2023届吉林省白城市化学高二下期末达标测试试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法错误的是 A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量 B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 2、图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ） A．原子半径：Z＞Y＞X B．Y和Z两者最高价氧化物对应水化物能相互反应 C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．气态氢化物的稳定性：R＜W 3、下列有机合成设计中，所涉及的反应类型有错误的是 A．由丙醛制 1，2﹣丙二醇：第一步还原，第二步消去，第三步加成，第四步取代 B．由1-溴丁烷制1,3-丁二烯：第一步消去，第二步加成，第三步消去 C．由乙炔合成苯酚：第一步三聚，第二步取代，第三步水解，第四步中和 D．由制：第一步加成，第二步消去，第三步加成，第四步取代 4、下列说法正确的是( ) A．过氧化铬(CrO5)的结构为：，可推知CrO5中氧元素的化合价全部是-1价 B．第三周期部分元素电离能如图所示,其中a、b、c分别代表的含义是I2、I3、I1 C．可以用如图实验装置图除去甲烷中混有的乙烯 D．银镜反应后试管壁上的银镜和黏附在试管壁上的油脂可分别用稀氨水、热碱液洗涤 5、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 ( ) A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX 6、实现下列有机化合物转化的最佳方法是 (　 　　) A．与足量NaOH溶液共热后再通入足量稀硫酸 B．与足量稀硫酸共热后再加入足量NaOH溶液 C．与足量稀硫酸共热后再加入足量Na2CO3溶液 D．与足量NaOH溶液共热后再通入足量CO2气体 7、K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验: 结合实验，下列说法正确的是 A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深 B．②中Cr2O72-被C2H5OH氧化 C．K2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色 8、某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有( ) ①取代反应②加聚反应③消去反应④酯化反应⑤水解反应⑥氧化反应⑦显色反应 A．①②④⑥⑦ B．②③④⑥⑦ C．①②③④⑤⑥ D．全部 9、设NA为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常正下，22.4LCO2所含的原子数为3NA B．lmolNa2O2固体中阳离子和阴离子总数为3NA C．14g乙烯和乙烷混合气体中的碳原子数为NA D．2Llmol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA 10、从海水中提取镁的工艺流程可表示如下： 下列说法不正确的是(　　) A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气 C．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应步骤 D．⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水 11、下列说法不正确的是（ ） A．化学合成和分离技术是人类生存所必须的，是其他各项技术的基础 B．氨基酸是指分子中含有﹣COOH和﹣NH2，且连在同一个碳原子上 C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维 D．Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，用水玻璃浸泡的木材、纺织品耐火耐腐蚀 12、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)(3)(4)图中分别有OA<AB，OA＝AB，OA>AB，则下列分析与判断不正确的是(　　) A．M中只有一种溶质的有(1)和(3) B．M中有两种溶质的有(2)和(4) C．(2)图显示M中c(NaHCO3)<c(Na2CO3) D．(4)图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3 13、以下关于原子结构及性质的说法中不正确的是 A．同一原子的能层越高，s电子云半径越大 B．每一能层的能级总是从s能级开始，且能级数等于该能层序数 C．电子从激发态跃迁到基态时将释放能量，光是电子释放能量的重要形式之一 D．同主族元素的第一电离能随核电荷数的递增依次增大 14、下图是先用浓硫酸与乙醇反应制取乙烯，再由乙烯与Br2反应制备1，2-二溴乙烷（熔点：9.5℃，沸点：131℃）的反应装置（加热和加持装置略去），下列说法错误的是（ ） A．仪器X使用前要先拔掉上口的玻璃塞 B．装置B的作用是防堵塞安全作用 C．若略去装置C，会使液溴部分损耗 D．装置E是尾气处理装置，主要吸收尾气中的溴蒸气，防止污染环境 15、如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为(　　) A．Mn4Bi3 B．Mn2Bi C．MnBi D．MnBi3 16、说法中正确的是(　　) A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 17、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是 A．有机物A可与溴水发生加成反应 B．1mol有机物A能消耗2molNaOH C．有机物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．有机物A分子中所有碳原子可能在同一平面上 18、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合 产生白色沉淀，并有大量气体生成 生成Al2(CO3)3沉淀和CO2气体 B 在淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热 有红色沉淀生成 淀粉完全水解 C 将少量SO2气体通过足量Na2O2 余下气体能使带火星木条复燃 有O2生成 D 用pH试纸分别测定等浓度的A、B两溶液（可能为NaHCO3或者Na2CO3）的pH值 pHA> pHB A溶液为Na2CO3溶液 A．A B．B C．C D．D 19、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质，其结构简式如图所示。则等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为 A．7：6：1 B．7：6：5 C．6：7：1 D．6：7：5 20、下列有关化学键类型的判断不正确的是 A．s­—s σ键与s—­p σ键的对称性相同 B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C) D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键 21、下列反应均可在室温下自发进行，其中△H＞0，△S＞0的是 A．4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D．2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s) 22、某物质的晶体中含Ti、O、Ca三种元素，其晶胞排列方式如图所示，晶体中Ti、O、Ca的中原子个数之比为（ ） A．1：3：1 B．2：3：1 C．2：2：1 D．1：3：3 二、非选择题(共84分) 23、（14分）某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D和E；C又可以转化为B、A。它们的转化关系如下： 已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应 （1）写出下列物质的结构简式。A__________B________D__________ （2）完成下列阶段变化的化学方程式。 ①_________________________________ ③_________________________________ ⑦_________________________________ ⑧_________________________________ 24、（12分）高性能聚碳酸酯可作为耐磨材料用于汽车玻璃中，PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，合成PC的一种路线如图所示： 已知：核磁共振氢谱显示E只有一种吸收峰。 回答下列问题： （1）C的名称为__________________，C→D的反应类型为_________________ （2）E的结构简式为__________________，官能团名称为_______________________ （3）PC与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________________________________ （4）写出能发生银镜反应且为芳香族化合物的A的同分异构体的结构简式______________（不考虑立体异构，任写两个）。 （5）设计由甲醛和B为起始原料制备 的合成路线。（无机试剂任选）。___________ 25、（12分）如图，是实验室制备乙酸乙酯的装置。a试管中加入3 mL 95%的乙醇、2 mL 浓硫酸、2 mL 冰醋酸；b试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。 （1）在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入____________，目的是____________。 （2）试管b中观察到的主要现象是__________________________。 （3）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_________________。 （4）饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________。 （5）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。 26、（10分）甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。 （1）在如图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50 mL，缓慢加热a，在65 ℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，并有气体产生。 ①仪器b的名称是_________，作用为_________。 ②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。 （2）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)： 已知：Cu2O  [Cu(NH3)4]+(无色) [Cu(NH3)4]2+(蓝色)