液；C。不与橡皮起反应的溶液；D氧化性溶液。E。无氧化性溶液。2-6 读取滴定管读数时，下列错误的是：A A 读数前要检查管壁是否挂水珠，管尖是否有气泡。BB 读数时，应使滴定管保持垂直；CC 读取弯月面下缘最低点，并使视线与该点在一个水平面上；D D在常量分析中，滴定管读数必须读到小数点后第四位；EE 必须读到小数点后第二位，既要求估计到 0.01ml;2-7 在锥形瓶中进行滴定时，应该做到：A A 用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇动锥形瓶；BB 摇瓶时，使溶液向同一方向做圆周运动，溶液不得溅出；CC 滴定时，左手可以离开旋塞任其自流；D D注意观察滴落点周围颜色的变化；EE 为了操作方便，最好滴完一管再装操作溶液。2-8 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为：A等当点；B。滴定分析；C。滴定；D滴定终点；E。滴定误差。2-9 下列叙述中，哪些是正确的：A A 按照所利用的化学反应不同，滴定分析法可分为中和法，容量沉淀法，络和滴定法，氧化还原法等四种；BB 凡能进行氧化还原反应的物质，都能用直接法测定它的含量；CC 酸碱滴定法是以质子传递反应为基础的一种滴定分析法；D D适用于直接滴定法的化学反应，必须是能定量完成的反应。EE 反应速度快是滴定分析法必须具备的重要条件之一。2-10 为提高滴定分析的正确度，对标准溶液必须做到：A A 正确地配制；BB 准确地标定；CC 对有些标准溶液须妥善保存；D D所有标准溶液必须当天配，当天标，当天用；上研途 进组织 找大牛 微信公众号：yentocn 官方微博：研途网 EE 标准溶液浓度必须计算至小数点后第四位。2-11 用直接法配制标准溶液的物质，必须具备下列哪些条件？A A 物质中杂质含量应低到滴定分析所允许的误差限度以下；BB 只有基准试剂才能用来直接配制标准溶液；CC 物质的组成与化学式相符。若含结晶水，其含量可不考虑；D D物质的组成与化学式应相符。EE 稳定。2-12 基准物必须具备下列哪些条件？A稳定。B。最好具有较大的摩尔质量；C易溶解；D。必须有足够的纯度；FF 物质的组成与化学式完全相符。2-13 指出下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的溶液，然后在标定？AKHC8H4O4；B。H NO3；C。H2C2O4*2H2O；DNaOH；E。H2SO4。2-14 当下列各酸水溶液中 H+离子浓度（单位；mol/l）相等时，哪一种物质的量浓度最大？A A HAc(Ka=1.8*10-5);BB H3BO3(Ka1=5.7*10-10);CC H2C2O4(Ka1=5.9*10-2);D DHF(Ka=1.8*10-4);EE HCL(Ka1);2-15 某含 57.0%(m/m)H2SO4（其摩尔质量为 98.0g/mol）的溶液，其质量摩尔浓度为：A0.582mol/kg；B。0.182mol/kg；C。5.82mol/kg；D11.63mol/kg；E。2.91mol/kg。2-16 人体血液中，平均每 100ml 含 K+19mg，则血液中 K+（K+的摩尔质量为 39g/mol）的浓度（单位：mol/l）约为：A4.9；B。0.49；C。0.049；D0.0049；E。0.00049。2-17 某水溶液中含 Ca2+40mg/l 设其溶液密度（25。C）为 1.0g/ml，则 Ca2+的浓度（单位：mol/l）为多少（Ca 的摩尔质量为 40.08g/mol）A1.0；B。0.10；C。0.010；D1.0*10-3；E。1.0*10-4。2-18 某浓氨水的密度（25。C）为 0.90g/ml，含 NH3的量为 29%(m/m)，则此氨水的浓度（单位：mol/l）约为多少（NH3的摩尔质量为 17g/mol）A0.15;B.1.5;C.5.0;D.10.0;E.15.2-19 34.2gAL(SO4)3（其摩尔质量为 342g/mol）溶解成 1L 水溶液（酸性），则此溶液中 SO42-离子的总浓度（单位：mol/l）为：A0.02B.0.03;C.0.2;D.0.3;E 3.2-20 物质的量单位是：Ag;Bmol;Cmol;Dmol/l;Emol/m3(二)填空题2-写出下列浓酸（或碱）的质量百分浓度：（1）市售浓盐酸含 HCL 的质量百分浓度约为。