2023届全国大联考高二化学第二学期期末达标检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　) A．最高正化合价：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．第一电离能：③＞②＞① 2、今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是(　　) A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ D．V1 L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2 3、下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验操作 A 制备胶体 将浓溶液滴加到饱和的溶液中 B 由溶液制备无水 将溶液加热蒸干 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D 配制溶液 将氯化铁固体溶于盐酸中 A．A B．B C．C D．D 4、己知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于 A． B． C． D． 5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA B．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA C．将0.1 mol FeCl3溶于1 L水中，所得溶液含Fe3＋离子数目为0.1NA D．在高温下，1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA 6、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是 A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能 B．乙醛能与氢气加成，而乙酸不能 C．乙酸能与金属钠反应，而乙酸乙酯不能 D．苯酚能与浓溴水反应，而乙醇不能 7、化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是(　　) A．苏打在生活中可用做发酵粉 B．磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆 C．石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料 D．二氧化硅可用于制作硅芯片 8、螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性，螺[3，4]辛烷的结构如图，下列有关螺[3，4]辛烷的说法正确的是（　　） A．分子式为C8H16 B．分子中所有碳原子共平面 C．与2—甲基—3—庚烯互为同分异构体 D．一氯代物有4种结构 9、下列各组化合物的性质比较中不正确的是 A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B．碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 C．稳定性：HCl>H2S>PH3 D．原子半径：N<O<S 10、金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。关于它们的说法中正确的是(　　) ①金属晶体导电，离子晶体在一定条件下也能导电 ②CsCl晶体中，每个Cs＋周围有6个Cl－ ③金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式 ④金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性 A．①② B．①③ C．③ D．①④ 11、3-甲基-3-羟甲基氧杂环丁烷可用于制备多种化工原料。下列有关该有机物的说法正确的是（　　） A．分子式为C4H8O2 B．与环氧乙烷（）互为同系物 C．与其互为同分异构体（不含立体结构）的羧酸有4种 D．分子中所有碳原子处于同—平面 12、已知:2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s) △H1=－701.0kJ·mol－1①，2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s) △H2=－181.6kJ·mol－1 ②，则Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的△H为 A．＋519.4kJ·mol－1 B．－181.6kJ·mol－1 C．－259.7kJ·mol－1 D．－519.4kJ·mol－1 13、将气体X通入溶液A（如下图，尾气吸收装置略）中，实验现象能够支持结论的是（　　） 选项 气体X 溶液A及反应现象 结论 A 乙醇与浓硫酸共热170℃产生的气体 Br2的水溶液由橙黄色变为无色 乙烯与溴发生反应 B 电石与饱和食盐水反应产生的气体 KMnO4酸性溶液紫色逐渐变浅 乙炔被高锰酸钾酸性溶液氧化 C 溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热生成的气体 Br2的水溶液由橙黄色变为无色 乙烯与溴发生反应 D 碳酸钠固体与醋酸溶液反应产生的气体 苯酚钠溶液中出现白色浑浊 碳酸的酸性强于苯酚 A．A B．B C．C D．D 14、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6 L气体，则两份铝片的质量之比为 A．一定为1∶1 B．可能为2∶3 C．一定为3∶2 D．可能为1∶6 15、工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列说法正确的是 (　　) A．反应①和②均为氧化还原反应 B．反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3 C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4 D．反应①中每生成1 mol Na2CrO4时转移电子3 mol 16、某溶液中可能含有，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是 A． B． C． D． 17、常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是: A．将0.1 mol/L 氨水与0. 1 mol/L稀盐酸等体积混合 c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．将pH= 2的稀盐酸与pH =12的氨水等体积混合，所得溶液pH<7 C．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-、Na+等离子能够大量共存 D．用惰性电极电解稀硫酸时，实质上就是电解水，所以溶液的pH不变 18、下列不涉及氧化还原反应的是（ ） A．补铁剂（有效成分为Fe2+）与含维生素C共服效果更佳 B．雷雨肥庄稼——自然固氮 C．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐 D．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅 19、下列各物质性质的排序比较正确的是 A．沸点： 乙烷＜溴乙烷＜乙酸＜乙醇 B．分子的极性大小：CH4<HBr<HCl<HF C．酸性：H3PO4＜H2SiO3＜H2SO3＜HClO D．热分解温度：BaCO3＜SrCO3＜CaCO3＜MgCO3 20、共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是 A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥ 21、下列实验结论正确的是（　　） 实验操作 现象 结论 A 淀粉溶液中加入碘水 溶液变蓝 说明淀粉没有水解 B 将乙醇与酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合 橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 C 蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热 未出现银镜 水解的产物为非还原性糖 D 将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热 产生红色沉淀(Cu2O) 葡萄糖具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 22、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列各项中的物质均在标准状况下，有关判断正确的是(　　) A．16.8 L CH4和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.75NA B．4.6 g NO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子数为0.1NA C．5.6 L SO3中含有的电子数为30NA D．11.2 L氖气中含有的原子数为NA 二、非选择题(共84分) 23、（14分）由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。 查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 ②Al3＋在pH＝5.0时沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。 实验过程： Ⅰ.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。 Ⅱ.用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。 Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。 Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。 Ⅴ.向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。 (1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________。 (2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、________。 (3)Ⅲ中生成B的离子方程式是__________________________________________________。 (4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是__________________________________________________。 (5)沉淀C的化学式是________。 (6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，则X的化学式是__________________________。 24、（12分）化合物甲的分子式为C18H17ClO2 ，其发生转化反应的过程如下图： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______________；A分子中最多有____个原子处于同一平面上。 （2）C→F的反应类型为____________；F中含氧官能团名称为_____________________。 （3）化合物甲反应生成A、B的化学方程式为________________________。 （4）A有多种同分异构体，写出2种符合条件的同分异构体的结构简式 ①能与溴发生加成反应 ②分子中含苯环，且在NaOH溶液中发生水解反应 ③核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：1：2的是_____________________； （5）是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感光树脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A为原料合成的路线(其他试剂任选)__________________________________。 （6）立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则的聚合物顺式结构简式为__________。 25、（12分）维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验： 步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00 mL 7.0 mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00 mL，用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定过