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2023
学年
陕西省
渭南市
蒲城县
化学
下期
预测
试题
解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷
注意事项:
1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、X、Y、Z、M四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法正确的是
A.原子半径:M>Z>Y>X
B.Z的气态氢化物最稳定,因其分子间存在氢键
C.最高价氧化物对应水化物的酸性M<Z
D.元素的非金属性:X<Y<Z
2、下述实验方案能达到实验目的的是
A.验证铁钉发生吸氧腐蚀
B.证明Fe电极被保护
C.测定中和热
D.溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3
3、下列实验操作正确的是( )
A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴Cu(NO3)2溶液以加快反应速率
B.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体,证明H2SO3的酸性强于HClO
C.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择甲基橙为指示剂
D.将Cu与浓硫酸反应后的混合物先冷却,再向其中加入冷水以验证生成的Cu2+
4、下列关于有机物的说法不正确的是
A.苯乙烯所有原子可处于同一平面
B.由转变为:可与足量NaOH溶液共热后,再通入足量二氧化碳
C.蔗糖分子可以看作是两个不同的单糖分子间脱去一个水分子形成的
D.1mol油脂在酸性条件下充分水解,可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油
5、已知酯在金属钠存在下与乙醇混合加热蒸馏,可使酯还原成醇,反应为RCOOR′+4[H]RCH2OH+R′OH。现有酯C5H11COOC6H13,用上述方法还原,所得到的产物是
A.C6H13OH和C5H11OH B.C5H11OH C.C6H13OH D.C11H23OH
6、向酯化反应:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O的平衡体系中加H218 O,过一段时间,18O原子存在于( )
A.只存在于乙醇分子中 B.存在于乙酸和H2O分子中
C.只存在于乙酸乙酯中 D.存在于乙醇和乙酸乙酯分子中
7、探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3)
实验
装置
试剂a
现象
①
Ca(OH)2溶液(含酚酞)
溶液褪色,产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O
B.酸性:H2C2O4> H2CO3,NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C.H2C2O4具有还原性,2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
8、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件己略去) ( )
A.只有反应①②④均属于氧化还原反应
B.反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1:1
D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4
9、下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是( )
A.铁溶于稀硝酸,溶液变为浅绿色:Fe+4H++NO3-=== Fe3++NO↑+2H2O
B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液变为黄色:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+
C.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后溶液变蓝:4H++4I-+O2 === 2I2+2H2O
D.向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液,放出无色气体:+2HCO3-+2CO2↑+2H2O
10、下列叙述正确的是( )
A.明矾和ClO2常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的反应原理相同。
B.盛放KOH溶液的试剂瓶不能用橡胶塞,应该用玻璃塞。
C.北京时间3月11日日本发生9.0级地震,引起核泄漏,产生的粉尘中含有较多的131I,这是一种质子数为131的有放射性的碘的一种核素。
D.冰岛和印度尼西亚火山喷发,火山灰在空气中几周都不能沉降,可能与胶体的性质有关。
11、根据表中信息判断,下列选项不正确的是( )
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO、Cl-
Cl2、Mn2+
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2
B.第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C.第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子 2 mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3+>Br2
12、下列说法不正确的是( )
A.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃
B.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖
C.全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得
D.皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油
13、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.电解精炼铜的过程中,电路中每通过NA个电子,阳极溶解铜32g
B.1mol乙酸与足量的C2H518OH 充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子NA个
C.9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NA
D.浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,溶液中CH3COOH 和CH3COO-的总数为2NA
14、2017年春节期间,一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈,其结构简式如下,该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有( )
A.4种 B.6种 C.7种 D.9种
15、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到无水FeCl3固体
B.实验室制取乙酸乙酯时,将乙酸乙酯不断蒸出
C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.使用催化剂,提高合成氨的生产效率
16、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.1 NA
B.1mol苯分子中,含有碳碳双键的数目为3 NA
C.常温常压下,15g甲基(﹣CH3)所含的电子数为10NA
D.现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g,其原子数为3NA
二、非选择题(本题包括5小题)
17、酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药,可以通过以下方法合成:
(1)化合物D中所含官能团的名称为__________________和_____________________。
(2)化合物E的结构简式为__________________;由B→C的反应类型是____________。
(3)写出C→D的反应方程式____________________________________。
(4)B的同分异构体有多种,其中同时满足下列条件的有_____种。
I.属于芳香族化合物
II.能发生银镜反应
III.其核磁共振氢谱有5组波峰,且面积比为1:1:1:1:3
(5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图____(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图:。
18、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。
(1)若A为Na ,则E为________, A与水反应的离子方程式为____________________
(2)若A为Na2O2 ,则E为________, A与CO2反应的化学方程式为____________________,每有1mol Na2O2参加反应,转移电子数为________NA
(3)①A不论是Na还是Na2O2,依据转化关系判断物质B是________物质C是________
②向饱和的C溶液中通入CO2会析出白色晶体,该晶体为________,用化学方程式表示其反应原理为:_____________________
③将1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中,产生白色沉淀39g,则所加入的B溶液的体积可能为________L或者________L
19、苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,有机化学中通过酯化反应原理,可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示:
苯甲酸
甲醇
苯甲酸甲酯
熔点/℃
122.4
﹣97
﹣12.3
沸点/℃
249
64.3
199.6
密度/g.cm﹣3
1.2659
0.792
1.0888
水溶性
微溶
互溶
不溶
实验一:制取苯甲酸甲酯
在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇,边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸,按图A连接仪器并实验。
(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为______________________________________。
(2)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有___________________________
实验二:提纯苯甲酸甲酯
该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯,再利用图C装置进行蒸馏提纯
(3)用图B装置进行水洗提纯时,B装置中固体Na2CO3作用是__________________。
(4)用图C装置进行蒸馏提纯时,当温度计显示____________时,可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。
(5)最终制取15g苯甲酸甲酯,计算得苯甲酸甲酯的产率为______________(小数点后保留1位有效数字)。
20、氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。
(1)生成H2的电极反应式是_________________________________________。
(2)Na+向________(填“E”或“F”)方向移动,溶液A的溶质是______________。
(3)电解饱和食盐水总反应的离子方程式是_____________________________。
(4)常温下,将氯碱工业的附属产品盐酸与氨水等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。
实验编号
氨水浓度/mol·L-1
盐酸浓度/mol·L-1
混合溶液pH
①
0.1
0.1
pH=5
②
c
0.2
pH=7
③
0.2
0.1
pH>7
ⅰ. 实验①中所得混合溶液,由水电离出的c(H+)=______ mol·L-1。
ⅱ. 实验②中,c______0.2(填“>”“<”或“=”)。
ⅲ. 实验③中所得混合溶液,各离子浓度由大到小的顺序是__________________。
ⅳ. 实验①、③所用氨水中的 :①___________③(填“>”“<”或“=”)。
(5)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中的Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如下图所示。
下列表述正确的是____