（2）市售浓硫酸含 H2SO4的质量百分浓度约为。（3）市售浓氨水含 NH3的质量百分浓度约为。（4）市售冰醋酸含 CH3COOH 的质量百分浓度约为。2-1：1 的 HNO3 的浓度为mol/l;冰醋酸的浓度为mol/l;5.6%(m/m)的KOH 的浓度为mol/l;（KOH 的摩尔质量为 56g/mol）2-31：1HCL 溶液其浓度为mol/l;1：5 H2SO4溶液的浓度为mol/l;4%(m/m)的 NaOH 的浓度为mol/l（设密度为 1.0g/ml;NaOH 的摩尔质量为40.0g/mol）上研途 进组织 找大牛 微信公众号：yentocn 官方微博：研途网 2-4 根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为滴加标准溶液的操作过程称为。滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为亦称。2-5 在滴定分析中，根据指示剂变色时停止滴定的这一点称为。实际分析操作中滴定终点与理论上的等当点不可能恰好符合，它们之间的误差称为。2-6 化学分析法是以为基础的，滴定分析法是法中重要的一类分析方法。2-7由于利用化学反应不相同，滴定分析法可分为，等四种。滴定分析法适用于含量组分的测定。2-8 酸碱滴定法又称法，这是以反应为基础的一种滴定分析法，其反应实质可用下式表示：。2-9 沉淀滴定法又称，是以反应为基础的一种滴定分析法，可用以对和等离子进行测定。2-10 络和滴定法是以为基础的一种滴定分析法，可用以对进行测定。2-11 适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是（1），（2）（3）。凡能满足上述要求的反应，都可应用于滴定法。2-12 可使用间接滴定法的三种情况为（1），（2），（3）。2-13 对标准溶液必须正确地配制，准确地标定溶液的浓度，及对有些标准溶液妥善地保存。目的是为了提高滴定分析的。2-14 配制标准溶液的方法一般有，两种。2-15 用直接法配制标准溶液的物质，必须具备的条件是（1），（2）（3）。2-16 如 用 KHC8H4O4测 定 NaOH 溶 液 的 准 确 浓 度，这 种 确 定 浓 度 的 操 作，称为。而此处 KHC8H4O4称为物质。2-17 作为基准物，除了必须满足以直接法配制标准溶液必须具备的三个条件外，为了降低称量误差，在可能的情况下，最好还具有。2-18 物质的量浓度简称浓度，是指单位体积溶液所含溶质 B 的，既，它以符号 CB表示。2-19 物质的量 n 的单位为。它是一系列的物质的量。如果系统中物质 B 的基本单元数目与 0.012Kg 碳-12 的原子数目一样多，则物质 B 的物质的量 nB就是。2-20 使用摩尔时，应予指出。它可以是原子，分子，离子，电子，及其它粒子，或是这些粒子的特定组合。(一)选择题3-1 H2PO4-的共轭碱是：AH3PO4；BHPO42-；CPO43-；DOH-；EH+。3-2 NH3 的共轭酸是：ANH2-；BNH2OH；CN2H4；DNH4+；ENH4OH。3-3 按质子理论，Na2HPO4是：A中性物质；B酸性物质；C碱性物质；D两性物质；E酸碱惰性物质。3-4 按质子理论，下列物质中哪些具有两性？AHCO3-；BCO22-；CHPO42-；DNO3-；EHS-；3-5 下列阴离子的水溶液，若浓度（单位：mol/l）相同，则何者碱度最强？A A CN-（KHcn=6.2*10-10）；BB S2-（KHS-=7.1*10-15,KH2S=1.3*10-7）；CC F-（KHF=3.5*10-4）；D DCH3COO-（KHAc=1.8*10-5）；EE Cl-（KHcl1）；上研途 进组织 找大牛 微信公众号：yentocn 官方微博：研途网 3-6 下列说法中哪些是错误的？A A 某盐的水溶液呈中性，可推断该盐不水解：BB KCLO3与 AgNO3反应生成 AgCL 沉淀；CC 在水溶液中电离度大的物质，其溶解度亦大；D D氯化氢气体在干燥条件下不能使蓝石蕊试纸变红；EE 纯水中 H+和 OH-的浓度（单位：mol/l）相同。