天大02一月份期末答案.pdf

2002 年 1 月 16 日 期末考试答案（A）一 填空题 1(1)2121/211ln22)b)c)kkktkkk+=a+(2)3.47610-2 6.010-3 molkg-1(3)某一电流密度下的电极电势与其平衡电极电势之差的绝对值；电化学极化；浓差极化（4）(5)江河中会有大量的SiO2溶胶，遇到海水相当于加入电解质聚沉，形成三角洲。g-s g-l l-s(6)ij/i/jkTkTg eg e(7)(As2S3)m nHS-(n-x)H+x-H+(8)a 不影响化学平衡 b 有选择性(9)mm1 1bpppbpVbVV=+(10)增加 减少 二、计算和推证体题 2解：阴极反应：Zn(s)Zn2+2e-阳极反应：2AgCl(s)+2e-2Ag+2Cl-电池反应：Zn(s)+2AgCl(s)2Ag+ZnCl2 T=298K时，E=1.015-4.9210-4(298-298)V=1.015 V 4-4.92 10 V KpET=1 -1-1rm 2 1.015V 96485C mol195.19 kJ molGzFE=-14-1-1-1rm 2 96485 C mol(4.92 10 )V K94.94 J molKpESzFT=-3-1-1rmrmrm 195.19+298(-94.94 10)kJ mol224.2 kJ molHGTS=+=-3-1-1rmrrm 298(-94.94 10)kJ mol28.3 kJ molHQTS=3解：822 0.0718 0.018ln0.014 1.118.314 298.15 1000 10ppMpRT rp=凸凸平平 1.11 3.13 kPa=3.47 kPap=凸 822 0.0718 0.018ln0.014 1.118.314 298.15 1000 10ppMpRT rp=平平凹凹 3.13/1.11 kPa=2.83 kPap=凹 ppp凸凹平 4.(1)21122211222231ln ln =ln1ln7.248 101.38 10SkSkS SSk=(2)mlnlnTTRNTqVNkTnRTRTLpNkTNkTVVVVV=V=3/23/2223/23/21/22222,22 lnlnlnln223322ln3322N VmkTmkTqVqhhqmkTmkTTThhTqUNkTNkTRTTT=V+5.解（1）111-1-1-1111-1-1-1a,-111-1-1 lglglgsss200020004000lglglg4.0(4.0)8.0sss2.303lgln2.303lgsskkkkkkkkkTTTEkkCRT=+=+=+比较上两式得：-1-1a,-14000 2.303 8.314 J mol76.59 kJ molE=（2）T=400K时，-1-1111-1-120002000lg4.0 =0.1 s lg4.0 =0.1 ssskkkkTT=+=A B t=0 0.5 0.05 t=t 0.5-x 0.05+x 1-1d(0.5-)-(0.05+)=0.1(0.5-)-0.01(0.05+)0.04950.11dxkxkxxxt=x 移项，积分：00d0.0495d ln0.11 0.04950.110.0495-0.11xxxxtxx=当 t=10 s时，-30.0495ln1.1 =0.3 mol dm0.0495-0.11xx=此时，-3-3AB0.2 mol dm 0.35 mol dmcc=三、分析能力考察题 6.(1)首先说明动力学方程不能从计量方程得出，需要由实验确定；(2)反应分子数是基元反应中相碰撞发生反应的分子的数目，它只能为正整数；(3)反应级数由实验测定，可以取正、负、零、整数或分数；(4)在基元反应中，反应级数与反应分子数相同；(5)相对于基元反应，复杂反应由若干个基元反应组成；(6)只有在基元反应中，质量作用定律才适用；(7)对于上述情况，第一个反应是二级反应，对H2和I2各为一级；第二个反应是1.5级反应，对H2为一级，对Cl2为0.5 级；对于第三个反应无级数可言，速率既与反应物浓度有关，又与产物浓度有关；(8)链反应一般由链的引发、链的传递、链的终止步骤组成。7(1)1-1型的难溶盐溶解度很小，故可认为mm+-=+，根据m+c=+-可查表；由于难溶盐的+和m很小，水的电导不可忽略，故：22sp+-=(1)cKc cca+=+水实验水实验故(2)AgCl(s)的溶解过程：AgCl(s)Ag+(aAg+)+Cl-(aCl-)设计原电池：阳极反应 Ag(s)Ag+(aAg+)+e-阴极反应 AgCl(s)+e-Ag(s)+Cl-(aCl-)电池反应：AgCl(s)Ag+(aAg+)+Cl-(aCl-)电池为-)Ag Ag+(aAg+)Cl-(aCl-)AgCl(s),Ag(+()Ag+Cl-AgClAgsplnlnRTEEaaEERTKF=溶液平衡时，rm0 =0GE=spln/EKRT F=查 AgClAgspEEK和 即可得8 简要回答问题：（1）对于反应：正、逆反应的活化能 Ea,1 和Ea,-1 并不相等，由阿累尼乌斯公式 a2E 可知，随温度升高kdlndkTRT=1和k-1随温度的变化率不同，活化能大的反应，其速率常数随温度变化较快，因为K=k1/k-1，所以平衡常数K会随温度而变。A Bk1,Ea,1k-1,Ea,-1（2）在一定的T、p下，系统的吉布斯函数越低越稳定。G=A 液滴自动呈球形是因为相同体积时，液滴的表面积最小。固体表面和液体表面有吸附作用是因为可通过吸附作用来降低表面的不对称性，降低表面张力，使吉布斯函数降低。