2023届山西省阳泉市阳泉中学化学高二第二学期期末质量跟踪监视试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列能层中，有f能级的是 A．K B．L C．M D．N 2、利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O，相对分子质量286）来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（） A．称取碳酸钠晶体28.6g B．溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线 C．转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤 D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线 3、已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于( ) A．第ⅤB族 B．第ⅡB族 C．第Ⅷ族 D．第ⅡA族 4、分子式为C10H14的二取代芳香烃（即苯环上有两个侧链），其可能的结构有 A．6种 B．9种 C．15种 D．22种 5、能证明乙炔分子中含有碳碳叁键的是 (　　) A．乙炔能使溴水褪色 B．乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色 C．乙炔可以和HCl气体加成 D．1 mol乙炔可以和2 mol氢气发生加成反应 6、科学家将水置于足够强的电场中，在 20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性 KMnO4 溶液褪色，且有气泡产生。将酸性 KMnO4 溶液换成FeCl3 溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是 A．20 ℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化 B．“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物 C．烧杯中液体为FeCl3 溶液时，产生的气体为Cl2 D．该条件下H2 燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 7、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)(　　) A．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5 NA B．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4 NA C．60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2 NA D．124 g P4中含有P—P键的个数为4 NA 8、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　） A．能使pH试纸显蓝色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存 B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- 9、有机结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子（团）之间相互影响，从而导致化学性质不同。以下事实中，不能够说明此观点的是 A．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．苯酚与饱和溴水直接就可反应，而苯与溴单质反应则需要加铁屑 D．苯的硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯(TNT) 10、科研工作者对甘油（丙三醇）和辛酸合成甘油二酯的酶法合成工艺进行了研究。发现其它条件相同时，不同脂肪酶（Ⅰ号、Ⅱ号）催化合成甘油二酯的效果如图所示，此实验中催化效果相对最佳的反应条件是（ ） A．12h，I号 B．24h，I号 C．12h，II号 D．24h，II号 11、如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( ) A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 12、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强 C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率 13、科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种，其结构如图．下列关于A的说法正确的是( ) A．化合物A的分子式为C15H22O3 B．与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色 C．1 mol A最多可以与2 mol Cu(OH)2反应 D．1 mol A最多与1 mol H2发生加成反应 14、酸碱恰好完全中和时（ ） A．酸和碱的物质的量一定相等 B．溶液呈现中性 C．酸和碱的物质的量浓度相等 D．酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等 15、由2-溴丙烷为主要原料制取1，2-丙二醇时，需要经过的反应类型是：（ ） A．加成—消去—取代 B．消去—加成—取代 C．取代—消去—加成 D．取代—加成—消去 16、镍—镉可充电电池可发生如下反应：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是（ ） A．Cd B．NiO(OH) C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)2 17、下列说法中，正确的是（ ） A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 B．CH3CH2CH2CH3的二氯取代产物只有5种结构 C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D．使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯 18、氢化钙(CaH2)常作供氢剂，遇水蒸气剧烈反应。某小组设计如下实验制备氢化钙。下列说法错误的是（ ） A．装置I不可用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气 B．装置III、V所起作用相同 C．直玻璃管加热前，用试管在末端收集气体并验纯 D．试验结束后，可通过取样加水，根据气泡判断是否有CaH2生成 19、下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是（　　） A．船体表面刷漆 B．水中的钢闸门连接电源的负极 C．自行车链条涂油 D．铁中加入铬、锰、硅等制成不锈钢 20、下列分类方式不正确的是( ) A．胶体：豆浆、烟雾、烟水晶、鸡蛋清 B．电解质：氯化钠、碳酸钙、浓硫酸、氢氧化铁胶体 C．化学变化：颜色反应、蛋白质变性、石油的裂解、橡胶的硫化 D．物理变化：萃取、蒸馏、重结晶、焰色反应 21、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合 产生白色沉淀，并有大量气体生成 生成Al2(CO3)3沉淀和CO2气体 B 在淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热 有红色沉淀生成 淀粉完全水解 C 将少量SO2气体通过足量Na2O2 余下气体能使带火星木条复燃 有O2生成 D 用pH试纸分别测定等浓度的A、B两溶液（可能为NaHCO3或者Na2CO3）的pH值 pHA> pHB A溶液为Na2CO3溶液 A．A B．B C．C D．D 22、在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有： C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A．172.5 kJ B．1 149 kJ C．283 kJ D．517.5 kJ 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题： （1）该元素的基态原子有___个能层充有电子； （2）写出A原子的电子排布式和元素符号_______；_________。 （3）指出元素A在周期表中的位置________。 （4）指出元素A的最高化合价 ______。 （5）A的氢化物分子中共价键的类型可能有_____。 ① s-pσ键 ② p-pσ键 ③ s-s σ键 ④ p-pπ键 （6）写出与A同周期未成对电子数最多的元素原子的价层电子排布式_________。 24、（12分）化合物是一种医药中间体，它的一种合成路线如下： 已知：。请回答下列问题： (1)A的化学名称是______________，G的分子式为____________________。 (2)由B生成C的反应条件为____________，由E和F生成G的反应类型是___________。 (3)D在浓硫酸/加热条件下会反应生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为______________。 (4)H是一种高聚酯。D生成H的化学方程式为__________________________________。 (5)符合下列要求的F的同分异构体共有___________种。 ①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应；③1mol该物质能与2molNa2CO3反应。 请写出其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的F的同分异构体结构简式：_______________________(任写一种)。 (6)已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出以苯酚、甲苯为原料制备苯甲酸苯酯的合成路线(其他无机试剂任选)：____________。 25、（12分）实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。 有关物质的物理性质如下表： 乙酸 1­丁醇 乙酸丁酯 熔点/℃ 16.6 －89.5 －73.5 沸点/℃ 117.9 117 126.3 密度/(g·cm－3) 1.05 0.81 0.88 水溶性 互溶 可溶(9 g/100 g水) 微溶 回答下列问题： (1)制取乙酸丁酯的装置应选用_____(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是______。 (2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有______、_______。(写出结构简式) (3)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的是________(填字母)。 26、（10分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷。其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。（夹持装置已略去） 有关数据列表如下： 填写下列空白： (1)A的仪器名称是____。 (2)安全瓶B可以防止倒吸，还可以检查实验进行时导管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象____。 (3)A中发生反应的化学方程式为：____；D中发生反应的化学方程式为：____。 (4)在装置C中应加入____(填字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。 a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 (5)若产物中有少量副产物乙醚，可用___（填操作名称）的方法除去。 (6)反应过程中应用冷