3-7 下列说法中，哪个是正确的？A A NaHCO3中含氢，故其水溶液呈酸性；BB 浓 HAc(17mol/l)的酸度大于 17mol/LH2SO4水溶液的酸度；CC 浓度（单位：mol/l）相等的一元酸和一元碱反应后，其溶液呈中性；D D弱酸溶液愈稀，其电离度愈大，因而酸度亦愈大；EE 当H+大于OH-时，溶液呈酸性。3-8 水的离子积在 18。C 时为 0.64*10-14,25。C 时为 1.00*10-14，则下列说法中哪些是正确的？A A 水的电离是吸热过程；BB 水的 PH 值在 18。C 时大于在 25。C 时；CC 只有在 25。C 时水才是中性的；D D以 0.1mol/lNaOH 滴定 0.1mol/lHAc 的 PH 突跃范围，在 25。C 时比在 18。C 时大；EE 以 0.1mol/lHCL 滴定 0.1mol/lKOH 时等当点的 PH 值为 7.0，与滴定时的温度无关。3-9 反应式：Ba(OH)2(aq)+H2C2O4(aq)2H2O(L)+BaC2O4(S)表示发生了下列何种反应？A氧化还原；B。络和；C。中和；D。歧化；E。沉淀。3-10 共轭酸碱对的 Ka 和 Kb 的关系是：AKa=Kb；B。Ka*Kb=1；C。Ka/Kb=Kw；D。Kb/Ka=Kw；E。Ka*Kb=Kw。3-11 C6H5NH3+(aq)C6H5NH2(aq)+H+(aq).若此反应中以 a 表示电离度，x 代表 C6H5NH3+的初始浓度，则 Ka 值是：Axa2/1-a；B。a2/x(1-a)；C。x a2/1+a；D。a2/x(1+a)；E。x a2/1-a。3-12 下列说法中，哪些是正确的？A A 分析浓度就是平衡浓度；BB 分析浓度是一定体积的溶液中所含溶质的物质的量，其中包括已离解和未离解两部分。CC 分布系数是指酸碱平衡体系中某种存在形式的平衡浓度占总浓度的分数；D D分布系数与氢离子浓度间的关系曲线称分布曲线；EE 分布系数与 PH 值间的关系曲线称分布曲线；3-13 下图为何种弱电解质的分布图？A A HF（pKa=3.46）;BB HCOOH（pKa=3.74）;CC HAc（pKa=4.74）;D DNH3.H2O（pKb=4.74）;EE NH2OH（pKb=8.04）;3-14 下图曲线为何种酸，碱水溶液的浓度与 PH 的关系曲线：A强碱；B。强酸；C。弱碱；D。弱酸；E。弱酸盐。3-15 浓度相同的下列物质的水溶液，其 PH 值最高的是：A；NaAcB。Na2CO3；C。NH4CL；D。NaCL；E。NH4Ac。3-16 中性溶液严格来说是指：A.PH=7.0 的溶液；B。POH=7.0 的溶液；CPH+POH=14.0 的溶液；D.PH*POH=1.0 的溶液；E.H+=OH-的溶液；3-17 在纯水中加入一些酸，则溶液中：AH+OH-的乘积增大；B。H+OH-的乘积减小；上研途 进组织 找大牛 微信公众号：yentocn 官方微博：研途网 CH+OH-的乘积不变；D.H+增大；EH+减小；3-18 在 1mol/l HAc 溶液中，欲使H+增大，可采用下列哪些方法？A加水；B。加 NaAc；C。加 NaOH；D。加 0.1mol/l HCL；E。加 0.5mol/L H2SO4。3-19 用纯水把下列溶液稀释 10 倍，其中 PH 值变化最大的是：A0.1mol/l HCL。B。1mol/l NH3.H2OC1mol/l HAc；D。1mol/l HAc+1mol/l NaAc；E1mol/l NH3.H2O+1mol/l NH4CL；3-20 下列各混合溶液，哪些具有 PH 的缓冲能力？A100ml 1mol/l HAc+100ml 1mol/l NaOH；B.100ml 1mol/l HCL+200ml 1mol/l NH3.H2O；C.200ml 1mol/l HAc+100ml 1mol/l NaOHD.100ml 1mol/l NH4CL+200ml 1mol/l NH3.H2O；E.100ml5mol/lNaOH+200ml 0.1mol/l HCL；(二)填充题3-1 根据质子理论，凡是能给出质子（H+）的物质是，凡是能接受质子（H+）的物质是，它们之间的关系可用下式表示。3-2 质子理论认为，H SO4-是，它给出质子后，剩下的 SO42-对于质子具有一定的亲和力，能接受质子，因而 SO4-是一种。