2023学年西南名校联盟化学高二第二学期期末达标测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42- 等五种阴离子，向其中加入少量的过氧化钠固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)( ) A．① B．①⑤ C．①④⑤ D．①③⑤ 2、下列反应的离子方程式正确的是（ ） ⑴ 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑ ⑵ 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－ == 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ ⑶ 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2－ + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + HCO3－ ⑷ 碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合共热： NH4+ + HCO3－ + 2OH－ CO32－ + NH3↑ + 2H2O ⑸ NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－ + 2H+ == H2O + CO2↑ ⑹ MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2 + 4HCl == Mn2＋+ 2Cl－+ Cl2↑+ 2H2O ⑺ 明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O == Al(OH)3↓+ 3H＋ ⑻ Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ + Ca2＋ + OH－== CaCO3↓+ H2O ⑼ 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5Oˉ → 2C6H5OH + CO32ˉ ⑽ Fe(NO3)3 溶液中加入过量 HI 溶液： 2Fe3+ + 2I－== 2Fe2+ + I2 A．⑵⑶⑷⑹ B．⑶⑷⑸⑻⑽ C．⑶⑷⑻ D．⑴⑶⑷⑺⑻⑼ 3、有甲、乙两个电极，用导线连接一个电流表，放入盛有丙溶液的烧杯中，电极乙的质量增加，则装置中可能的情况是（　　） A．甲作负极，丙是硫酸铜溶液 B．甲作负极，丙是硫酸溶液 C．乙作负极，丙是硫酸铜溶液 D．乙作正极，丙是硫酸溶液 4、下列叙述中正确的是 A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023 C．工业制粗硅2C(s)＋SiO2(s)===Si(s)＋2CO(g)，室温下不能自发进行，则△H＞0 D．稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为－57.3 kJ•mol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJ·mol-1 5、下列说法正确的是(　　) A．不能发生丁达尔效应的分散系是溶液 B．将1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NA C．纳米粒子的大小与胶体粒子相当，但纳米粒子的体系不一定是胶体 D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体 6、化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（　　） A．稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒 B．涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料 C．用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率 D．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体 7、下列叙述正确的是 A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 B．HCl、H2S、NH3都是电解质 C．强酸强碱都是离子化合物 D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备 8、在常温下，下列操作中不能区别浓硫酸和稀硫酸的是 A．分别加入铁片 B．分别加入蔗糖 C．分别加入铜片 D．分别加入硫酸铜晶体 9、下列鉴别方法不可行的是 A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷 10、《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是 A．甲苯和水 B．硝酸钾和氯化钠 C．食盐水和泥沙 D．苯和溴苯 11、丙烷(C3H8)的二氯取代物有（ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 12、下列物质仅用溴水即可鉴别的是（ ） A．苯、己烷、己烯 B．己烷、己烯、己炔 C．苯、四氯化碳、苯乙烯 D．溴苯、四氯化碳、己烯 13、二十世纪化学合成技术的发展对人类健康和生活质量的提高作出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是( ) A．玻璃　纤维素　青霉素 B．尿素　食盐　聚乙烯 C．涤纶　洗衣粉　阿司匹林 D．石英　橡胶　磷化铟 14、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ） A．CH3CH2CH3 B． C． D． 15、用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1 mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是( ) A．Cu2+>X3+>H+ B．H+>X3+>Cu2+ C．X3+>H+>Cu2+ D．Cu2+>H+>X3+ 16、摩拜单车可利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为：LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6，结构如图所示，下列说法错误的是 A．充电时，阴极质量增加，发生还原反应 B．充电时，电路中每有1mol电子转移，则有1molLi+由左向右通过聚合物电解质膜 C．该锂离子电池工作时，化学能转化为电能 D．放电时，正极的电极反应式为:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+ 17、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O A．A B．B C．C D．D 18、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝-221 kJ/mol； ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，△H＝-57.3 kJ/mol。 下列结论正确的是( ) A．反应①的反应热为221kJ B．碳的燃烧热为△H＝-221 kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H＝-57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 19、50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55 mol·L -1INaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（ ） A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次 B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小 C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大 D．测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热ΔH< －57.3 kJ·mol－1 20、K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验: 结合实验，下列说法正确的是 A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深 B．②中Cr2O72-被C2H5OH氧化 C．K2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色 21、下列说法正确的是（ ） (1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中 (2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2 (3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰 (4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火 (5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶 A．(1)(2)(3)(5) B．(2)(5)(6) C．(2)(3)(5)(6) D．(3)(5)(6) 22、下列表示不正确的是（ ） A．氯离子的结构示意图 B．四氯化碳分子的电子式: C．CH4的球棍模型 D．明矾的化学式:KAl(SO4)2·12H2O 二、非选择题(共84分) 23、（14分）现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子的核外p电子数与s电子数相等 C基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1 D的能层数与C相同，且电负性比C大 E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大 F是前四周期中电负性最小的元素 G在周期表的第五列 (1)C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_________个方向，原子轨道呈________形，C简单离子核外有______种运动状态不同的电子。 (2)①一般情况下，同种物质为固态时密度大于其液态，但固态A2B的密度比其液态时小，原因是_______； ②A2B2难溶于CS2，简要说明理由：__________________________________________。 (3)G位于________族________区，它的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为_______________；F晶体的空间堆积方式为________。 (4)ED3分子的VSEPR模型名称为__________，其中E原子的杂化轨道类型为________。 24、（12分）环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线： 已知以下信息： 回答下列问题： （1）A是一种烯烃，化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、__________。 （2）由B生成C的反应类型为__________。 （3）由C生成D的反应方程式为__________。 （4）E的结构简式为__________。 （5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、__________。 ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。 （6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于__________。 25、（12分）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图： （1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________（填序号）。 a 试管　b 烧杯　c 坩埚　d 泥三角　e 铁三脚架　f 酒精灯 （2）指出提取碘的过程中有关的实验