分享
2023学年福建省福州第四中学化学高二第二学期期末学业质量监测试题(含解析).doc
下载文档
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,汇文网负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。
网站客服:3074922707
2023 学年 福建省 福州 第四 中学化学 第二 学期 期末 学业 质量 监测 试题 解析
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1、下列化学用语正确的是 A.CCl4分子的球棍模型 B.乙烯的结构简式CH2CH2 C.硝基苯的结构简式 D.全氟丙烷的电子式为 2、下列分子中的官能团相同的是( ) A.①和② B.③和④ C.①和③ D.②和④ 3、利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3•6H2O的主要步骤:用H2O2氧化废蚀刻液,制备氨气,制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离,用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3•6H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是(  ) A.用装置甲制备NH3 B.用装置乙制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁 C.用装置丙分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3 D.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3•6H2O 4、利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是 A.电解时以精铜作阳极 B.电解时阴极发生氧化反应 C.粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu=Cu2++2e- D.电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 5、100mL0.10mol·L-1Na2SO3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则SO32-将转化为 A.SO42- B.S C.SO2 D.S2- 6、用下列装置制备并检验Cl2的性质,下列说法正确的是( ) A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗完 B.Ⅱ图中:充分光照后,量筒中剩余气体约为10mL(条件相同) C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟,若在集气瓶中加入少量水,所得溶液呈蓝绿色 D.Ⅳ图中:干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条能褪色,说明Cl2有漂白性 7、说:把垃圾资源化,化腐朽为神奇,是一门艺术。下列做法合理的是(  ) A.回收废旧金属节约资源 B.回收废旧电池作深埋处理 C.回收地沟油用于提取食用油 D.回收废医用塑料用于制造餐具 8、若NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.1 molNH3与1 mol OH-所含的质子数均为10NA B.标准状况下,22.4L CHCl3中含C-H键数目为NA C.1molSO2与足量的FeCl3反应时,转移2NA个电子 D.100mL2 mol·L-1 Na2CO3溶液中,CO32-离子数为0.2NA 9、相同物质的量的Fe、Al、Na 各0.1mol 分别投入到含HCl0.01mol 的稀盐酸中,置换出H2 由多到少的顺序是 A.Al >Fe>Na B.Al=Fe=Na C.Na>Al =Fe DNa>Al>Fe 10、下列官能团名称与对应结构简式书写错误的是 ( ) A.羰基: B.羧基:-COOH C.醛基:-COH D.羟基:-OH 11、丙烷的分子结构可简写成键线式结构∧,有机物A的键线式结构为,有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是( ) A.有机物A的一氯代物只有4种 B.用系统命名法命名有机物A,名称为2,2,3-三甲基戊烷 C.有机物A的分子式为C8H18 D.B的结构可能有3种,其中一种的名称为3,4,4-三甲基-2-戊烯 12、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3,如图。已知该分子中N-N-N 键角都是108.1°,下列有关 N(NO2)3 的说法不正确的是( ) A.该分子中既含有非极性键又含有极性键 B.分子中四个氮原子不共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2g 该物质含有6.02×1022个原子 13、有关反应14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法中错误的是 A.CuSO4在反应中被还原 B.FeS2既是氧化剂也是还原剂 C.14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2 D.被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7 14、下列醇中能由醛加氢还原制得的是 A.CH3CH2CH2OH B.(CH3)2CHCH(CH3) OH C.(CH3)3COH D.(CH3)2CHOH 15、来自植物精油中的三种活性成分的结构简式如下。下列说法正确的是 A.①中含有2个手性碳原子数 B.②中所有原子可以处于同一平面 C.②、③均能与FeCl3溶液发生显色反应 D.1mol③最多可与3molNaOH发生反应 16、乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时,乙酸分子中断键的位置是(  ) A.a B.b C.c D.d 二、非选择题(本题包括5小题) 17、近来有报道,碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应,合成一种多官能团的化合物Y,其合成路线如下: 已知: 回答下列问题: (1)A的化学名称是________________。 (2)B为单氯代烃,由B生成C的化学方程式为________________。 (3)由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。 (4)D的结构简式为________________。 (5)Y中含氧官能团的名称为________________。 (6)E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应,产物的结构简式为________________。 (7)X与D互为同分异构体,且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢,其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。 18、有机物A是最常用的食用油抗氧化剂,分子式为C10H12O5,可发生如下转化 已知B的相对分子质量为60,分子中只含一个甲基。C的结构可表示为: (其中:—X、—Y均为官能团) 请回答下列问题: (1)官能团-X的名称为____,反应③的类型为____; (2)根据系统命名法,B的名称为____,高聚物E的链节为____; (3)A的结构简式为____; (4)反应⑤的化学方程式为____; (5)C有多种同分异构体,其中符合下列要求的同分异构体共____种; i.含有苯环 ii.能发生银镜反应 iii.不能发生水解反应 (6)从分子结构上看,A具有抗氧化作用的主要原因是____(填序号)。 a 含有苯环 b 含有羰基 c 含有酚羟基 19、实验室用电石制取乙炔的装置如下图所示,请填空: (1)写出仪器的名称:①是________________,②是________________; (2)制取乙炔的化学方程式是________________; (3)仪器①中加入的是________________,其目的是________________; (4)将乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是________________,乙炔发生了___________反应(填“加成”或“取代”或“氧化”,下同); (5)为了安全,点燃乙炔前应________________,乙炔燃烧时的实验现象是________________。 20、维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体,该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成,设计了如下实验: 步骤一,氮的测定:准确称取一定量橙黄色晶体,加入适量水溶解,注入下图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸气,将样品中的氨全部蒸出,用500.00 mL 7.0 mol/L的盐酸溶液吸收,吸收结束后量取吸收液25.00 mL,用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸,终点消耗NaOH溶液12.50 mL。 步骤二,氯的测定:准确称取橙黄色晶体w g,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,以K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。 (1)上述装置A中,玻璃管的作用是_________; (2)装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源,酒精灯应放置在_____(填“A”或“B”)处。 (3)步骤一所称取的样品中含氮的质量为______g。 (4)有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发,会造成测得氮的含量结果将______(填“偏高”“偏低”或“无影响”);冰水混合物的作用是_______________。 (5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是________ (6)经上述实验测定,配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1∶6∶3,其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为_____,其中双氧水的作用是____;制备M的过程中温度不能过高的原因是_____。 21、A是相对分子质量为28的烃。以A为原料合成有机化合物D的方法如下图所示。 (1)A→B的反应类型是_______。 (2)B→C反应的试剂及条件是_______。 (3)C→D反应的化学方程式是_______。 2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1、C 【答案解析】 A项,图中所示的是甲烷的比例模型,其球棍模型是,故A项错误; B项,乙烯的结构简式中单键可以省略,但不可省略双键,所以乙烯的结构简式应为CH2=CH2,故B项错误; C项,硝基苯中,硝基取代苯环上的氢原子,C、N之间形成共价键,故C项正确; D项,电子式中F原子最外层应有8个电子,全氟丙烷的电子式为,故D项错误。 综上所述,本题正确答案为C。 【答案点睛】 本题考查化学用语,为高频考点,涉及结构简式、电子式、最简式、球棍模型等,把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键。 2、C 【答案解析】 ①中含有的官能团为羧基,②中含有的官能团为酯基,③中的官能团为羧基,④C2H5OH中的官能团为羟基,含相同官能团的是①③,答案选C。 3、D 【答案解析】 A.实验室制备氨气,可用氢氧化钙、氯化铵在加热条件下进行,故A正确; B.氨气易溶于水,注意防止倒吸,氨气与溶液反应生成Cu(NH3)4Cl2和氢氧化铁,故B正确; C.分离固体和液体,可用过滤的方法,故C正确; D.应在蒸发皿中蒸发,且避免氯化铁水解,更不能直接蒸干,故D错误; 故答案为D。 【答案点睛】 考查物质制备实验设计、物质分离的实验基本操作,明确实验原理是解题关键,用H2O2氧化废蚀刻液,使亚铁离子生成铁离子,用甲装置制备氨气,生成的氨气通入乙装置,制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2],用丙装置过滤分离,用盐酸溶解氢氧化铁沉淀,将溶液在蒸发皿中进行蒸发,且应通入氯化氢,防止铁离子水解,以达到制备FeCl3•6H2O的目的,注意把握物质性质的理解、物质分离提纯的方法。 4、D 【答案解析】 A、电解精炼铜时,粗铜应作阳极,精铜作阴极,故A错误; B、阳极与电池的正极相连发生氧化反应,阴极与电池的负极

此文档下载收益归作者所有

下载文档
你可能关注的文档
收起
展开