3-3 因一个质子的得失而相互转变的每一对酸碱，称为，它的 Ka 和 Kb 的关系是。3-4 H2P O4-的共轭酸是，而 H P O42-的共轭碱是。3-5 酸碱质子理论是从酸碱反应中，反应物之间得失质子的关系上来区分酸碱，它们可以是阳离子，阴离子，也可以是中性分子。例如：NH4+，H P O42-和 CH3COOH 都是，+H3NRNH4，SO42-和 NH3都是。.3-6 由于水分子的两性性质，一个水分子可以从另一个水分子夺取，而形成。3-7 水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的作用。这个作用的平衡常数在 25。C 时等于。3-8 根据质子理论，酸碱的中和反应也是一种过程，反应的结果是各反应物转化为它们各自的。3-9 酸碱的强弱取决于物质给出质子或接受质子能力的强弱。给出质子能力愈强，就愈强；反之就愈弱。同样，接受质子能力愈强，就愈强，反之就愈弱。3-10 在共轭酸碱对中，如果酸愈易给出质子，酸性愈强，则其共轭碱对质子的就愈弱，就愈不容易接受质子，性就愈弱。3-11 已知吡啶的Kb=1.7*10-9则其共轭酸的Ka=.已知氨水的Kb=1.8*10-9则其共轭酸的 Ka=.3-12 已知某三元酸 H3A 的 pKa1=2.00,pKa2=7.00,pKa3=12.00.则其共轭碱 A3-的 pKb 值应为。3-13 已知 H2CO3HCO3-，HCOOHHCOO-和 CH3COOHCH3COO-共轭酸碱对的 pKa 值分别为 6.38,3.74,4,74.这三种酸的强度顺序应为，而它们共轭碱的强度顺序则为。3-14 共轭酸碱对处于平衡状态时，在溶液中存在着不同的酸碱形式，这时它们的浓度称为，一般用表示。分布系数与 PH 值间的关系曲线称。3-15 下图是 HAc，Ac-的分布系数与溶液 PH 值关系曲线图，从图中找出：（1）HAc 的 pKa 值为。（2）醋酸主要以 Ac-形式存在时，溶液的 PH 值为，醋酸主要以 HAc 形式存在时，溶液的 PH 值为。3-16从 下 面 二 图 判 断 草 酸分 步 滴 定，磷 酸分 步 滴 定，因为。上研途 进组织 找大牛 微信公众号：yentocn 官方微博：研途网 3-17 计算下列溶液的 PH 值：（1）0.1mol/l HCL 溶液，PH 值：。（2）0.01mol/l KOH 溶液，PH 值：。（3）0.005mol/l HNO3 溶液，PH 值：。（4）0.4%(m/m)NaOH 溶液（摩尔质量为 40g/mol,相对密度为 1.00）的 PH 值：。（5）PH=4.0 与 PH=10.0 的两强电解质溶液等体积混合后 PH 为。（6）1mol/l NH3.H2O 与 1mol/l HAc 等体积混合后 PH 为。（7）0.1mol/l H2SO4与 0.2mol/lNaOH 等体积混合后 PH 为。（8）25。C 纯水的 PH 为。3-18 酸碱反应都是物质间的结果。在选择溶液中大量存在并且参加质子转移的物质作为以后，很容易判断出溶液中物质得失质子的情况，而且得失质子的总数应该，这种平衡的数量关系称为。3-19 如果写出Na2H P O4水溶液的质子条件，则根据零水准的选择标准，应确定和为零水准，质子条件为。3-20 醋酸在水溶液中的质子条件是。(一)选择题4-1 下列叙述中，哪些是沉淀滴定反应必须符合的条件？A沉淀反应要迅速，定量地完成；B沉淀的溶解度要不受外界条件的影响；C沉淀不应有显著的吸附现象产生；D要有确定滴定反应终点的方法；E沉淀滴定反应产物要有颜色。4-2 下列各沉淀滴定反应，哪些属于银量法？A A Ag+CL-=AgCLBBB(C6H5)4-+K+=KB(C6H5)4CC3Zn2+2K+Fe(CN)64-=K2Zn3Fe(CN)62D DAg+I-=AgIEEAg+CNS-=AgCNS4-3Mohr(莫尔)沉淀滴定法中使用的指示剂为：ANaCL；B。K2CrO4;C.NaAsO4;D.(NH4)2SO4*FeSO4E.荧光黄。4-4Mohr 法中使用指示剂 K2CrO4的量大时，会引起：A A 测定结果偏高；BB测定结果偏低；CC大的系统误差；D D大的随机误差；EE滴定终点的提早出现。4-5 Mohr 法测定氯含量室，其滴定反应条件为：A 强酸性；B。