2023届云南省彝良县一中高二化学第二学期期末达标检测试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、乙烯发生氧化反应不可能生成 A．乙醛 B．环氧乙烷 C．乙醇 D．二氧化碳 2、下列关于乙醇的叙述中，错误的是 （ ） A．乙醇俗称酒精 B．乙醇不能溶于水 C．乙醇可用于消毒 D．乙醇能可以和金属钠反应 3、下面的排序不正确的是　　 A．含氧酸酸性强弱： B．硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 C．熔点由高到低： D．晶格能由大到小： 4、下列关于硫及其化合物的说法正确的是 A．加热时硫与铜反应生成黑色的硫化铜 B．二氧化硫与氯气均能使品红褪色，两者原理相同 C．浓硫酸与灼热的木炭反应，体现浓硫酸的强氧化性和酸性 D．浓硫酸滴入胆矾中，胆矾失水变白，发生了化学变化 5、对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH＞0，（A%为A平衡时百分含量）下列图象中正确的是( ) A． B． C． D． 6、次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则下列说法中不正确的是（ ） A．H3PO2中磷元素的化合价为+1 B．H3PO2的电离方程式为H3PO2H++H2PO2- C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐 7、已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1 ②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2 一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH3＝－1625.5 kJ·molˉ1。 下列说法正确的是 A．反应①使用催化剂，ΔH1减小 B．反应②生成物总能量低于反应物总能量 C．反应③一定能自发进行 D．反应③达到平衡后升高温度，v(正)、v(逆)的变化如图所示 8、下列说法正确的是 A．少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO2＋H2O=NaHCO3 +HClO, 说明酸性强弱的顺序为H2CO3>HClO>HCO3- B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C．浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应 D．NO2与H2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1：2 9、短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，质子数之和为37。M和W形成的某种化合物可作制冷剂，Y和Z能形成ZY2型离子化合物。下列有关叙述不正确的是（ ） A．Y元素没有正价 B．M、W元素组成的化合物中一定只含极性共价键 C．W、X、Y三种元素的简单氢化物稳定性:Y>X>W D．X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1:1 10、下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有（ ）组 ①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量 ③向BaCl2溶液中通入CO2 至过量 ④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量 ⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量 ⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 ⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量 ⑧向有氨水的NaCl饱和溶液中逐渐通入CO2至过量 A．2 B．3 C．4 D．5 11、下列图示实验正确的是 A．除去粗盐溶液中不溶物 B．碳酸氢钠受热分解 C．除去CO中的CO2气体 D．乙酸乙酯的制备演示实验 12、下列属于铵盐的共同性质的是(　　) A．都是晶体，都易溶于水 B．铵盐受热均可分解生成NH3 C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价 13、国家游泳中心（俗称“水立方”）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料，下列说法不正确的是（ ） A．“ETFE”分子中可能存在“﹣CH2﹣CH2﹣CF2﹣CF2﹣”的连接方式 B．合成“ETFE”的反应为加聚反应 C．CF2=CF2和CH2=CH2均是平面形分子 D．CF2=CF2可由CH3CH3与F2两种物质直接反应制得 14、下列说法不正确的是 A．油脂属于酯类 B．油脂的氢化又叫油脂的硬化 C．淀粉和纤维素的通式都是（C6H10O5）n，是同分异构体 D．葡萄糖能发生银镜反应 15、从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知： 物质 Br2 CCl4 正十二烷 密度/g·cm-3 3.119 1.595 0.753 沸点/℃ 58.76 76.8 215~217 下列说法不正确的是 A．甲装置中Br—发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl- B．甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，转移0.1mol e— C．用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层 D．用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2 16、有机物 A、B 均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A 在一定条件下可转化为B，如图所示，下列说法不正确的是 A．A 的分子式是 C11H14O2 B．B 中含有 3 种以上官能团 C．B 能发生银镜反应和水解反应 D．用 FeCl3 溶液可检验物质 B 中是否混有A 17、下列表述正确的是 A．羟基的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2 C．2-丁烯的顺式结构： D．2-丙醇的结构简式： 18、图甲为在铜棒上电镀银的装置，图乙是在图甲装置中央放置质量相等的两个银圈，用绳子系住(绳子为绝缘体)，一段时间后，两装置中铜极质量均增重1.08g。下列说法不正确的是 A．电极a为纯银 B．图甲:若b极有标况下112mL红棕色气体生成，则电子有效利用率为50% C．图乙:若乙池中无气体生成，则绳子两端银圈质量之差为2.16g D．处理银器表面的黑班(Ag2S)，将银器置于盛有食盐水的铝制容器里并与铝接触，则Ag2S可以转化为Ag 19、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ） A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应 B．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品 C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上 D．淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖 20、化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得分子式为C5H10的两种产物Y、Z，Y、Z经催化加氢后都可得到2-甲基丁烷。若将化合物X用NaOH的水溶液处理，则所得有机产物的结构简式可能是（） A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B． C． D． 21、下列物质中，含有极性键但属于非极性分子的是（ ） A．CO2 B．H2O C．O2 D．HCl 22、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是(　　)。 A．NaOH B．Na2O2 C．MgCl2 D．H2O 二、非选择题(共84分) 23、（14分）药用有机物A为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应： 请回答： （1）写出化合物F的结构简式：________________。 （2）写出反应①的化学方程式：__________________________________________。 （3）写出反应④的化学方程式：___________________________________________。 （4）有机物A的同分异构体很多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的有________种。 （5）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应。试写出H的结构简式：_________________________________。E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气。试写出R的结构简式：_____________________________________________。 24、（12分）化合物K是有机光电材料中间体。由芳香族化合物A制备K的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)A的结构简式是________。 (2)C中官能团是________。 (3)D→E的反应类型是________。 (4)由F生成G的化学方程式是________。 (5)C7H8的结构简式是________。 (6)芳香族化合物X是G的同分异构体，该分子中除苯环外，不含其他环状结构，其苯环上只有1种化学环境的氢。X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，写出符合上述要求的X的结构简式：________。 (7)以环戊烷和烃Q为原料经四步反应制备化合物，写出有关物质的结构简式（其他无机试剂任选）。Q：____；中间产物1：________；中间产物2：____；中间产物3：________。 25、（12分）实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.3 mol·L－1硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图是已提供仪器，配制上述溶液均需用到的玻璃仪器是________（填选项）。 （2）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是__________。 A 称量NaOH所用砝码生锈 B 选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C 定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D 定容时俯视刻度线 （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。 （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL（计算保留一位小数）。 26、（10分）甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答： 名称 性状 熔点(℃) 沸点(℃) 相对密度(ρ水＝1g·cm－3) 溶解性 水 乙醇 甲苯 无色液体易燃易挥发 －95 110.6 0.8660 不溶 互溶 苯甲醛 无色液体 －26 179 1.0440 微溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.1 249 1.2659 微溶 易溶 注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。 实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3