弱酸性；C。弱碱性；D。强碱性；E。中性。4-6下列 Mohr 法的叙述中，哪些是错误的？A卤化银沉淀吸附被滴定的卤离子而使滴定终点提前；BAgCl 吸附 Cl离子比 AgBr-离子要严重得多；CAgI 吸附 I离子比 AgBr离子更严重；DS2-，CO23-等离子的存在会干扰 Mohr 法测定卤离子；上研途 进组织 找大牛 微信公众号：yentocn 官方微博：研途网 FF Mohr 法即可用 AgNO3滴定卤离子，也可以 NaCl 滴定Ag+离子。4-7 下列有关 Mohr 法操作中的叙述，那些是错误的？A 指标剂 K2CrO4的用量应当大些；B被测卤离子的浓度不应大小；C沉淀的吸附现象，通过振摇应当可以减免；D滴定反应应在中性或弱碱性条件下进行；FF 此法最适宜于测定碘离子。4-8 Mohr 法适用的 PH 范围为：A2.0；B.12.0C.4.06.0；D6.510.5；E.10.012.0。4-9Mohr 法中指标剂 K2CrO4的用量，是影响滴定准确度的重要因素之一，这是因为：A用量大时，其 CrO24的酸效应程度增大；B用量大时，其滴定终点推迟出现；C用量大时，溶液黄色加深，影响终点的观察；D用量小时，其滴定终点延迟出现；E用量小时，红色沉淀的灵敏度低。4-10 Mohr 法适用的 PH范围一般为 6.510.5。但当应用于测定 NH4Cl 中的氯含量时，其适宜 PH为 6.57.2，这主要是由于碱性稍强时：A易形成 Ag2O 沉淀；B.易形成 AgCl2配离子；C易形成 Ag（NH3）+2配离子；D.Ag2CrO4沉淀提早形成；E.Ag2CrO4沉淀延迟形成；4-11 Mohr 法适用的 PH范围一般为 6.510.5。这是因为：A A PH 6.5 时，AgCL 沉淀反应不完全；BBPH 6.5 时，滴定终点延迟出现；CCPH 6.5 时，AgCL 沉淀易形成胶体（吸附大）；D DPH10.5 时，滴定终点提早出现；EEPH10.5 时，易形成 Ag2O 沉淀.4-12Volhard（佛尔哈德）法中使用的指示剂是：A酚酞；B。铬酸钾；C。硫酸铁铵；D荧光黄；E。曙红。4-13用 Volhard）法测定氯含量时，下列有关操作的叙述哪些是正确的？A A 煮沸，过滤除去 AgCL 沉淀的主要目的，是为了防止 AgCL 的吸附作用；B B A 项操作的主要目的，是为了防止 AgCL 沉淀转化为 AgCNS 沉淀；C C 滴定终点的提早出现，是因为 AgCNS 沉淀吸附 Ag+；D D 该滴定终点溶液应当呈黄色。4-14 Volhard 法测定卤离子的反应条件是：A弱碱性；B弱酸性；C中性；D较强的酸性；E较强的碱性。4-15下列有关 Volhard 法应用的叙述，哪些是正确的？A A 测定氯离子时，应当采取措施消除沉淀的转化作用；BB测定溴离子时，应防止 AgBr 沉淀转化为 AgCNS 沉淀；上研途 进组织 找大牛 微信公众号：yentocn 官方微博：研途网 CC测定氯离子时，可加入硝基苯防止沉淀的转化。D D测定氯离子时，必须加入硝基苯，防止沉淀的转化。EE由于 AgCNS 沉淀的吸附作用使终点延迟到达。4-16 下列有关 Volhard 法应用的叙述，哪些是错误的?A.A.在酸性条件下可用标准 KCNS 溶液直接滴定 Ag+.B.B.此法可直接测定各种卤离子；C.C.此法只能用间接法测定卤离子；D.D.此法可用溴酚蓝为滴定指示剂；E.E.此法可用 Fe3+离子为指示剂.4-17 以铁铵矾为指示剂，用 NH4CNS 标准溶液滴定 Ag+时，应在下列哪种条件下进行？A酸性；B弱酸性；C中性；D弱碱性；E碱性。4-18Fajans(法杨司)法中应用的指示剂其性质属于：A配位；B沉淀；C酸碱；D吸附；E氧化还原。4-19下列有关吸附指示剂色变的叙述，哪些是错误的？AA 滴定终点的色变发生在沉淀微粒的表面上；BB 沉淀颗粒的表面积愈大其色变愈清晰；CC 有机弱酸型指示剂发生色变作用的是其分子；DD有机弱酸型指示剂的 Ka 愈大，色变愈显著；EE 沉淀对吸附指示剂的吸附能力愈强，色变愈显著；4-20荧光黄产生的由黄到红的色变是由于：AA AgCL 沉淀晶型的结构发生了变化；BB荧光黄阴离子的结构发生了变化；CC中性 AgCL 沉淀对荧光黄阴离子的吸附作用；DD带正电荷的 AgCL 沉淀对荧光黄阴离子的吸附作用。EE带负电荷的 AgCL 沉淀对荧光黄阴离子的吸附作用。（二）填充题4-判断下述情况对测定结果产生正误差还是负误差，或者无影响。（1）Morh 法测 CL-，当控制 PH 约等于 4 时产生误差。（2）Fajans 法测 CL-，用曙红为指示剂产生误差。（3）Volhard 测 CL-不加硝基苯时产生较大的误差。（4）以 Mohr 法用 NaCL 标定 AgNO3浓度时。（5）Fajans 法中，当用荧光黄为指示剂时的 PH=6.0，则。（6）Morh 法测 CL-，当 PH 7.5 会引起的形成，使测定结果偏。4-15Fajans 法中常用的指示剂有和等等。4-16荧光黄指示剂色变是因为它的离子被的沉淀颗粒吸附而产生的。4-17Fajans 法中吸附指示剂的 Ka 愈大，适用的 PH 愈。如曙红的(pKa=2.0)适用的 PH 为。4-18已知 AgCL 的 pKsp=9。80，则 AgNO3溶液滴定 NaCL 等当点时，溶液中的 pAg=和 pCL=。4-19AgNO3溶液滴定 NaCL，若使用 Ag2CrO4指示剂的终点浓度为 2.0*103mol/l，则该滴定终点时溶液中 pAg=，pCL=。（已知 AgCL 和Ag2CrO4 的pKsp 分别为 9.8,11.96）。该滴定终点在等当点到达。4-20 Volhard 法的滴定终点，理论上应在等当点到达，但实际操作中常常在等当点到达，这是因为 AgCNS 沉淀吸附离子之故。(一)选择题5-1 EDTA（Na2H2Y）水溶液中，无质子弱酸根离子 Y4-的酸效应系数 a 等于：AY4-/Y总；BY总/Y4-；CH+/Y总；DY总/H4Y；EY总/H2Y2-。（式中Y总=H6Y2+H5Y+H4Y+H3Y-+H2Y2-+HY3-+Y4-）。5-2 浓度为 c(单位：mol/l)的 EDTA 溶液，其中 Y4-离子的酸效应系数 a，在一定酸度H+条件下等于：AY4-/c；Bc/Y4-；CH+/c;Dc/H4Y；Ec/H2Y2-5-3 浓度为 c(单位：mol/l)的 EDTA 溶液，在一定酸度条件下 H2Y2-离子的酸效应系数 a 等于：Ac/Y4-；Bc/HY3-；Cc/H2Y2-;Dc/H3Y-；Ec/H4Y。5-4 浓度为 c(单位：mol/l)的 EDTA 溶液，其中 Y4-离子的分布系数，在一定酸度条件下等于：上研途 进组织 找大牛 微信公众号：yentocn 官方微博：研途网 Ac/Y4-；BY4-/c；Cc/H4Y;Dc/H3Y-；Ec/H2Y2-。5-5 浓度为 c(单位：mol/l)的 EDTA 溶液，在一定酸度条件下，H2Y2-离子的分布系数为：AH2Y2-/c；Bc/H2Y2-；Cc/Y4-;DY4-/c；EH+/H2Y2-。5-6 如右图所示，在 Ph=4.5 的 EDTA 溶液中，EDTA 存在的主要形式是：AH4Y；BH3Y-；CH2Y2-;DHY3-；EY4-。5-7 EDTA 随 PH 的分布图如下图所示，图中哪条曲线代表 H2Y2-离子随 PH 变化的分布状况。5-8 在 EDTA 溶液中，Y4-离子随酸度变化的酸效应系数 a 为：a=1+1H+2H+2+3H+3+4H+4+5H+5+6H+6。式中1，2分别代表的是：A A EDTA 酸各级相应的电离常数，Ka1,Ka2,Ka6;BB EDTA 酸各级电离常数的倒数；CC EDTA 酸各级积累电离常数的倒数；D DEDTA 酸最后一级电离常数（Ka6）为起点的各相应积累电离常数的倒数；5-9 某 EDTA 溶液的浓度为 c(单位：mol/l)，Y4-离子的分布系数，则 Y4-离子的酸效应系数a 等于：A A/；B/c;Cc;1/c；E1/。5-10 已知某 EDTA 溶液中，Y4-离子的浓度为其总浓度的 10%，则 Y4-离子的酸效应系数等于：A100；B90；C50;D10；E1.0。5-11 某 EDTA 溶液在酸度下的 Y4-离子酸效应系数为 50，则其分布系数等于：A20%；B40%；C2%;D0.2%；E5%。5-12 已知浓度为 c(单位：mol/l)的 EDTA 溶液中，Y4-离子的酸效应系数为 a，则 Y4-离子的浓度为：Aa/cBac；Cc/a;Dc；E1/ac。5-13 已知 0.1000mol/lEDTA 溶液，在某酸度下的 Y4-离子酸效应系数的对数为 lga=7.24。则溶液中Y4-等于：A10-7.24mol/l;B107.24mol/l;C10-8.24mol/l;D10-6.24mol/l;E0.0724mol/l;5-14 浓度为 c(单位：mol/l)的 EDTA 溶液,在某酸度下的 Y4-离子酸效应系数为 a，则 Y4-离子在总浓度中所占的百分比等于：A1/aB。a；C。ac;Da/c；E。c/a。5-15 0.1000mol/lEDTA 溶液，Y4-离子酸效应系数的对数为 lga=1.00。则该离子的分布百分比 上研途 进组织 找大牛 微信公众号：yentocn 官方微博：研途网 为：A20%；B10%；C0.1%;D1%；E0.01%。5-16 某酸度下的 EDTA 溶液,H2Y2-离子酸效应系数 a=28,则该离子在溶液中所占的百分比等于：A0.36%；B28%；C2.8%;D3.6%；E36%。5-17 EDTA 溶液中，H2Y2-离子和 Y4-离子的酸效应系数之比，即 a(H2Y2-)/a(Y4-)等于：AKa6/H+2；BKa5Ka6/H+2；CH+2/Ka5Ka6;DKa5/H+2；EKa5Ka6/H+。式中 Ka5，Ka6 分别为 EDTA 的第五和第六级电离常数。5-18 已知 EDTA 的 pKa5 和 pKa6 分别为 6.16,10.26，当 PH=4.00 时 Y4-离子的 lga=8.44，则H2Y2-离子酸效应系数的对数为 lga 等于：A16.42；B8.44；C4.22;D0.02；E4.00。5-19 EDTA 溶液中，HY3-离子和 Y4-离子的酸效应系数之比，即 a(HY3-)/a(Y4-)等于：AH+/Ka5；BH+/Ka6；CKa5/H+;DKa6/H+；EH+6/Ka6。5-20 已知 EDTA 的 pKa6=10.26,若 EDTA 溶液的 PH=5.0 时，Y4-离子的 lga=6.45，则 H3Y-离子的 lga 等于：AH+/Ka5Ka6;；BH+2/Ka5Ka6;；CKa5Ka6/H+2;DKa5Ka6/H+；EKa5Ka6H+2。（二）填充题5-EDTA 在水溶液中有种形式存在，它们分别是。5-EDTA 的酸效应，一般是指 EDTA 七种存在形式中的形式，常以符号表示.5-EDTA 中无质子弱酸根 Y4-的酸效应系数 aY与 EDTA 的浓度 c 之间的关系为。5-4 EDTA 溶液中，Y4-离子的浓度在其总浓度中所占的比例称为，常以符号表示。5-5 浓度为 cmol/l EDTA 溶液中，Y4-离子的浓度与其分布系数（）之间的关系式为5-6 EDTA 水溶液中，H2Y2-和 Y4-两种形式酸效应系数的关系式为；HY3-离子和 Y4-离子的酸效应系数的关系式为；5-7 EDTA 溶液中，H2Y2-和 Y4-两种形式分布系数之间的关系式为。5-8 EDTA 溶液中，Y4形式的分布系数与其酸效应系数 aY之间的关系式为。5-9 EDTA 配合物的稳定性与其溶液的酸度有关。酸度愈，稳定性愈。5-10 钙与 EDTA 配合物水溶液的酸度愈小，KCAY的数值愈，CaY2-的稳定性愈。5-11（林旁）Ringbom 曲线中各金属离子位置所对应的 PH 值，称为该金属离子 EDTA 配位滴定的。5-12 EDTA 配位滴定中，滴定反应的条件平衡常数 KMY随酸度而变化，如果某酸度下 Y4-离子的酸效应系数 aY，则 KMY与 aY之间的关系为。5-13 当 EDTA 溶液的 PH=6.0 时，Y4-离子的 lgaY=6.45.若是 lgKCAY=10.69 时，EDTA 滴定Ca2+的 KCAY=。5-14 已知某 EDTA 溶液中 H+离子的浓度为H+以及 EDTA 的各级酸式电离常数Ka1,Ka2Ka6,则 Y4-离子的酸效应系数计算公式为 aY，=。5-15 当 0.0100 的 mol/lEDTA 溶液 PH=4.0 时，lgaY=8.44.则该溶液中 Y4-离子的浓度为mol/l。5-16 滴定分析对滴定反应的主要要求是反应的完成程度，一般等当点时反应的未完成度等于。5-17 滴定分析对 EDTA 配位滴定反应的要求，即判别式为。5-18 某 EDTA 配位反应的 KMY=108.0若要求该反应的完成度达 99.9%时，反应物的初始浓 上研途 进组织 找大牛 微信公众号：yentocn 官方微博：研途网 度至少为mol/l。5-19EDTA 配位滴定反应的判别式为 cKMYT-2式中 c 符号的意义为。5-20 用 0.01mol/lEDTA 滴定 Fe-3+时，如要达 99.9%的反应完成度，则 KFeY至少为以上才行。已知 KFeY=1025.10该滴定的酸度如以 Y4-离子的酸效应表示，则 aY至少为以下才行。(一)选择题6-16-1下列有氧化还原反应的叙述，哪个是不正确的？A A 反应物之间有电子转移；BB 反应物中的原子或离子有氧化数的变化；CC 反应物和生成物的反应系数一定要相等；D D氧化剂的得电子总数必定与还原剂的失电子总数相等；EE 反应中不一定要有氧参加。6-2下列有关氧化还原 26-2下列有关氧化还原 2下列有关氧化还原的概念叙述，哪个是错误的？A A 失电子的反应物，本身是被氧化，称为还原剂；BB 得电子的反应物，由于它的氧化数增加，所以是氧化剂；CC 氧化数增加的过程，称为氧化。氧化数减少的过程，称为还原；D D氧化和还原必须同时发生，得失电子总数必须相等；EE 化学反应中反应物的共用电子对的偏移，也称为氧化还原反应。6-26-2下列有关氧化数的说法哪些是错误的？A A 在无机物分子中，当价键两端的原子是同一种元素时，原子的氧化数为零；BB 氧化数是指化合物分子或离子中各原子的表观化合价；CC 分子中一个原子的电性代数和就是它的氧化数；D D单原子离子化合物中，元素的氧化数就等于相应离子的电荷数；EE 在化合物中只有离子键的元素有氧化数，而共价键的元素都没有氧化数。6-4下列哪种说法是错误的？A A 在化合物中氧的氧化数一般为-2，在过氧化物中为-1；BB 在化合物中氢的氧化数为+1，但在活泼金属氧化物中氢的氧化熟为-1；CC 在化合物中碳的氧化数总是+4；D D元素原子的氧化数为零；EE 一个中性分子中，所有原子氧化数的代数和为零。6-5下列化合物中，哪个含有氧化数为 6 的硫原子：AH2S；B.H2SO3;C.Na2S2O3;D.H2SO4;E.CS2。6-6过酸（H2CrO6）的结构为：其分子中的 Cr，O，H 氧化数各为：A ACr 为+6，O 为-2，H 为+1；BBCr 为+10，O 为-2，H 为+1；CCCr 为+6，O 为-1，H 为+1；D D Cr 为+6，H 为+1；O 的氧化数无法确定；EECr 为+6，过氧键的 O 为-1，另二个 O 为-2H 为+1。6-7在 K2O2和 KO2中氧原子的氧化数分别为：A都是-2；B.都是-1；C.都是-1/2；D-2 和-1；E.-1 和-1/2。6-8下列反应中哪个不属于氧化还原反应？A A 2MnO4+3Mn2+7H2O=5MnO（OH）2+4H+；BB 10Cr3+6MnO4+11H2O=5Cr2O27-+6Mn2+22H+；CC 3MnO24-+2H2O=MnO2+2MnO-4+4OH-；D DSbCl3+H2O=SbOCl+2HCl；EE 2NO-2+2H+CO（NH2）2=3H2O+CO2+2N2。6-9下列有关氧化还原反应配平方程式的步骤，不正确的是：A A 写出反应式的反应物和产物，选择反应物的基本单元；BB 写出等物质的量的反应式；上研途 进组织 找大牛 微信公众号：yentocn 官方微博：研途网 CC 根据离子的电荷配平方程式；D D乘以反应物系数的最小公倍数；EE 检查一下方程式两边各原子数目是否相等，如不等再以反应价质予以配平。6-10 下列有关标准电位的标准条件的叙述，哪个是不正确的？A A 可溶性盐电对中的氧化形和还原形的活度皆为 1mol/l；BB 可溶性盐电对中的氧化形和还原形的总浓度皆为 1mol/l；CC 气体是指气体的分压为 101325Pa；D D金属与难溶盐是指纯固物质。EE 氢电极的氢气分压为 101325Pa，H+离子的活度为 1mol/l；6-11 下列叙述与标准电极电位无关的是：A A 电对中氧化形和还原形的活度皆为 1mol/l（或相等）；BB 标准电极电位是以标准氢电极电位作为零时的相对电极电位；CC 应用标准电极电位时，必须表明其电对，表示的方法为氧化形/还原形；D D如果有副反应发生时，标准电极电位中必须列入副反应系数。EE 如果电对中某物质是气体，其分压应为 101325Pa；6-12 在应用标准电极电位时，下列说法正确的是：A A 标准电极电位大的氧化形能还原标准电极电位小的还原形；BB 标准电